第5单元 常见的金属元素（B卷 滚动提升检测）（学生版）

这是一份第5单元 常见的金属元素（B卷 滚动提升检测）（学生版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
B．Na2O2是含有共价键的离子化合物
C．纯碱不属于碱
D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
2．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
3．下列关于铁及其化合物的说法中错误的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·H2O
C．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
4．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银
5．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列叙述正确的是
A．绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”
B．绿矾煅烧后的固体产物为FeO
C．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O
D．通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3
6．铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是
A．实现①的转化，可通入过量CO2
B．实现②的转化，可加入过量NaOH溶液
C．实现③的转化，可加入过量NaOH溶液
D．实现④的转化，可通入过量NH3
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的生成物质量最大D．两块钠的生成物质量一样大
8．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠
B．铝制器皿不宜盛放酸性食物
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以用来制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，制备FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
10．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是
A．滴加酚酞后溶液均变红
B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．所含阳离子的总浓度相等
11．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是
A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应
B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力
C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
12．科学家研制出了一种新型的贮氢材料，这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12；其贮氢和释氢的原理可表示为Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al，下列有关说法正确的是
A．Mg17Al12是离子化合物
B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气
D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低
13．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
15．海水中含有大量Na+、Cl-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHAD．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
16．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A．a～b段的主要离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D．向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
17．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：
eq \x(\a\al(化合物X,18.0 g))eq \(――→,\s\up14(足量空气),\s\d5(高温煅烧))eq \x(固体Ⅰ)eq \(――→,\s\up14(过量盐酸),\s\d5( ))eq \x(溶液甲)eq \(――→,\s\up14(足量Cl2),\s\d5( ))eq \x(溶液乙)eq \(――→,\s\up14(加热、蒸发),\s\d5(灼烧))eq \x(\a\al(固体2,24.0 g))
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3＋
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
18．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 ml·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的COeq \\al(2－,3)与AlOeq \\al(－,2)的物质的量之比为1∶2
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．（1）下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
（2）用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________
__________________。
20．炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)_________________________。
（2）滤液Ⅰ中有少量的AsOeq \\al(3－,3)，若不除去，则AsOeq \\al(3－,3)与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为______。向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsOeq \\al(3－,3)反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：
___Fe2＋＋___AsOeq \\al(3－,3)＋___MnOeq \\al(－,4)＋____===____Mn2＋＋____FeAsO4↓＋____，判断该滴定终点的现象是_________________________________________________。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成分为__________。
（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。
（5）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____________________。
21．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图甲所示：
反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图乙～戊所示)。
回答下列问题：
（1）火法炼铜的主要反应：
①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；
②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；
③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。
则在反应①、②、③中被氧化的元素为________(填元素符号)；若生成的SO2在标准状况下的体积为4.48 L，则反应中转移的电子数目为________ NA；由a ml CuFeS2生成a ml Cu，共消耗________ ml O2。
（2）写出反应1的化学方程式： __________________________________________。
经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛。湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是______________。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_________________________。
（4）根据实验以及工业生产的实际要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母)。
22．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
（1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________(填字母)。
a．Hg、Ag B．Na、Mg
c．Al、Fe D．Na、Ca
（2）以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有少量Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠(Na2Cr2O7)并制取铬，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr3＋氧化为CrOeq \\al(2－,4)。
①工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式________________________。
②写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式_________________________。
③将金属铁和惰性电极浸入重铬酸钠酸性溶液，以铁为阴极就能实现铁上镀铬。电镀过程中阴极反应式为___________________________。阴极上每沉积52 g铬，阳极上放出________L氧气(标准状况下，忽略气体溶解)。实验过程
实验现象
实验结论
A
在AgI饱和溶液中滴加饱和NaCl溶液
出现白色沉淀
AgCl的Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B
将气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
气体一定是SO2
C
向NaHSO4溶液中滴加AgNO3溶液
出现白色沉淀
NaHSO4溶液中含有Cl-
D
加热滴有酚酞的NaHCO3溶液
加热时红色加深，冷却后红色变浅
溶液中存在水解平衡
金属离子
Fe3＋
Zn2＋
Mn2＋
Cu2＋
Cd2＋
开始沉淀pH
2.7
6.5
7.7
5.2
6.9
沉淀完全pH
3.2
8.0
9.8
6.4
9.4
选项
反应温度/℃
固液比
c(Cl－)/(ml·L－1)
反应时间/h
A
95
1∶5
0.8
7
B
100
1∶5.5
0.7
7
C
110
1∶6
0.9
8