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第8单元 原子结构 元素周期律（B卷 滚动提升检测）试卷
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这是一份第8单元 原子结构 元素周期律（B卷 滚动提升检测）试卷，共16页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A．K >Na >LiB．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F
1．C
【解析】
A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A项正确；
B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B项正确；
C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C项错误；
D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D项正确，本题选C。
【点睛】
微粒半径大小比较的一般规律：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。
2．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
2．B
【解析】
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；
B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；
C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；
D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；
答案选B。
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X
B．化合物YX、ZX2化学键的类型相同
C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
3．C
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X为氧(O)；Y原子的最外层只有2个电子，则Y为镁(Mg)；Z单质可制成半导体材料，则Z为硅(Si)；W与X属于同一主族，则W为硫(S)。从而得出X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。
A．Y、Z、W、X分别为Mg、Si、S、O，原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X，A不正确；
B．化合物YX、ZX2分别为MgO、SiO2，前者只含离子键，后者只含共价键，B不正确；
C．X、W、Z分别为O、S、Si，O与S同族且在S的上方，O的非金属性比S强，Si与S同周期且在S的左方，非金属性Si比S弱，非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z，C正确；
D．Z、W分别为Si、S，非金属性Si比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，D不正确；
故选C。
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．离子半径：W＞Z＞Y＞X
B．含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W
D．元素 Z 的单质是一种良好的半导体材料
4．D
【解析】
由短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，其中 W 原子的最外 层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N、Y为Al、Z为Si。
A. 铝离子和氮离子都有两个电子层，铝元素的核电荷数更大，半径小；S和Si的离子都有三个电子层，S元素的核电荷数更大，半径小；离子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B. Y 元素的氧化物为氧化铝，属于离子化合物，而金刚石与原子晶体，故金刚石的硬度更大，故B错误；
C. N的非金属性小于S的非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：XD. 单质Si是一种良好的半导体材料，故D正确；
故选D。
5．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．由已知信息可得NA=
B．Wg该原子中含有个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是ml
D．该原子的摩尔质量是aNAg
5．D
【解析】
A．一个原子的质量为bg，个原子的质量为12g，可得，故A正确；
B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为，故B正确；
C．该原子的摩尔质量为，Wg该原子的物质的量为，故C正确；
D．摩尔质量的单位是'，故D错误；
综上所述，答案为D。
6．如图是元素周期表短周期的一部分， 下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期IVA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③=⑤
6．C
【解析】
根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑤分别是N、O、F、S、Cl。
A.元素①位于第二周期第VA族，故A错误；
B.同主族从上到下，非金属逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定性：②＞④，故B错误；
C.同周期从左到右，非金属逐渐增强，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：高氯酸大于硫酸，故C正确；
D.元素的最高正化合价，⑤为+7价，③无正价，故D错误；
答案选C。
7．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r:
D．原子的最外层电子数n:
7．A
【解析】
A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；
D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
综上所述，答案为A。
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
A．元素电负性：ZC．元素第一电离能：Z8．A
【解析】
四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 ml∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 ml∙L−1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 ml∙L−1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。
A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；
C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；
D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】
分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。
9．下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
9．A
【解析】
A.电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B. M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；
C.同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；
D.第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素在周期表的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意整体把握周期表的结构。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
10．B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。
