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第3单元 离子反应（A卷 基础过关检测）（学生版）
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这是一份第3单元 离子反应（A卷 基础过关检测）（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在熔融状态下不导电的是
A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．氯气通入NaOH溶液中：2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸： 2NO2＋H2O=2H＋＋NO3－＋NO
C．0.1 ml•L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．0.1 ml•L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
5．下列离子方程式，书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++ SO42-===BaSO4↓
C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：HCO3-+H+===H2O+CO2↑
D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
6．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
8．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H+)=1.0×10-12 ml/L的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、 NO3-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．含1.0 ml/L KNO3的溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0.1ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0.1ml·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1ml·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
11．下列说法正确的是
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
12．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．硝酸钠溶液：H＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、CH3COOH
B．烧碱溶液：K＋、HSOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、NH3·H2O
C．空气：HCl、CO2、SO2、NO
D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
13．下列离子方程式错误的是
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NHeq \\al(＋,4)
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SOeq \\al(2－,4)刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
14．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑表示的是
A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
15．下列离子方程式书写不正确的是
A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
16．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－
C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+
D．OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－
17．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===SO2↑＋S↓＋H2O
C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
D．工业冶炼Mg：2Mg2＋＋2O2－eq \(=====,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑
18．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
（1）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。
（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________________________。
（3）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_____________________。
20．为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：
请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是__________________。
（2）试剂①是__________________。
（3）加入NaOH后，发生反应的离子方程式是____________________________________。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是____________________________________。
（5）加入盐酸的作用是__________________。
21．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的____曲线表示(填字母)。
（4）若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是______________________________________。
22．Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。
A．NaHSO4固体不能导电B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C．NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）将0.8 ml·L−1 NaHSO4与0.4 ml·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为______________________________；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（4）A的化学式为_______________，B的化学式为_______________。
（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式______________________________。
（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________。选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在熔融状态下不导电的是
A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．氯气通入NaOH溶液中：2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸： 2NO2＋H2O=2H＋＋NO3－＋NO
C．0.1 ml•L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．0.1 ml•L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
5．下列离子方程式，书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++ SO42-===BaSO4↓
C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：HCO3-+H+===H2O+CO2↑
D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
6．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
8．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H+)=1.0×10-12 ml/L的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、 NO3-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．含1.0 ml/L KNO3的溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0.1ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0.1ml·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1ml·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
11．下列说法正确的是
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
12．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．硝酸钠溶液：H＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、CH3COOH
B．烧碱溶液：K＋、HSOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、NH3·H2O
C．空气：HCl、CO2、SO2、NO
D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
13．下列离子方程式错误的是
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NHeq \\al(＋,4)
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SOeq \\al(2－,4)刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
14．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑表示的是
A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
15．下列离子方程式书写不正确的是
A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
16．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－
C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+
D．OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－
17．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===SO2↑＋S↓＋H2O
C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
D．工业冶炼Mg：2Mg2＋＋2O2－eq \(=====,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑
18．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
（1）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。
（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________________________。
（3）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_____________________。
20．为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：
请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是__________________。
（2）试剂①是__________________。
（3）加入NaOH后，发生反应的离子方程式是____________________________________。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是____________________________________。
（5）加入盐酸的作用是__________________。
21．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的____曲线表示(填字母)。
（4）若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是______________________________________。
22．Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。
A．NaHSO4固体不能导电B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C．NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）将0.8 ml·L−1 NaHSO4与0.4 ml·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为______________________________；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（4）A的化学式为_______________，B的化学式为_______________。
（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式______________________________。
（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________。选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
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