2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之铜及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之铜及其化合物，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．小苏打——NaHCO3B．铁红——Fe3O4C．胆矾——CuSO4D．烧碱——Ca(OH)2
2．下列物质中，不能由单质直接化合而成的是
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．AlCl3
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氨水 ⑦液氨
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
4．下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是硅单质B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．硫酸铜可用于游泳池消毒D．过氧化钠可用作漂白剂
5．下列物质不能用单质化合而成的是( )
A．CuSB．FeSC．FeCl3D．HgS
6．下列说法不正确的是
A．生物炼铜是耐受铜盐毒性的细菌将硫化铜矿石转化为铜
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
C．可用H2还原SiCl4制备高纯硅
D．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可通过FeSO4溶液与 (NH4)2 SO4溶液混合加热浓缩再冷却结晶得到
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．石墨具有导电性,可用于制铅笔芯 B．SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白
C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板 D．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
8．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )
A．B．NaClC．D．
9．在西汉古籍中曾有记载，曾青得铁则化为铜[即曾青()与铁反应生成铜]，下列说法正确的是( )
A．铁和铜都能导电，是电解质B．上述反应中“曾青”被氧化，是氧化剂
C．上述反应属于置换反应D．上述反应无明显现象
10．将1.28g铜粉加入100mL 0.4ml/L的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100mL 0.2ml/L的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)( )
A．0.1ml/LB．0.15ml/LC．0.2ml/LD．0.3ml/L
11．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是
A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2
C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
12．下列物质变化叙述正确的是( )
A．铁在少量氯气中燃烧得到的产物，溶于水形成浅绿色溶液
B．次氯酸见光易分解生成黄绿色气体
C．铁在纯氧中燃烧所得的产物为红棕色
D．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
13．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
A．0.12mlB．0.11mlC．0.09mlD．0.08ml
14．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（ ）
A．a可能等于bB．a一定小于b
C．a可能大于bD．a一定大于b
15．下列有关 Al、Fe、Cu 的说法，正确的是
A．三者的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质久置在空气中均只生成氧化物
C．Fe 与 Al2O3 能发生铝热反应 D．三者分别浸入冷、浓硫酸中均无明显现象
二、综合题
16．氯化亚铜(CuCl)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。)废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有______、_____。(填两点)
(2)有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]－，反应Ⅱ中Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是___。
(3)先酸洗再醇洗的目的是______。
(4)上述亚硫酸钠纯度要求高，实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如图所示：
将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
①装置B中浓H2SO4的作用：_____；
②Na2CO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是____；写出C中发生反应的离子方程式_____；
③通SO2结束后，加Na2CO3的目的是_______。
17．“变废为宝”是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl2、CuCl2及少量的FeCl3等)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，又能重新获得刻蚀液，其制备过程如图所示：
查阅资料得知，一定浓度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
(1)电子工业中用FeCl3溶液刻蚀铜板制印刷电路，该反应的离子方程式为：________。
(2)操作I、操作Ⅱ所用的玻璃仪器除烧杯外还需要_________。
(3)反应A中氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是_________。
(4)调节pH的范围为______，可以选择的试剂是_______(填序号)。
A．氨水 B．硫酸铜 C．氢氧化钠 D．氧化铜
(5)由滤渣Ⅰ重新获得刻蚀液的化学方程式为___________。
(6)已知滤液Ⅱ中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：________。
18．将32.64g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。(反应中只产生NO或NO2 )请回答:
(1)NO的物质的量为___________ml
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a ml/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g
参考答案
1．A2．B3．C4．A5．A6．A7．D8．B9．C10．A11．B12．D13．B14．D15．D
16．搅拌 适当升温，或增大盐酸的浓度 如果加入过快，部分会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗 酸洗即可除去沉淀表面可溶性杂质，又减少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后续干燥(减少产品损耗)。加快干燥速率，避免CuCl被氧气氧化 可根据放出气体的快慢程度判断SO2的生成速度 充分吸收SO2 2SO2++H2O = CO2↑+2 使NaHSO3转化为Na2SO3
17．2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+ 漏斗、玻璃棒 1:6 水浴加热 3.7～4.2 D Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +3H2O 2Cu2+ +3+2H2O == Cu2(OH)2CO3 ↓+2
18．0.26 ml/L 57.8 金属离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的pH
4.2
6.5
1.4
沉淀完全的pH
6.7
9.7
3.7