根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。
A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；
B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；
C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；
D、根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中，使1mlN2和3mlH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C．2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA
若lml 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
11．C
【解析】
A项，N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在密闭容器中1mlN2和3mlH2充分反应后生成NH3分子物质的量小于2ml，生成的NH3分子数小于2NA，A项错误；B项，n（C3H8）==0.025ml，1个丙烷分子中含2个C-C键和8个C-H键，标准状况下0.56L丙烷中含有的共价键物质的量为0.025ml10=0.25ml，B项错误；C项，H218O和D2O的摩尔质量都是20g/ml，2gH218O和D2O混合物中分子物质的量为=0.1ml，1个H218O分子和1个D2O分子中都含有10个中子，2gH218O和D2O混合物中含有中子物质的量为0.1ml10=1ml，C项正确；D项，根据方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，Fe（OH）3胶体中的胶体微粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，分散系中胶体微粒数小于1ml，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及可逆反应、共价键、同位素、胶体等知识。本题易错选D，忽视Fe（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体。
12．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。
A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外层均含有3个电子
C．它们均是金属元素
D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
12．C
【解析】
A．镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有6个电子层，选项A错误；
B．过渡元素最外层电子均只有1-2个，选项B错误；
C．过渡元素均为金属元素，选项C正确；
D．76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，选项D正确；
答案选C。
13．1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（ ）
A．85B．126C．127D．211
13．B
【解析】
Bi的中子数为209-83=126，He的中子数为4-2=2，反应前后中子数不变，At的中子数为126+2-2×1=126，答案选B。
14．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数，基态Y原子最高能层各能级的电子数相等。下列说法错误的是
A．离子半径：X﹤Z
B．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．Z、W两种元素组成的化合物中，仅含极性共价键
D．X的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种
14．C
【解析】
短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，X是Al元素；X的离子与ZW－含有相同的电子数，W是H元素、Z是O元素；基态Y原子最高能层各能级的电子数相等，Y是Si元素；
A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Al3+﹤O2-，故A正确；
B．Si的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，属于弱酸，故B正确；
C．O、H两种元素组成的化合物中，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；
D．Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝能中和胃酸，故D正确；
选C。
15．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－
B．CaOCl2中不含非极性共价键
C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
D．每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022
15．D
【解析】
由化学反应方程式CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反应中混盐含有的阴离子为Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化剂又是还原剂，反应中C1-失电子，C1O-得电子，发生归中反应。
A.根据上述分析可知：CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－，A正确；
B. CaOCl2中不含非极性共价键，B正确；
C. 在CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性，C正确；
D. 标准状况下，2.24 L Cl2为0.1ml，根据反应中C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反应生成Cl2，所以转移电子的数目约为6.02×1022，未指明标准状况，D错误。
答案为D。
16．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10（其中含有和两种离子）的重要中间体。下列说法中正确的是（ ）
A．全氮类物质不属于绿色能源B．每个中含有5个原子核
C．每中含有35个电子D．N10结构中只含非极性共价键
16．B
【解析】
A．全氮类物质具有超高能量及爆炸产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A错误；
B．每个中含有5个原子核，含有质子为7×5=35个，故B正确；
C．每个中含有质子为7×5=35个，而电子为35+1=36个电子，故C错误；
D．N10由和构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在非极性共价键，所以N10结构中含非极性共价键和离子键，故D错误；故选：B。
17．我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是（ ）
A．中子数为50的Rb的核素：
B．元素的金属性：Rb＞K
C．与同周期元素53I的原子半径比：I＜Rb
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH
17．A
【解析】
A．中子数为50的Rb质量数为87，核素：，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，所以Rb＞K，故B正确；
C．电子层相同核电荷数越多半径越小，Rb和I的电子层数相同，所以半径比：I＜Rb，故C正确；
D．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于K，所以水化物的碱性：KOH＜RbOH，故D正确；
故选A。
18．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001ml/L)的pH与原子序数的关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3
18．D
【解析】
由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故猜测f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，-2，故猜测y为C，d为O，x半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强酸，故猜测h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多元强酸，故猜测g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强碱，故猜测e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故猜测z为N。
