2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之硫及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之硫及其化合物，共6页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列对环境产生污染的行为是( )
A．生活垃圾分类处理B．收集废旧电池进行无害化处理
C．减少SO2和CO2的排放D．广泛使用不能降解的塑料包装袋
2．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是( )
A．NaNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液
3．下列说法正确的是（ ）
A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．SO2在葡萄酒中有杀菌，抗氧化作用
C．将少量的SO2通入氯化钡中，会产生白色沉淀
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
4．下列四种物质，其中不能跟CO2反应的是
A．Na2OB．Na2O2C．CaCl2D．NaOH
5．中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是
A．曾青(CuSO4)得铁则化铜B．用铁矿石炼铁
C．用明矾除去铜器上的铜锈D．用硫磺漂白织物
6．《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，下列说法错误的是( )
A．爆竹中的黑火药由硫磺、硝石和木炭组成 B．爆竹燃烧属于放热反应和氧化还原反应
C．为了保护环境，大多数城市内禁止燃放爆竹 D．燃烧爆竹时发生的焰色反应属于化学变化
7．解释下列现象的化学用语正确的是( )
A．酸雨溶液呈酸性的主要原因：H2O + CO2H2CO3H++
B．硫酸酸化的KI淀粉溶液放置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至完全沉淀：Al3+++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++ 2H2O
D．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O= Al(OH)3↓+3H＋
8．下列说法不正确的是( )
A．二氧化硫可漂白纸浆
B．84消毒液可用于环境消毒
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂
D．含有钠、锶、钡等金属元素的化合物用作烟花燃放时呈现艳丽色彩
9．某固体混合物中可能含有Na+、K+、、Cl-、、等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：第一份，加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份，取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是
A．一定是K2SO3和NaClB．可能是Na2SO4和KCl
C．可能是NaCl和K2CO3D．一定是Na2CO3和NaCl
10．下列常见物质的俗名或主要成份与化学式或结构简式相对应的是
A．苏打——NaHCO3B．生石膏——2CaSO4·H2OC．重晶石——BaCO3D．石炭酸—— OH
11．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )
A．AB．BC．CD．D
12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．Na＋、Cl－、、B．Ca2＋、Ba2＋、、
C．K＋、、Cl－、D．、Fe2＋、Cl－、
13．下列说法不正确的是
A．氢氧化亚铁与空气中的氧气作用会转变为红褐色的氢氧化铁
B．工业制硝酸中，氨与氧气在转化器中反应生成一氧化氮
C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液变混浊
D．向HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加少量NaNO2，有白色沉淀产生
14．关于下列各种说法中正确的是
A．漂白粉是纯净物，氯水是混合物 B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水
C．NO2与水发生化合反应生成硝酸 D．H2、SO2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥
15．检验下列物质所选用的试剂错误的是
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
16．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体(NO2、NO、SO2等)保护环境，有利于实现可持续发展。
（1）在一定条件下，用氨气可以把NO还原成无色无毒气体直接排放，请写出NO转化为无毒气体的化学方程式___，反应中的氧化剂是___。
（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体被NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为___。
（3）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A。
烟气(含SO2)Na2SO3CaSO3产品A
产品A的化学式为___，上述转化过程中可循环使用的物质是___。
（4）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
a.A中发生反应的化学方程式为___。 b.B中的现象是___。 c.C中的现象是___，Na2S在反应中做___剂。
17．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_____，观察到装置C中发生的现象是_______。
(3)装置D和F的作用是_______。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是____，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______
(5)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000 ml·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗20.00 mL(S2O被氧化为SO)。滴定反应的离子方程式为_____，该样品中Na2S2O5的残留量为_____g·L-1
18．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是______。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。 “停止C中的反应”的k1、k2操作是___________。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)_______。
④装置B中盛放的试剂是(填化学式)________溶液做尾气吸收。
(2)依据反应2S2O+I2=S4O+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050ml/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
①判断达到滴定终点的颜色变化是________。
②消耗I2标准溶液的体积的平均值为________ml。
参考答案
1．D2．C3．B4．C5．C6．D7．C8．C9．C10．D11．D12．C13．D14．B15．B
16．4NH3+6NO5N2+6H2O NO a≥b CaSO4 NaOH Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 有淡黄色沉淀生成 还原
17．分液漏斗 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 有淡黄色沉淀生成 吸收SO2，防止污染空气 去除水中溶解的氧气 SO2+Na2SO3=Na2S2O5 3H2O+S2O+2I2=2SO+4I-+6H+ 0.38
18．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 漏斗、玻璃棒、烧杯 NaOH 无色变蓝色 20.00 选项
实验操作
现象
解释或结论
A
分别在20℃、30℃下，取0.1 ml·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 ml·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O
30℃下出现蓝色的时间短
探究反应速率与温度的关系
B
把NaClO溶液滴到pH试纸上
pH＝10
NaClO溶液水解显碱性
C
两支试管各盛0.1ml/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1ml/L2mL草酸溶液和0.2ml/L2mL草酸溶液
加入0.2ml/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色溶液变红
SO2溶于水显酸性
选项
待检验物质
所用试剂
A
氯水中的Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
B
未知溶液中的HCO
氢氧化钡溶液
C
未知溶液中的SO
稀盐酸、BaCl2溶液
D
钠与水反应有OH－生成
酚酞试液
编号
1
2
3
4
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.99
19.98
17.13
20.03