苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡练习题
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡练习题,共10页。试卷主要包含了单选题,解答题等内容,欢迎下载使用。
1.对饱和,溶液(有固体存在)进行下列操作后,发生变化的是
A.加少量水稀释B.加热
C.加入少量D.加入少量
2.下列说法不正确的是
A.含与共1ml的溶液中,
B.25℃时,溶液的大于溶液的
C.受热分解为和,
D.误将钡盐当作食盐食用后,常用0.5%的溶液解毒
3.下列实验现象和结论相对应且正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
(注:X、Y点是图中所对应的质量的溴酸银放入100克水中,充分溶解后所得到的分散系)
A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
B.60℃时溴酸银饱和溶液中c()0.025ml/L
C.Y点的分散系中,c(Ag+)c()>6.2510-4
D.对应温度下,X点的分散系中, v(溶解)> v(沉淀)
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
A.AB.BC.CD.D
6.一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数。已知如表所示数据:
关于含等物质的量的、、的混合溶液的说法不正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH至3~4后过滤,可获得纯净的溶液
D.在的溶液中不能大量存在
7.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的,下列说法不正确的是( )
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,AgBr的为
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
D.在t℃时,的平衡常数
8.已知25℃时,的溶度积,的溶度积,则下列说法不正确的是( )
A.25℃时,当溶液中时,此溶液为的饱和溶液
B.因为,所以无法将转化为
C.25℃时,在含有固体的饱和溶液中滴入少量溶液后有沉淀析出,此时溶液中
D.在饱和溶液中加入少量固体,可使减小,的溶度积不变
9.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )
A.AgCl>AgI>Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2S
C.AgCl=AgI=Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S
10.不同温度(T1和T2)时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知BaSO4在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是
A.温度:T1>T2
B.a点的Ksp大于b点的Ksp
C.向b点的溶液中加入少量BaCl2固体,溶液组成由b沿ab线向a方向移动
D.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
11.实验室以活性炭为催化剂,由CCl2·6H2O制备的流程如下。
已知:在时完全沉淀为。
下列说法错误的是
A.步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积,加快溶解速率
B.步骤②中应先加入浓氨水,再加入溶液
C.步骤③中发生的反应为
D.步骤④中加入浓盐酸,有利于析出
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是 ( )
A.AB.BC.CD.D
13.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )
A.锅炉水垢中含有CaSO4,先用Na2CO3溶液处理,再用酸除去
B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体
C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)
D.医院里不用碳酸钡,而用硫酸钡作为“钡餐”
14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.蒸干AlCl3溶液,无法得到无水AlCl3
B.用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀,可减少沉淀损失量
C.氯水中加入少量CaCO3粉末,可以提高漂白能力
D.滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
15.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在水中达到沉淀溶解平衡,金属阳离子的浓度随溶液pH变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp(Fe(OH)3) Ksp(AgI)
D
将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液,充分反应后再加入CCl4混合振荡,静置
溶液分层,
下层液体显紫红色
氧化性:Fe3+ > I2
选项
实验操作和现象
结论
A
取室温下少量0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液,加热至60 ℃,并测定溶液的pH,pH减小
CH3COONa的水解是放热反应
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红
Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质
C
室温下,用pH试纸测得NaF 溶液的pH约为8,NaNO2 溶液的pH约为9
结合H+的能力比F-的强
D
将0.1 ml·L-1 MgSO4溶液滴入0.1 ml·L-1 NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 ml·L-1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
物质
(单位略)
完全沉淀时的pH范围
3~4
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液变浑浊
苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B
向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向5mL0.1ml·L-1KI溶液中加入0.1ml·L-1的FeCl3溶液1mL,振荡,用苯萃取2~3次后,取下层溶液滴加5滴KSCN溶液,出现血红色
反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是有一定限度的
D
取CH3CH2Br与NaOH溶液混合,共热并充分振荡,冷却后滴加AgNO3溶液,出现棕黑色沉淀
CH3CH2Br变质了
金属氢氧化物
溶度积
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Al(OH)3
2×10-32
4.1
5.4
Fe(OH)3
3.5×10-38
2.2
3.5
化合物
Mn(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-13
10-17
10-38
参考答案
1.B2.B3.C4.B5.D6.C7.C8.B9.A10.C11.B12.D13.B14.D15.B
16.SiO2 Fe 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,同时避免Al3+沉淀 pH过低,抑制乳酸的电离,溶液中乳酸根离子浓度减小,不利于生成乳酸亚铁, pH过高,会促进Fe2+水解生成Fe(OH)2 防止Fe2+被氧化 Fe2++2HCO = FeCO3↓+CO2↑+H2O 13.3%
17.氯化铵高温下会分解,导致与MnCO3反应不彻底 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 减少氯化锰晶体析出带来的损失 2.7×10-5 NH3 NH4Cl
18.碳或C H2O2 3 6 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ H2SO4 2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O 87
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