A.e、f、g、h对应的元素分别为Na、Al、S、Cl，离子半径大小为S2->Cl->Na+>Al3+，故离子半径大小顺序为g>h>e>f，故A错误；
B.x、z、d对应的元素分别是H、N、O，三种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键，故B错误；
C.y、d、g对应的元素分别是C、O、S，氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故最稳定的是d的氢化物，故C错误；
D.z、d对应的元素分别是N、O，zd2为NO2，则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3，故D正确。答案选D。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。
(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，碱性最强的化合物的电子式是_______。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________(用化学符号表示)。
(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________，该化合物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时正极的电极反应式_______________。
19．（1） （2） HClO4 （3） 离子 （4） S2－＞Cl－＞O2－ （5） O2 + 4e－+2H2O =4OH－
【解析】
根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是Cl元素、⑧是Ar元素、⑨是K元素、⑩是Br元素；
(1)在这些元素中，Ar最外层有8个电子，化学性质最不活泼，原子结构示意图为；
(2)在这些元素中，氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式是HClO4，钾元素金属性最强，碱性最强的化合物是氢氧化钾，电子式是；
(3) 元素④与⑥分别是钠和硫，钠和硫反应生成硫化钠，用电子式表示形成过程为，该化合物由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物；
(4)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、S2-、Cl-三种离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－；
(5)碳元素的最简单氢化物是甲烷，结构式为，该化合物可用于形成燃料电池，电解质溶液呈碱性时，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式是O2 + 4e－+2H2O =4OH－。
【点睛】
本题考查元素周期律，明确元素在周期表中的物质、准确推断元素种类是解题关键，理解元素周期律的应用，注意同周期元素、同主族元素性质递变规律。
20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为______。
20．（1） （2） Fe （3） 离子键和共价键 （4） 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）CO2、H2O 65%
【解析】
（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，则N2的电子式为；
（2）因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质；
（3）KClO4 属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为；
（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；
②标准状况下33.6LN2的物质的量为1.5ml，根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。
21．氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。
(1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：、、。这一过程总的化学方程式是______________________________________________________________。根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作________________________________________。
(2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子，它可能具有与S4相似的长方形结构。的摩尔质量为________________________________________；相同质量的、、的分子数之比为______________，原子数之比为______________；下列有关的说法不正确的是______________(填序号)。
A．题述中生成的反应不属于化学变化
B．与、都是氧的同素异形体
C．可能具有很强的氧化性
21．(1) 催化剂 (2) 6：4：3 1：1：1 A
【解析】
(1)将、、相加，得总反应的化学方程式为；氯原子在反应前后质量和性质都没有改变，是催化剂；
(2)O4的摩尔质量为4×16g/ml=64g/ml；设、、均为ag，三者的物质的量分别为： 、、，物质的量之比为 ：：=6：4：3，故分子数之比为6：4：3；原子数之比为6×2：4×3：3×4=1：1：1；
A．由制备，有化学键的断裂和形成，生成了新物质，发生的是化学变化，A错误；
B．、、均为由同种元素形成的不同单质，属于氧的同素异形体，B正确；
C．中的O为0价，可以降为-2价，表现氧化性，且、的氧化性都很强，故也可能具有很强的氧化性，C正确；
故选A。
22．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：____________。
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_______＞_______＞_______（填微粒符号）。
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_____＞____（填微粒符号）。
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_____，该阳离子中存在的化学键有_____。
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为_____________。
22．（1）第3周期ⅦA族 （2） Cl- O2- （3） Al3+ H2O H2S （4） 共价键 （5）
【解析】
短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。
（1）E为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+；
（3）F与D同主族且相邻，则F为S元素，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性H2O＞H2S；
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，该阳离子的化学式为H2O＋，该阳离子的电子式为，其中存在的化学键有共价键；
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，该物质是次氯酸，因此甲的化学式为NCl3，根据氨气的结构式可判断甲的结构式为。
【点晴】
熟练掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，注意对基础知识的理解掌握。难点是（4）（5），答题时注意知识的迁移应用，例如根据甲的分子结构是三角锥形联系氨气的分子结构进行类推即可，题目浓度中等。
……
①
②
③
……
④
⑤
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
族
周期
I A
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A．K >Na >LiB．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F
1．C
【解析】
A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A项正确；
B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B项正确；
