第5单元 常见的金属元素（A卷 基础过关检测）（学生版）

这是一份第5单元 常见的金属元素（A卷 基础过关检测）（学生版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
2．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
3．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．因NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂
C．
D．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
4．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了 “吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是
A．活性炭(C)B．磁石(主要成分是Fe3O4)
C．铁屑(Fe)D．胆矾(CuSO4·5H2O)
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
6．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是
A．a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色
C．b中发生吸氧腐蚀D．a中铜丝附近有气泡产生
7．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
8．下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是
A．该反应中Al作还原剂
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2
C．该反应中冶炼1 ml Fe转移2 ml电子
D．该反应可用于焊接钢轨
9．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 ml·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
10．Ca3N2是重要的化学试剂，容易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙制备Ca3N2的装置如图所示(钙能在CO2中燃烧)。下列说法正确的是
A．Ca3N2潮解的化学方程式为Ca3N2+3H2O3CaO+2NH3↑
B．①、④中可分别盛装CaCl2和浓硫酸
C．实验开始时，应先点燃②处酒精灯再通空气
D．①、④的作用相同
11．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2，下列说法不正确的是
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C．在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3·3H2O2 + 3NaHSO3=2Na2CO3 + 3NaHSO4 +3H2O
12．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是
13．用4种物质进行实验，下表中“操作”与“现象”均正确的是
14．钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度
B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl
C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
D．启普发生器也可以用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
15．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
16．已知X为单质，Y为化合物。且有如下转化关系:
X+Cl2Y X+Cl2
① 若Y溶于水后得到强酸溶液，则X可能是H2
② 若Y溶于水后得到中性溶液，则X可能是Na
③若向Y溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则X可能是Cu
④若向Y溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则X可能为Al能实现上述转化关系的是
A．①②B．②④C．①③D．③④
17．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是
18．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 ml·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)可用作照相显影剂和制药工业。FeC2O4·2H2O受热分解时生成FeO、CO、CO2、H2O等物质,甲同学利用下图装置(夹持及加热仪器省略)在实验室中对其气体产物进行了探究。
已知:常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。
请回答下列问题:
（1）装置B中的试剂为____________;装置D的作用为__________________。
（2）实验开始前向装置内通入一段时间N2的目的是________________。
（3）实验过程中,装置E中除了生成黑色的Pd外还有CO2生成,对应的化学方程式为___________________。
（4）反应结束后,需向装置A中再次通入N2,目的是将生成的气体产物全部赶入右侧实验装置中,通入N2的具体实验操作为_________________________。
（5）若实验中所用草酸亚铁晶体的质量为36 g,装置C中产生的白色沉淀的质量为41.37 g,则装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。
（6）乙同学认为FeC2O4·2H2O分解时得到的CO2的量应高于理论值,他的判断理由为____________;请设计实验证明乙同学的观点正确:____________。
20．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊溶液测定FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和________(填字母)。
A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒
（2）利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是________(填字母)。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是___________。
③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出用过量NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式：________________________________________________________________________。
（3）探究FeSO4中Fe2＋的还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
（4）硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_________________________________________。
21．某实验小组为探究CO与CuO的反应,设计了如下实验方案。
Ⅰ.CO的制备:甲同学设计了利用如下装置制备纯净的CO,并将其收集到储气罐中备用。
（1）各装置接口的连接顺序为__________,D装置的作用为____________。
（2）乙同学认为甲同学设计的装置过于复杂,他提出可以在A装置的试管中放入一定质量比的MgCO3 和锌粉的混合物,加热后即可得到纯净的CO,则MgCO3与Zn粉的质量比最好为__________。
Ⅱ.CO还原CuO反应产物的探究:丙同学设计的实验装置如下图所示。
（3）实验开始时应先打开开关K,立即点燃________(填“E处”或“H处”)的酒精灯,发现G处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起,过一小会儿又会落下,产生该实验现象的原因为________________________。
（4）F处的试剂X为________,反应开始一段时间后F处的实验现象为_______________________。
（5）CO在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,但本实验却看到从H处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色,火焰呈黄色的原因是______________________。
（6）反应结束后,E处硬质玻璃管中的CuO粉末全部变红,丁同学认为该红色物质全部为Cu,乙同学认为其中还可能含有Cu2O,因为Cu2O也是红色物质。请设计实验探究该红色粉末中是否含有Cu2O:____________(已知:Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+
H2O)。
22．合金是建造航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为____________。
工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为____________。
②Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________________________。
焊接过程中使用的保护气为______________(填化学式)。
（2）航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________________________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为____________。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0 g Cu­Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为____________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤出沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外还一定含有____________。
选项
冶炼原理
方法
A
2HgOeq \(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑
热分解法
B
2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up14(电解),\s\d5(冰晶石))4Al＋3O2↑
电解法
C
Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋SO2
热分解法
D
Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
热还原法
选项
物质
操作
现象
A
FeSO4溶液
加入铁氰化钾溶液
溶液变蓝，无沉淀析出
B
品红溶液
通入体积比为1∶1的SO2和Cl2混合气体
溶液褪色，加热后红色恢复
C
Ba(NO3)2溶液
通入SO2
溶液变浑浊，无任何气体生成
D
Ca(OH)2溶液
通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体
变浑浊，继续通入，浑浊不消失
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
Fe2＋具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
实验步骤
实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
—
步骤二：滴加________溶液后，再滴入氯水
当溶液中出现__________现象，则说明FeSO4有较强的还原性