苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解复习练习题

高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1检测试卷：专题三第三单元盐类的水解

一、单选题

1．下列各式中表示盐类水解的是(    )

A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－

C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+

2．常温时，已知，则相同浓度的下列两种溶液：①②其pH大小关系正确的是

A．①=② B．①>② C．①<② D．不能确定

3．水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是

A．TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2 B．热的纯碱溶液用于清洗油污

C．次氯酸常用作消毒剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

4．配制 FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量

A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸

5．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是(    )

A．S2－ B．CO C．NH D．Br－

6．常温时，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]

C． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO)

7．下列解释事实的方程式不正确的是(    )

A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．0.1mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH-

C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO

8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中：c(Cl-)>c(NH)

B．0.1mol·L−1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L−1NH4Cl溶液与0.1mol·L−1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl−)>c(OH−)

D．0.1mol·L−1NaHCO3溶液c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)

9．下列说法错误的是(    )

A．0.1mol/L 的硫酸铵溶液中：C(NH )>C(SO  )

B．25°C 时 pH=2 的醋酸溶液中水电离出的 C(H+)=10-12mol/L

C．配制 FeCl3溶液，应加少量盐酸

D．将 Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得 Al2O3

10．下列说法正确的是（    ）

A．医用酒精属于非电解质，84消毒液（含NaClO）属于电解质

B．将纯水加热至较高温度，Kw变大，pH变小，仍呈中性

C．合成氨生产中将NH3液化分离，既能加快正反应速率，又能提高H2的转化率

D．MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，需以N2作为保持气，以免得到Mg(OH)2等杂质

11．水溶液呈碱性的是（    ）

A．KNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO4

12．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）

A．NaF B．NaHS C．HNO3 D．HClO

13．下列不涉及氧化还原反应的是

A．用三氯化铁溶液回收废旧电路板上的金属铜——资源回收利用  B．雷雨肥庄稼——自然固氮

C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐  D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

14．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是(    )

A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B．相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大

C．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

D．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

15．下列说法中正确的是(    )

A．溶液中，

B．将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH为13

D．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

二、解答题

16．久置的溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中被氧化的过程，查阅资料发现：溶液中的氧化过程分为先后两步，首先是水解接着水解产物被氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对被氧化的影响，并测定了氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：

(1)写出水解的离子方程式________________；要抑制水解，可以采取的措施是________。

(2)若配制的溶液浓度为，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点的氧化速率________________。

(3)在酸性条件下，被氧化的反应方程式为：，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是________。

a．转化为的趋势很大    b．转化为的速率很大

c．该反应进行得很完全    d．酸性条件下不会被氧化

(4)结合图像分析可知，pH越大氧化率越________(填“大”或“小”)。

(5)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制溶液的正确做法是________________________。

17．燃煤烟气中含有大量SO2和NO，某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。回答下列问题：

(1)在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入1 mol NO和1 mol O3发生反应，2 min时达到平衡状态，测得容器中的物质的量是0.8 mol。

①则2 min内NO的平均反应速率为___，平衡时NO的转化率___；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为。则_______(填“＞”“＜”或“＝”)。

②写出此反应的平衡常数表达式：_______；若保持温度不变，向2 min后的平衡体系中再加入0.2 mol NO2和0.2 molNO，此时平衡将_______。

a．正反应方向移动　　　b．逆反应方向移动    c．不移动

③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示，反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件，则t2时刻改变的条件可能是_____，t6时刻改变的条件可能是______，t4时刻改变条件后v(正)___v(逆) (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)处理烟气中也可采用碱液吸收法。

已知25℃时，；。

第1步：用过量的浓氨水吸收，并在空气中氧化生成硫酸铵；

第2步：加入石灰水，发生反应。

①25℃时，0.1 mol/L，溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是____(用离子方程式表示)。

②计算第2步反应的平衡常数K=____(列出计算式即可)。

18．按要求填空：

(1) 明矾可用于净水，原因是用离子方程式表示 ___________________________

(2)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________．

(3) CuCl(s)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是_____________________________．

(4)PH=2的盐酸加水稀释到1000倍后溶液的____。

(5)25℃时，的盐酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。 

(6)已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)；△H =－285kJ·mol-1

C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋ 4H2O(l)；△H =－2220.0kJ·mol-1

①实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_______________。

②又知：H2O(g)= H2O(l)；△H=－44.0kJ·mol-1，

写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：_____________________

参考答案

1．B2．C3．C4．B5．C6．C7．A8．B9．D10．B11．B12．C13．C14．B15．A

16．    向溶液中滴加少量稀硫酸        ac    大    向其中加入少量的硫酸和铁粉   

17．0.2    80%    =        a    增大生成物的浓度(或升高温度)    使用催化剂(或增大压强)    ＞    酸性           

18．Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+    Fe2O3    4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s)   △H=－177.6 kJ/mol    5    等于    1:1    C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋ 4H2O(g)；△H =-2044.0kJ·mol-1