C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C项错误；
D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D项正确，本题选C。
【点睛】
微粒半径大小比较的一般规律：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。
2．下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
2．B
【解析】
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；
B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；
C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；
D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；
答案选B。
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X
B．化合物YX、ZX2化学键的类型相同
C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
3．C
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X为氧(O)；Y原子的最外层只有2个电子，则Y为镁(Mg)；Z单质可制成半导体材料，则Z为硅(Si)；W与X属于同一主族，则W为硫(S)。从而得出X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。
A．Y、Z、W、X分别为Mg、Si、S、O，原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X，A不正确；
B．化合物YX、ZX2分别为MgO、SiO2，前者只含离子键，后者只含共价键，B不正确；
C．X、W、Z分别为O、S、Si，O与S同族且在S的上方，O的非金属性比S强，Si与S同周期且在S的左方，非金属性Si比S弱，非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z，C正确；
D．Z、W分别为Si、S，非金属性Si比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，D不正确；
故选C。
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．离子半径：W＞Z＞Y＞X
B．含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W
D．元素 Z 的单质是一种良好的半导体材料
4．D
【解析】
由短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，其中 W 原子的最外 层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N、Y为Al、Z为Si。
A. 铝离子和氮离子都有两个电子层，铝元素的核电荷数更大，半径小；S和Si的离子都有三个电子层，S元素的核电荷数更大，半径小；离子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B. Y 元素的氧化物为氧化铝，属于离子化合物，而金刚石与原子晶体，故金刚石的硬度更大，故B错误；
C. N的非金属性小于S的非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：X
故选D。
5．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．由已知信息可得NA=
B．Wg该原子中含有个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是ml
D．该原子的摩尔质量是aNAg
5．D
【解析】
A．一个原子的质量为bg，个原子的质量为12g，可得，故A正确；
B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为，故B正确；
C．该原子的摩尔质量为，Wg该原子的物质的量为，故C正确；
D．摩尔质量的单位是'，故D错误；
综上所述，答案为D。
6．如图是元素周期表短周期的一部分， 下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期IVA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③=⑤
6．C
【解析】
根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑤分别是N、O、F、S、Cl。
A.元素①位于第二周期第VA族，故A错误；
B.同主族从上到下，非金属逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定性：②＞④，故B错误；
C.同周期从左到右，非金属逐渐增强，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：高氯酸大于硫酸，故C正确；
D.元素的最高正化合价，⑤为+7价，③无正价，故D错误；
答案选C。
7．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r:
D．原子的最外层电子数n:
7．A
【解析】
A．同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；
D．Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
综上所述，答案为A。
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
A．元素电负性：Z
【解析】
四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 ml∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 ml∙L−1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 ml∙L−1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。
A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；
C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；
D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】
分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。
9．下列说法正确的是（ ）
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1
9．A
【解析】
A.电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B. M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，故B错误；
C.同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C错误；
D.第四周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数相差11，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素在周期表的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意整体把握周期表的结构。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
10．B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。
根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。
A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；
B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；
C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；
D、根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中，使1mlN2和3mlH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C．2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA
