第8单元 原子结构 元素周期律（B卷 滚动提升检测）（学生版）

第八单元 原子结构 元素周期律

B卷 滚动提升检测

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+

C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F

2．下列说法中，正确的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜X

B．化合物YX、ZX2化学键的类型相同

C．非金属性的强弱顺序：X＞W＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．离子半径：W＞Z＞Y＞X

B．含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W

D．元素 Z 的单质是一种良好的半导体材料

5．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．由已知信息可得NA=

B．Wg该原子中含有个该原子

C．Wg该原子的物质的量一定是mol

D．该原子的摩尔质量是aNAg

6．如图是元素周期表短周期的一部分， 下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期IVA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③=⑤

7．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r:

D．原子的最外层电子数n:

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<Y

C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z

9．下列说法正确的是（    ）

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，Ⅱ A与Ⅲ A族元素原子的核电荷数都相差1

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B．Y单质的熔点高于X单质

C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构

11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA

D．若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

12．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是              (　　)。

A．它们的原子核外均有5个电子层

B．它们的原子最外层均含有3个电子

C．它们均是金属元素

D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

13．1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（    ）

A．85 B．126 C．127 D．211

14．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数，基态Y原子最高能层各能级的电子数相等。下列说法错误的是

A．离子半径：X﹤Z

B．Y的最高价氧化物的水化物是弱酸

C．Z、W两种元素组成的化合物中，仅含极性共价键

D．X的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种

15．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法不正确的是（   ）

A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－

B．CaOCl2中不含非极性共价键

C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D．每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022

16．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质N10（其中含有和两种离子）的重要中间体。下列说法中正确的是（   ）

A．全氮类物质不属于绿色能源 B．每个中含有5个原子核

C．每中含有35个电子 D．N10结构中只含非极性共价键

17．我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法不正确的是（   ）

A．中子数为50的Rb的核素：

B．元素的金属性：Rb＞K

C．与同周期元素53I的原子半径比：I＜Rb

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

18．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．离子半径大小顺序：e>f>g>h

B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3

二、非选择题：本大题共4小题，共46分。

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，碱性最强的化合物的电子式是_______。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________(用化学符号表示)。

(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________，该化合物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时正极的电极反应式_______________。

20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为_____；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为______。

21．氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。

(1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：、、。这一过程总的化学方程式是______________________________________________________________。根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作________________________________________。

(2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子，它可能具有与S4相似的长方形结构。的摩尔质量为________________________________________；相同质量的、、的分子数之比为______________，原子数之比为______________；下列有关的说法不正确的是______________(填序号)。

A．题述中生成的反应不属于化学变化

B．与、都是氧的同素异形体

C．可能具有很强的氧化性

22．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置：____________。

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_______＞_______＞_______（填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_____＞____（填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_____，该阳离子中存在的化学键有_____。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为_____________。