江苏省南通、盐城 、淮安、 宿迁等地部分学校2021-2022学年高一上学期第一次大联考化学试题

高一化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  C 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  I 127

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．不列说法错误的是

A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物

B．酸性氧化物均可跟碱起反应

C．需要通电才可进行的有：电离、电泳

D．酸根中不一定含有氧元素

2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、小苏打、纯净的空气

C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精

3．古诗文是我们中华民族优秀传统文化的结晶，下列诗文中没有隐含化学变化的是

A．《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

B．《望庐山澡布》：“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

C．《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

D．《酬乐天扬州初逛席上见赠》：“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”

4．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O

C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O

5．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是

A．V>10　2c2=c1 B．V<10　2c2>c1

C．V>10　2c2<c1 D．V>10　2c2>c1

6．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是

A．梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类

B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应

C．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

D．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质

7．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（    ）

A．溶质的质量分数w%=

B．物质的量浓度c=

C．溶液密度ρ=

D．相对分子质量M=

8．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

A．w1>2w2,u>50 B．w1<2w2,u<50 C．w1=2w2,u<50 D．w1﹥2w2,u﹤50

9．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1

B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3

C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1

D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况)

10．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：

①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：

A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2

B．根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3

D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO

11．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加

C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

12．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（    ）

A．无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

13．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B．o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-

D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，对应的溶液分别显中性、碱性

14．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有、、、、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体()。

下列说法错误的是

A．“酸浸”时的作用是氧化剂

B．除铁时加入的物质X为

C．除铝时发生的反应为

D．滤液④中的溶质为

二、非选择题（共58分）

15．利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐)生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。

②+4H+=Al3++2H2O。

（1）焙烧I包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式：___________；废渣I的主要成分是___________；精制I中加盐酸调pH的主要作用是___________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为___________。

（2）精制II中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是___________；pH过大时，沉淀量增大的原因是___________。

16．某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。

（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________________(任写一点) 。

（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是___________________________________。

（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在,步骤④中反应的化学方程式是________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是__________________。

（4）⑤反应的离子方程式为________________________________________________ ；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________。

（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

17．实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图

(1)焙炒海盐的目的是___________

(2)溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳___________

A．明矾B．硫酸铁C．硫酸铝D．氯化铁

(3)操作X为___________

(4)根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。

(5)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①写出制备HCl气体的化学反应方程式(产物之一为正盐)___________

②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是___________

③写出仪器2的名称___________

④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是___________

(6)已知；设计如下实验测定NaCl产品中的含量，填写下列表格。

18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。

（1）①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)；如何判断已除尽？___________。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的KCl，选用的试剂为___________。

（2）①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有________________(填仪器名称)；

②配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏低的是___________(填序号)

a.洗净的容量瓶未烘干

b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯

c.定容时俯视刻度线

d.发现凹液面超过了刻度线，随即将多余的溶液吸出

高一化学试题答案

1．C

2．B

3．B

4．C

5．C

6．B

7．D

8．A

9．C

10．D

11．D

12．C

13．AD

14．AD

15．

（1）    4FeO·V2O3+5O22Fe2O3+4V2O5    Fe2O3    除Si并将转化为Al3+    Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3、H++NH3·H2O=H2O+   

（2）    形成溶解度较大的酸式盐(或形成溶解度较大的磷酸氢钙或磷酸二氢钙)    产生了Ca(OH)2沉淀   

16．搅拌、适当升高温度     2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+    2Fe(OH)2 +H2O2＝2FeOOH + 2H2O    加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素    2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－Fe3O4＋2H2O    过滤、洗涤    0.636   

17．除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小    D    过滤    BaCl2溶液    SO    Na2CO3溶液    Ba2+和Ca2+    2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑    平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下    蒸馏烧瓶    吸收尾气(防止污染空气)    使SO完全沉淀    偏高   

18．

（1）    BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl    取少量滤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明已除尽    75%乙醇   

（2）    250mL容量瓶、胶头滴管    bd