若lml 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
11．C
【解析】
A项，N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在密闭容器中1mlN2和3mlH2充分反应后生成NH3分子物质的量小于2ml，生成的NH3分子数小于2NA，A项错误；B项，n（C3H8）==0.025ml，1个丙烷分子中含2个C-C键和8个C-H键，标准状况下0.56L丙烷中含有的共价键物质的量为0.025ml10=0.25ml，B项错误；C项，H218O和D2O的摩尔质量都是20g/ml，2gH218O和D2O混合物中分子物质的量为=0.1ml，1个H218O分子和1个D2O分子中都含有10个中子，2gH218O和D2O混合物中含有中子物质的量为0.1ml10=1ml，C项正确；D项，根据方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，Fe（OH）3胶体中的胶体微粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，分散系中胶体微粒数小于1ml，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及可逆反应、共价键、同位素、胶体等知识。本题易错选D，忽视Fe（OH）3胶体中的胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体。
12．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。
A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外层均含有3个电子
C．它们均是金属元素
D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
12．C
【解析】
A．镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有6个电子层，选项A错误；
B．过渡元素最外层电子均只有1-2个，选项B错误；
C．过渡元素均为金属元素，选项C正确；
D．76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，选项D正确；
答案选C。
13．1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（ ）
A．85B．126C．127D．211
13．B
【解析】
Bi的中子数为209-83=126，He的中子数为4-2=2，反应前后中子数不变，At的中子数为126+2-2×1=126，答案选B。
14．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数，基态Y原子最高能层各能级的电子数相等。下列说法错误的是
A．离子半径：X﹤Z
B．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．Z、W两种元素组成的化合物中，仅含极性共价键
D．X的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种
14．C
【解析】
短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，X是Al元素；X的离子与ZW－含有相同的电子数，W是H元素、Z是O元素；基态Y原子最高能层各能级的电子数相等，Y是Si元素；
A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Al3+﹤O2-，故A正确；
B．Si的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，属于弱酸，故B正确；
C．O、H两种元素组成的化合物中，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；
D．Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝能中和胃酸，故D正确；
选C。
15．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－
B．CaOCl2中不含非极性共价键
C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
D．每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022
15．D
【解析】
由化学反应方程式CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反应中混盐含有的阴离子为Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化剂又是还原剂，反应中C1-失电子，C1O-得电子，发生归中反应。
A.根据上述分析可知：CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－，A正确；
B. CaOCl2中不含非极性共价键，B正确；
C. 在CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性，C正确；
D. 标准状况下，2.24 L Cl2为0.1ml，根据反应中C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反应生成Cl2，所以转移电子的数目约为6.02×1022，未指明标准状况，D错误。
答案为D。
16．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10（其中含有和两种离子）的重要中间体。下列说法中正确的是（ ）
A．全氮类物质不属于绿色能源B．每个中含有5个原子核
C．每中含有35个电子D．N10结构中只含非极性共价键
16．B
【解析】
A．全氮类物质具有超高能量及爆炸产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A错误；
B．每个中含有5个原子核，含有质子为7×5=35个，故B正确；
C．每个中含有质子为7×5=35个，而电子为35+1=36个电子，故C错误；
D．N10由和构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在非极性共价键，所以N10结构中含非极性共价键和离子键，故D错误；故选：B。
17．我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是（ ）
A．中子数为50的Rb的核素：
B．元素的金属性：Rb＞K
C．与同周期元素53I的原子半径比：I＜Rb
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH
17．A
【解析】
A．中子数为50的Rb质量数为87，核素：，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，所以Rb＞K，故B正确；
C．电子层相同核电荷数越多半径越小，Rb和I的电子层数相同，所以半径比：I＜Rb，故C正确；
D．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Rb的金属性强于K，所以水化物的碱性：KOH＜RbOH，故D正确；
故选A。
18．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001ml/L)的pH与原子序数的关系如图所示：
下列有关说法正确的是
A．离子半径大小顺序：e>f>g>h
B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键
C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物
D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3
18．D
【解析】
由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3，故猜测f为Al，又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+4，-2，故猜测y为C，d为O，x半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1，故x为H，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，说明是一元强酸，故猜测h为Cl，g原子序数小于h，且最高价氧化物对应的水化物pH小于2，说明是多元强酸，故猜测g为S，生成的酸为H2SO4，e最高价氧化物对应的水化物的pH为12，是一元强碱，故猜测e为Na，z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2，故猜测z为N。
A.e、f、g、h对应的元素分别为Na、Al、S、Cl，离子半径大小为S2->Cl->Na+>Al3+，故离子半径大小顺序为g>h>e>f，故A错误；
