2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之硅及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之硅及其化合物，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）
A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁
B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅
D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅
2．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于（ ）
A．盐 B．酸 C．单质 D．氧化物
3．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是( )
A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应
C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得
4．下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )
A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅
5．化学与我们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．硅胶、熟石灰可用作食品干燥剂 B．为预防碘缺乏症可在食盐中加入KIO3
C．激光打印机的墨粉中含有Fe3O4 D．NaHCO3用作食品膨松剂
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
B．Al2O3 的熔点很高，可用作耐火材料
C．Na2SiO3 溶液呈碱性，可用作木材的防火剂
D．FeCl3 溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
7．下列推断合理的是
A．在常温下，Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3
B．胶体区别于其他分散系的本质特点是产生丁达尔现象
C．KAl(SO4)2·12H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐
D．由一种元素组成的物质肯定为纯净物
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3具有氧化性，可用作颜料
B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
C．Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污
D．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属
9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．司母戊鼎是青铜制品
B．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施
C．太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能
D．二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒
10．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．用漂白纸浆B．由二氧化硅制晶体硅
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中的参与酸雨的形成
11．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOH
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤
12．化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C．NH4Cl 分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂 D．CO2 密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
13．下列说法不正确的是( )
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
14．常温下，乙组物质中能与甲组中的所有物质均发生反应的是( )
A．FeCl3溶液B．SO2C．SiO2D．Al(OH)3
15．下列说法中正确的是
A．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系
B．2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl说明Cl的非金属性强于Si
C．硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O
二、综合题
16．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)仪器a的名称是___；实验前，第一步操作是___。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是___。
(3)如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是___。
(4)该装置也可用来证明酸性强弱：如H2CO3＞H2SiO3。
方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是___ (填编号，下同)，d中加入的试剂是___；如果在d中看到___，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
供选择的试剂：
A．Na2SiO3溶液 B．稀硫酸 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液 E．碳酸钙
17．以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。
已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃；300℃时FeCl3、AlCl3均能升华。
（1）实验室用如下装置制备SiCl4（反应温度在400℃～500℃）。
①装置F的作用是______。实验开始应先点燃_____（填“A”或“D”）装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②E处收集装置设计了甲、乙两套装置，请你分别指出两套装置的不足之处_______________。为使甲装置易于收集产物，则需对装置进行的改进为________（用文字表述）。
（2）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置已略去）。
装置B中的试剂是_________（填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_____，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
18．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。请据此回答：
（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______________。
（2）装置B所盛的试剂是_________________，其作用是__________________________。
（3）装置C所盛试剂是___________________，C中反应的离子方程式是_____________________________。
（4）由此可得出的结论是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。
参考答案
1．C2．D3．B4．D5．A6．B7．C8．C9．D10．A11．B12．C13．C14．B15．C
16．分液漏斗 检查装置气密性 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 丙 D A 生成白色胶状物质(或白色沉淀)
17．吸收尾气Cl2，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶 A 甲方案未用冷却液冷却易损失SiCl4，乙方案进气管c太细易堵塞 将甲方案中的广口瓶浸入盛有冷却液的水槽（叙述明白即给分。 浓硫酸 使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体 让H2排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃 SiHCl3 + H2 Si +3HCl
18．盐酸 饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体 Na2SiO3溶液 CO2＋SiO32-＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓ HCl H2CO3 H2SiO3 甲组
NaOH溶液 稀HNO3 溴水 H2O2溶液
乙组
Al(OH)3 SiO2 SO2 FeCl3溶液
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3