2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之硅及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之硅及其化合物，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列试剂的保存方法错误的是( )
A．实验室少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中
C．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉D．NaOH溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中
2．假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术”。下列原料可用于制造普通水泥的是
A．胆矾B．纯碱C．石膏D．小苏打
3．下列有关物质性质的应用错误的是( )
A．硅酸盐可用于制作光导纤维 B．溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．明矾溶于水后会产生胶体，可作为净水剂D．液氨挥发时会吸收大量的热，可作为制冷剂
4．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3 B．向海水中加入明矾可以使海水淡化
C．硅胶可用作食品干燥剂 D．碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化
5．久置在空气中不易变质的物质是
A．亚硫酸钠B．硅酸钠C．硫酸钠D．漂白粉
6．“新基建”成为2020年的网络热词，包括5G基站建设、特高压、城际高速铁路和城际轨道交通等领域，其中涉及到各类材料。下列说法不正确的是( )
A．高铁列车使用的不锈钢属于合金 B．基础设施建设所用水泥属于硅酸盐
C．5G通信网络所用的光纤光缆材料是SiO2 D．电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加成反应
7．下列叙述正确的是( )
A．铝单质可以从MnO2中置换出Mn
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”
C．我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变
8．下列说法错误的是
A．硅是制造太阳能电池的材料 B．自然界中的硅通常以化合态的形式存在
C．氯气具有强的氧化性 D．氮气与氧气在常温下可化合生成一氧化氮
9．下列有关物质的性质描述正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3 B．Na与CuSO4水溶液反应析出Cu
C．Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3 D．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3
10．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．NaCl→NaB．SiCl4→SiC．Cu2O→CuD．N2→NO2
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
12．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是
A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液
13．下列有关物质的工业制法中，错误的是
A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅
B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁
D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
14．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Si B．S C．Cu D．Al
15．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是
A．硅酸钠 B．碳酸钠，硅酸钠 C．碳酸钠，二氧化硅 D．二氧化硅
二、综合题
16．MgF2是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。
途径Ⅰ：以工业级MgSO4溶液(含Fe3+和Mn2+等杂质)为原料制备MgF2，过程如下：
(1)除杂
①向硫酸镁溶液中加入Na2SO4，加热、保持溶液温度在80~95℃，将Fe3+转化为Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应后滤液的pH____(填“增大”、“不变”或“减小”)；
②调节滤液的pH，使溶液呈弱碱性，向其中加入H2O2，将Mn2+转化为MnO2沉淀，写出该反应的离子方程式____。
③Mn+(Fe3+、Mn2+、Mg2+)转变为氢氧化物沉淀的pH如图。除杂时未采取将Mn2+直接转化为Mn(OH)2的原因是____。
(2)沉镁
向“除杂”后滤液中加入Na2CO3，同时产生气体，写出生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式____。
(3)酸溶
将所得Mg2(OH)2CO3置于____(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的HF，搅拌溶解。
途径Ⅱ：以磷肥副产物H2SiF6溶解MgO，充分反应后过滤、得MgSiF6溶液，浓缩得MgSiF6·6H2O，300℃条件下煅烧得MgF2。
(4)溶解时，H2SiF6质量分数控制在18%~20%的原因：____(20℃时，MgSiF6的溶解度30.8 g)。
17．硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）工业生产粗硅的反应有：
SiO2+2CSi（粗）+2CO↑ SiO2+3CSiC+2CO↑
两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。
（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。
18．Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：
(1)操作①的名称是_____________；
(2)试剂a是______(填化学式，下同)，试剂b是______，固体B是______。
Ⅱ．工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：
(3)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于____________；
(4)“捕捉室"中发生反应的化学方程式为_____________；
(5)反应①在“反应分离室"内进行，将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是__________；
(6)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有___________。
A．捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
参考答案
1．B2．C3．A4．C5．C6．D7．A8．D9．D10．D11．D12．B13．D14．D15．A
16．减小 Mn2+＋H2O2＋2OH-=MnO2↓＋2H2O 若要将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化沉淀 2MgSO4＋2Na2CO3＋H2O=Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋2Na2SO4 聚丙烯 若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出
17．SiO2 C 1:2 SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑
18．溶解 Na2CO3 HCl BaCl2 制冷剂、人工降雨等 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 过滤 AD