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所属成套资源：2022届高考化学一轮复习单元基础+提升测试卷（学生版）
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第6单元 常见的非金属元素（B卷 滚动提升检测）（学生版）
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这是一份第6单元 常见的非金属元素（B卷 滚动提升检测）（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是
A．CaOB．SiO2C．石墨D．NaCl
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
4．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是
A．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
5．下列不能使有色布条褪色的是
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
6．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiOeq \\al(4－,4)，然后SiOeq \\al(4－,4)迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是
A．原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性大于Si
D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅
7．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐B．a是SO3
C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
8．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
9．已知H2O2易分解，反应式为2H2O2===2H2O＋O2↑，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2SB．SC．FeSD．FeSO4
10．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，反应3CO＋2NO2===3CO2＋N2O能产生N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是
A．上述反应中，每消耗2 ml NO2，就会生成22.4 L N2O(标准状况下测定)
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．当生成3 ml CO2时，转移的电子数为12NA
D．N2O使用时必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
12．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是
A．检验奶粉中是否加有淀粉B．除去煮水锅中的水垢
C．检验自来水中是否有Cl－D．洗去白色衣服上的番茄汁
13．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸，下列说法不正确的是
A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
14．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
15．将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3 ml NO2和0.3 ml NOB．0.2 ml NO2和0.1 ml N2O4
C．0.6 ml NOD．0.1 ml NO、0.2 ml NO2和0.05 ml N2O4
16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定
17．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是
A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 ml NaNO3
B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物
18．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为________________________，氧化剂为________(填化学式)。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
图中“操作X”的名称为______________；PCl3的电子式为______________________。
（3）反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为____________；反应Ⅳ的化学方程式为__________________。
20．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
（1）NO来源于________。
A．汽车、飞机尾气B．工业制硝酸尾气C．电闪雷鸣
（2）写出实验室制取NO的化学方程式：____________________________。
（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是________。
A．1 ml O2和4 ml NO2 B．1 ml NO和4 ml NO2
C．1 ml O2和7 ml NO D．4 ml NO和4 ml NO2
21．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多种含氧酸。
（1）HClO2中Cl元素的化合价是________；已知常温下HClO2的电离常数Ka＝1.0×
10－2，则1.0 ml·L－1NaClO2溶液的pH约为________。
（2）实验室常用Ba(ClO3)2溶液与稀硫酸反应制HClO3溶液，其反应的化学方程式为_______________________________________；将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO3溶液，选择减压浓缩的可能原因是_______________________。
（3）KClO3是焰火、照明弹等的主要成分，以NaCl溶液为电解质溶液，用如图装置生产KClO3：
①a电极的电极名称是________；电解过程中产生ClOeq \\al(－,3)的电极反应式为______________
_______________________；
②当电路上转移0.6 ml电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少________g；
③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO3晶体，经过________、________、干燥即可获得KClO3晶体粗品。
22．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理的装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填字母)。
a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________________。组分名称
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
HCl
BCl3
PCl3
质量分数
0.545
0.405
0.046 2
0.000 3
0.001 93
0.001 57
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
－85
12.5
75.5
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是
A．CaOB．SiO2C．石墨D．NaCl
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
3．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是
A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
4．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是
A．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
5．下列不能使有色布条褪色的是
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
6．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH－反应，生成SiOeq \\al(4－,4)，然后SiOeq \\al(4－,4)迅速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是
A．原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后溶液呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性大于Si
D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅
7．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐B．a是SO3
C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7
8．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
9．已知H2O2易分解，反应式为2H2O2===2H2O＋O2↑，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2SB．SC．FeSD．FeSO4
10．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾
C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内
D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，反应3CO＋2NO2===3CO2＋N2O能产生N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是
A．上述反应中，每消耗2 ml NO2，就会生成22.4 L N2O(标准状况下测定)
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．当生成3 ml CO2时，转移的电子数为12NA
D．N2O使用时必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
12．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是
A．检验奶粉中是否加有淀粉B．除去煮水锅中的水垢
C．检验自来水中是否有Cl－D．洗去白色衣服上的番茄汁
13．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸，下列说法不正确的是
A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质
D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
14．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
15．将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3 ml NO2和0.3 ml NOB．0.2 ml NO2和0.1 ml N2O4
C．0.6 ml NOD．0.1 ml NO、0.2 ml NO2和0.05 ml N2O4
16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定
17．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是
A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 ml NaNO3
B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物
18．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为________________________，氧化剂为________(填化学式)。
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
图中“操作X”的名称为______________；PCl3的电子式为______________________。
（3）反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为____________；反应Ⅳ的化学方程式为__________________。
20．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
（1）NO来源于________。
A．汽车、飞机尾气B．工业制硝酸尾气C．电闪雷鸣
（2）写出实验室制取NO的化学方程式：____________________________。
（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是________。
A．1 ml O2和4 ml NO2 B．1 ml NO和4 ml NO2
C．1 ml O2和7 ml NO D．4 ml NO和4 ml NO2
21．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多种含氧酸。
（1）HClO2中Cl元素的化合价是________；已知常温下HClO2的电离常数Ka＝1.0×
10－2，则1.0 ml·L－1NaClO2溶液的pH约为________。
（2）实验室常用Ba(ClO3)2溶液与稀硫酸反应制HClO3溶液，其反应的化学方程式为_______________________________________；将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO3溶液，选择减压浓缩的可能原因是_______________________。
（3）KClO3是焰火、照明弹等的主要成分，以NaCl溶液为电解质溶液，用如图装置生产KClO3：
①a电极的电极名称是________；电解过程中产生ClOeq \\al(－,3)的电极反应式为______________
_______________________；
②当电路上转移0.6 ml电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少________g；
③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO3晶体，经过________、________、干燥即可获得KClO3晶体粗品。
22．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理的装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填字母)。
a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________________。组分名称
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
HCl
BCl3
PCl3
质量分数
0.545
0.405
0.046 2
0.000 3
0.001 93
0.001 57
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
－85
12.5
75.5
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