B.x、z、d对应的元素分别是H、N、O，三种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键，故B错误；
C.y、d、g对应的元素分别是C、O、S，氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故最稳定的是d的氢化物，故C错误；
D.z、d对应的元素分别是N、O，zd2为NO2，则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3，故D正确。答案选D。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。
(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，碱性最强的化合物的电子式是_______。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________(用化学符号表示)。
(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________，该化合物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时正极的电极反应式_______________。
19．（1） （2） HClO4 （3） 离子 （4） S2－＞Cl－＞O2－ （5） O2 + 4e－+2H2O =4OH－
【解析】
根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是Cl元素、⑧是Ar元素、⑨是K元素、⑩是Br元素；
(1)在这些元素中，Ar最外层有8个电子，化学性质最不活泼，原子结构示意图为；
(2)在这些元素中，氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式是HClO4，钾元素金属性最强，碱性最强的化合物是氢氧化钾，电子式是；
(3) 元素④与⑥分别是钠和硫，钠和硫反应生成硫化钠，用电子式表示形成过程为，该化合物由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物；
(4)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、S2-、Cl-三种离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－；
(5)碳元素的最简单氢化物是甲烷，结构式为，该化合物可用于形成燃料电池，电解质溶液呈碱性时，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式是O2 + 4e－+2H2O =4OH－。
【点睛】
本题考查元素周期律，明确元素在周期表中的物质、准确推断元素种类是解题关键，理解元素周期律的应用，注意同周期元素、同主族元素性质递变规律。
20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为______。
20．（1） （2） Fe （3） 离子键和共价键 （4） 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）CO2、H2O 65%
【解析】
（1）氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，则N2的电子式为；
（2）因为Fe2O3与Na的反应为置换反应，所以Fe2O3作为氧化剂，与Na反应得电子生成Fe单质；
（3）KClO4 属于含氧酸盐，所以KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K是19号元素，原子结构示意图为；
（4）NaHCO3热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO2和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（5）①碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；
②标准状况下33.6LN2的物质的量为1.5ml，根据N原子守恒，该产气药剂中NaN3的质量分数为（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。
21．氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。
(1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：、、。这一过程总的化学方程式是______________________________________________________________。根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作________________________________________。
(2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子，它可能具有与S4相似的长方形结构。的摩尔质量为________________________________________；相同质量的、、的分子数之比为______________，原子数之比为______________；下列有关的说法不正确的是______________(填序号)。
A．题述中生成的反应不属于化学变化
B．与、都是氧的同素异形体
C．可能具有很强的氧化性
21．(1) 催化剂 (2) 6：4：3 1：1：1 A
【解析】
(1)将、、相加，得总反应的化学方程式为；氯原子在反应前后质量和性质都没有改变，是催化剂；
(2)O4的摩尔质量为4×16g/ml=64g/ml；设、、均为ag，三者的物质的量分别为： 、、，物质的量之比为 ：：=6：4：3，故分子数之比为6：4：3；原子数之比为6×2：4×3：3×4=1：1：1；
A．由制备，有化学键的断裂和形成，生成了新物质，发生的是化学变化，A错误；
B．、、均为由同种元素形成的不同单质，属于氧的同素异形体，B正确；
C．中的O为0价，可以降为-2价，表现氧化性，且、的氧化性都很强，故也可能具有很强的氧化性，C正确；
故选A。
22．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：____________。
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_______＞_______＞_______（填微粒符号）。
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_____＞____（填微粒符号）。
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_____，该阳离子中存在的化学键有_____。
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为_____________。
22．（1）第3周期ⅦA族 （2） Cl- O2- （3） Al3+ H2O H2S （4） 共价键 （5）
【解析】
短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可知B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。
（1）E为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期第ⅦA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+；
（3）F与D同主族且相邻，则F为S元素，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性H2O＞H2S；
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，该阳离子的化学式为H2O＋，该阳离子的电子式为，其中存在的化学键有共价键；
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，该物质是次氯酸，因此甲的化学式为NCl3，根据氨气的结构式可判断甲的结构式为。
【点晴】
熟练掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，注意对基础知识的理解掌握。难点是（4）（5），答题时注意知识的迁移应用，例如根据甲的分子结构是三角锥形联系氨气的分子结构进行类推即可，题目浓度中等。
……
①
②
③
……
④
⑤
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
族
周期
I A
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
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