高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元 化学平衡的移动课时训练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元 化学平衡的移动课时训练，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为（）
A．大于25%B．小于25%C．等于25%D．约等于25%
2．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（ ）
A．70%B．55%C．46%D．35%
3．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0-10min之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04ml/(L·min)
4．在1.5 L的密闭容器中通入2 mlN2和3 mlH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）
A．0.10B．0.20C．0.34D．0.44
5．在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的浓度为0.2ml·L－1。则下列判断正确的是（ ）
A．x=2 B．2min内A的反应速率为0.6ml·L-1·min-1
C．B的转化率为40% D．若B与D浓度相等，则表明该反应达到平衡状态
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2作催化剂，试管中迅速产生大量气泡
B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫
7．已知二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是( )
A．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃
B．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用澄清石灰水吸收
D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
8．下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
9．下列变化不能用勒夏特列原理释解的是（）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
B．反应达到平衡后，加压使混合气体颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．工业上用 O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气
C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深
B．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量
12．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-197 kJ·ml-1。向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mlSO2和1mlO2；(乙)2mlSO3，恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是( )
A．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q乙=197 B．容器内SO3的质量m：m甲=m乙
C．容器内压强P：P甲=P乙 D．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲≠k丙
13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H<0中使用铁触媒作催化剂
C．加热盛在烧杯(敞口)内的氨水，氨水的浓度减小
D．盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深
14．在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，ΔΗ<0；初始投料为甲(2ml SO2和1ml O2)、乙(2ml SO3)、丙(4ml SO3)；保持起始温度相同，达平衡时三个容器中的压强p、反应物的转化率α、SO3的体积分数φ、SO3的物质的量n之间关系判断正确的是
A．n丙=2n乙B．φ甲<φ乙C．α乙+α甲=1D．p甲=p乙
15．某温度下，将2ml E和3ml F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)⇌M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为
A．60%B．50%C．30%D．无法确定
二、解答题
16．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO2与H2反应来制备甲醇。
反应①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/ml
反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ/ml
(1)写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___。
(2)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
由以上数据可知，该反应的ΔH___0(填“>”或“<”)。500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020ml/L，该条件下CO的平衡浓度为：___ ml/L。
(3) 一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，某温度下发生上述反应，氢气的浓度随时间变化如图，若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图像___。
(4)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间允许K+通过的半透膜隔开。
①该燃料电池负极甩极反应式为___。
②放电过程中需补充的物质A为 ___(填化学式)。
17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究。
已知：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/ml
(1)计算断裂1mlN≡N键需要能量___kJ。
(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.8kJ/ml，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是___。
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
(3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料(物质的量如表)所示，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
①3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式___。
②判断乙容器中反应进行的方向___。(填“正向”或“逆向”)
18．现有三个反应：
反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH 1平衡常数为K1
反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2平衡常数为K2
反应③Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) ΔH3平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如表：
(1)根据反应①、②、③推导出：ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式ΔH3=____，K1、K2、K3的关系式K3=______。
(2)判断反应①的ΔH1_____0(填“>、<”)。
(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见表：
①800℃时，K2的值为_____；
②反应②达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是______(填序号)。
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
(4)由以上信息推断反应③正反应方向为______(填“放热”或“吸热”)反应。
⑸已知在T℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K 0.32，在该温度下，已知c始(CO)=1ml·L-1，c始(H2O)=1ml·L-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，此时刻v正___v逆(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是____。
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
T/℃
700
800
K1
2.4
2.5
K2
0.80
反应时间/min
0
2
4
6
n(CO)/ml
1.20
0.90
0.80
n(H2O)/ ml
0.60
0.20
参考答案
1．C2．D3．D4．D5．C6．A7．B8．C9．B10．C11．A12．D13．B14．B15．A
16．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) ΔH=-49.6kJ/ml < 0.005 HCOOH+3OH--2e-=HCO+2H2O
17．946 BC 逆向
18．∆H1-∆H2 > 1 B 放热 > =≈0.0123<0.32