人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解评课课件ppt

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      盐类的水解 1.定义在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成①　弱电解质     的反应。2.实质
5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)通常,水解反应是可逆反应,因此,要用“ ”而不用“ ”;水解程度通常很小,产物的量也很少,因此水解方程式中一般不标“↓”或“↑”符号,也不把 易分解的生成物(如NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解的离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解复杂,可看作一步水解。(4)像Cu2+和HC 、Fe3+和HC 等离子组,由于它们相互促进水解,因此水解程度较大,书写离子方程式时要用“ ”,标“↑”“↓”符号。
     影响盐类水解的主要因素 
     盐类水解的应用 1.作净水剂:可溶性的铝盐、铁盐水解生成胶体,胶体有较强的吸附性,常用作净 水剂。如明矾水解的离子方程式为⑨　Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+    。2.热碱水去油污:纯碱水解的离子方程式为⑩　C +H2O  HC +OH-    。加 热 　促进    C 的水解,溶液碱性 　增强    ,去污能力增强。3.盐溶液的配制和保存:配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时,加入少量 盐酸的目的是 　抑制Sn2+或Fe3+等的水解    。4.制备胶体:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至整个溶液呈红褐色以     增大Fe3+的水解程度    ,从而制备Fe(OH)3胶体。5.制备无机化合物:如用TiCl4制备TiO2。其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O  TiO2·xH2O↓+4HCl。
 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。1.纯碱是盐,不是碱,之所以被称为纯碱,是因为它的水溶液显碱性 (　√　)2.硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效,硫酸镁溶液呈中性 (    ✕　)3.泡沫灭火器的反应原理是Al3++3HC   Al(OH)3↓+3CO2↑ (　√　)4.向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体,抑制了N 的水解 (    ✕　)提示:N +H2O  NH3·H2O+H+,加入氯化钠固体对N 的水解无影响。5.加热醋酸溶液时促进了CH3COO-的水解,抑制了CH3COOH的电离 (    ✕　)提示:盐类的水解是吸热反应,弱电解质的电离一般需要吸收热量,加热促进CH3 COO-的水解,也促进CH3COOH的电离。6.实验室配制FeCl3溶液,常将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,再用水稀释到所需的浓 度,而不是直接溶解在水中 (　√　)
7.常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同 (    √　)提示:盐类的水解促进水的电离。常温下,pH=10的CH3COONa溶液中由水电离出 的氢氧根离子的浓度为10-4 ml/L,pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子的浓 度为10-4 ml/L,两溶液中水的电离程度相同。8.常温下,pH=4的CH3COOH溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同 (    ✕　)提示:酸、碱抑制水的电离。常温下,在pH=4的CH3COOH溶液中由水电离出的氢 离子的浓度是10-10 ml/L,在pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子的浓度是10-4 ml/L,两溶液中水的电离程度不相同。 
     盐类水解的应用
人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和 浓Al2(SO4)3溶液。当二者混合时剧烈反应,产生气体和沉淀,在起泡剂的作用下迅 速产生大量泡沫,用于灭火。问题1.浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会剧烈反应?反应生成的气体 和沉淀分别是什么?提示:Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应,反应产生CO2气体 和Al(OH)3沉淀。离子方程式为Al3++3HC   Al(OH)3↓+3CO2↑。
2.蒸干AlCl3水溶液并灼烧,得到的固体物质主要是什么?蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液 呢?提示:AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2O  Al(OH)3+3HCl,加热,HCl挥发,上述平衡右移,得到Al(OH)3,再灼烧,Al(OH)3分解,最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液 得到Al2(SO4)3。3.盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用磨口玻璃塞?提示:因为Na2CO3、Na2S溶液显碱性,碱性溶液与玻璃中的SiO2反应生成的产物可 使瓶口和玻璃塞黏结不易打开。
 盐类水解在实验、生产生活中的应用
 不同类型盐的溶液蒸干后产物的判断
  下列叙述与盐类的水解有关的是 (　　)①NH4Cl溶液、ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入Cl2A.①②③　　　B.②③④C.①④⑤　　　D.①②③④⑤
思路点拨先分析题中的叙述是否涉及盐类的水解,然后再作出判断。
