化学选择性必修1第一单元 化学反应的热效应课堂检测

这是一份化学选择性必修1第一单元 化学反应的热效应课堂检测，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．热化学方程式中的物质要注明状态，原因是（ ）
A．能描述出反应发生的现象 B．说明反应条件
C．为了区别一般的化学方程式 D．物质呈现的状态与反应热有关
2．风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是
A．可节约大量煤、天然气、石油等燃料B．有效减少二氧化碳，控制温室效应
C．风能是一种清洁的环保型能源D．风力发电是化学能转变为电能
3．已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为（ ）
A．B．C．D．
4．已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·ml-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·ml-1
下列能表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（ ）
A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·ml-1
B．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-542.7kJ·ml-1
C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·ml-1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1076.7 kJ·ml-1
5．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．一定大于B．
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2
6．已知N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ⋅ml-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用、、分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（ ）
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
C．A到B的过程中放出热量
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的△H也不变
7．已知2gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量240kJ，且O2中1mlO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1mlH—O键时放出热量463kJ，则H2中1mlH—H键断裂时吸收的热量为（ ）
A．436kJB．559kJC．922kJD．190kJ
8．根据下列能量变化示意图，分析下列说法中正确的是（ ）
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是放热反应
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）是吸热反应
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）是放热反应
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量
9．下列热化学方程式的书写正确的是(∆H的绝对值均正确)( )
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-802.3kJ·ml-1(燃烧热)
B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·ml-1(中和热)
C．2CO2=2CO+O 2 ΔH=+566.0kJ·ml-1(反应热)
D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·ml-1(反应热)
10．已知H—H键能为436 kJ·ml-1，N—H键能为391 kJ·ml-1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ·ml-1，则N≡N键的键能为（ ）
A．431 kJ·ml-1B．946 kJ·ml-1
C．649 kJ·ml-1D．869 kJ·ml-1
11．节能减排、低碳出行对构建智慧能源系统有重要意义，下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A．利用太阳能制氢B．推广使用煤液化技术
C．举行“地球一小时"堪灯活动D．关停小火电企业
12．已知Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s)；ΔH=－350 kJ/ml，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为( )
A．5.4 kJB．350 kJC．3．5 kJD．8.5 kJ
13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）.在100kPa时，1ml石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定
C．1ml石墨比1ml金刚石的总能量高 D．石墨和金刚石是同位素
14．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强
B．石墨完全燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)═CO2(g) △H=−395.4 kJ⋅ml−1
C．石墨燃烧的活化能为110.5 kJ⋅ml−1
D．6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体14 g，该过程放出的热量为55.25 kJ
15．下列说法正确的是（ ）
A．工业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，从而节约能耗
B．侯氏制碱法是将NH3通入溶有CO2的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出
C．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H不相同
D．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
二、解答题
16．H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ.干法脱硫
(1)已知①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1=-a kJ∙ml-1，
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-b kJ∙ml-1
则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ∆H=__kJ∙ml-1。
(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为__。
Ⅱ.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应H2S(g)H2(g)＋S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。
(3)图(a)中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为__，该反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)若压强为p2、温度为975℃时，H2S(g)H2(g)＋S2(g)的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=__ml∙Lˉ1，若向容器中再加入1 ml H2S气体，相同温度下再次达到平衡时，K__0.04（填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ.间接电解法脱硫
间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如图(b)。
(5)电解反应器中阳极的电极反应式为__，离子交换膜__（选填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
(6)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H2S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为__。
17．（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH（g）＋H2O（g）=O2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1
②CH3OH（g）＋O2（g）=O2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·ml－1
又知③H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－44 kJ·ml－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH_____0（填“大于”“等于”或“小于”）,该历程中最大能垒（活化能）E正= _____eV,写出该步骤的化学方程式__________。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ·ml－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x＝________kJ·ml－1（用含a、b、c、d的代表数式表示）。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）=Al2O3（s）＋3TiC（s） ΔH＝－1176 kJ/ml，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为________。
18．按要求回答下列问题。
（1）在25℃、101kPa，1g液态的CH3OCH3完全燃烧放出的热量是31.74kJ。则表示CH3OCH3标准燃烧热的热化学方程式为__。
（2）CH4—CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=-75.0kJ•ml-l
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394.5kJ•ml-l
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•ml-l
则催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=__kJ•ml-l；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH4平衡转化率的条件是__。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g) △H=-124.2kJ•ml-l
已知：
①断开1mlH—O键与断开1mlH—Cl键所需能量相差为__kJ。
②新型RuO2催化剂对反应A有很好的催化活性。加入催化剂后，该反应的△H__（填“变大”、“变小”或“不变”）。
化学键
键能/
360
436
431
176
脱硫剂
出口硫（mg·m-3）
脱硫温度（℃）
操作压力（MPa）
再生条件
一氧化碳
＜1.33
300～400
0～3.0
蒸气再生
活性炭
＜1.33
常温
0～3.0
蒸气再生
氧化锌
＜1.33
350～400
0～5.0
不再生
锰矿
＜3.99
400
0～2.0
不再生
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能/kJ·ml－1
a
b
c
x
参考答案
1．D2．D3．C4．A5．A6．A7．A8．A9．D10．B11．B12．A13．A14．D15．A
16．-2a+2b 活性炭 p3>p2>p1 吸热 0.018 = Fe2+-e-=Fe3+ 阳离子 气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大
17．CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－764.7 kJ·ml－1 小于 2.02 COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*） （d＋6a＋5c－12b） 98 kJ
18．CH3OCH3(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1460.04kJ•ml-l 248.5 升高温度、降低压强 33.75 不变