解析    ①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐,它们的溶液均显酸性,可用作焊接金属 时的除锈剂;②HC 与Al3+发生相互促进的水解反应,产生CO2和Al(OH)3,可作灭火剂;③草木灰的主要成分为K2CO3,铵态氮肥中含有N ,C 与N 发生相互促进的水解反应,若二者混用会降低肥效;④Na2CO3溶液显碱性,磨口玻璃塞中的二 氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3,将瓶塞与瓶口黏合在一起,因此实验室盛放Na2 CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;⑤CuCl2溶液中存在水解平衡:CuCl2+2H2O  Cu(OH)2+2HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Cu(OH)2固体;⑥Cl2能将 Fe2+氧化成Fe3+,发生氧化还原反应,与盐类的水解无关。
解题模板分析盐类水解问题的基本思路(1)认真审题,找出题目给定的盐类物质,确定能水解的离子。(2)写出水解反应的方程式,分析题给条件对水解平衡的影响及结果。(3)按照题目要求,写出合理答案。
     溶液中离子浓度的大小关系 电解质溶液中的守恒关系(1)电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,溶液呈 电中性。如Na2CO3溶液中存在着Na+、C 、H+、OH-、HC ,它们存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(OH-)。
(2)元素质量守恒在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变化。 就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的,即元素质量守恒。 如0.1 ml/L Na2CO3溶液中,Na+和C 的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(C )。由于C 发生水解,其在溶液中的存在形式除了C ,还有HC 和H2CO3。根据碳元素质量守恒,有以下关系:c(Na+)=2[c(C )+c(HC )+c(H2CO3)]=0.2 ml/L。(3)质子守恒水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的,无论在溶液中由水电离出的H+和 OH-以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有如下关系:c(OH-)=c(H+)+c(HC )+2c(H2CO3)。 
(1)单一溶液a.对于多元弱酸溶液,应根据多步电离进行分析。例如:在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H 2P )>c(HP )>c(P )。b.对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根离子的分步水解进行分析。例如:在Na2 CO3溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。c.多元弱酸的酸式盐溶液要考虑弱酸的酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小,如HC 以水解为主,在NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HC )>c(OH-)>c(H+);而HS 以电离为主,在NaHSO3溶液中,c(Na+)>c(HS )>c(H+)>c(OH-)。d.不同溶液中同一离子浓度的大小比较,要考虑溶液中其他离子对该离子的影 响。如在0.10 ml·L-1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶 液中,c(N )的大小顺序为④>①>②>③。
(2)混合溶液混合溶液中各离子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程度的相对大小分析。a.分子的电离大于相应离子的水解例如,等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中,c(N )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na +)>c(H+)>c(OH-)。b.分子的电离小于相应离子的水解例如,等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c (Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。  
(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)A.室温下,向0.01 ml·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(S )>c(N )>c(OH-)=c(H+)B.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC )>c(H+)C.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC )+2c(H2CO3)D.25 ℃时,浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中(pH=4.75):c (CH3COO-)+c(OH-)思路点拨确定溶液中的溶质及其浓度 分析涉及的反应(平衡)类型及程度 综合分析得出结论。
解析    0.01 ml·L-1 NH4HSO4溶液中加NaOH溶液,当OH-与H+按物质的量比1∶1 反应结束后,由于N 水解使溶液呈酸性,需要再加NaOH与N 反应使溶液呈中性,所以c(Na+)>c(S )>c(N )>c(OH-)=c(H+),A项正确;虽然HC 水解使溶液呈碱性,但是水解很微弱,c(Na+)与c(HC )数值相近,所以c(Na+)>c(HC )>c(OH-)>c(H+),B项错误;在Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(HC )+2c(H2CO3)+c(H+),故c(OH-)-c(H+)=c(HC )+2c(H2CO3),C项正确;由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由元素质量守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两式联立得 c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),因溶液pH=4.75,即c(H+)>c(OH-),则c (CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D项错误。