四川省成都市高新区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题（word版含答案）

这是一份四川省成都市高新区2020-2021学年九年级上学期期中化学试题（word版含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，计算题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．从变化角度看下列诗句中与其它三句有本质区别的是
A．野火烧不尽，春风吹又生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
2．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为白磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点很高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气的化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
3．下列实验操作不正确的是 （ ）
A．点燃酒精灯B．检查装置气密性
C．倾倒液体D．加热液体
4．下列实验现象描述正确的是
A．铁在空气中燃烧，产生黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
D．水通电，两极均产生气泡
5．下图是表示气体分子的示意图，图中●和○分别表示质子数不同的两种原子，其中可能表示氧化物的是
A．B．C．D．
6．某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，错误的是
A．以上每种分子中都含有氧原子B．SO2、NO2和CO都属于氧化物
C．SO2、NO2中都含有氧分子D．SO2、NO2中都含有氧元素
7．中国科学家屠呦呦凭借对青蒿素的研究成果获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素（化学式为:C15H22O6）是一种用于治疗疟疾的药物，曾拯救全球数百万生命，下列关于青蒿素的说法正确的是
A．1个青蒿素分子有150个质子B．青蒿素是由C、H、O三种原子构成
C．青蒿素是由C、H、O三种元素组成D．青蒿素中碳元素和氧元素质量比是3:1
8．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．如图为元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是
A．该元素的原子序数为80B．该元素为非金属元素
C．该元素的相对原子质量为200.6D．该元素的原子核外有80个电子
10．归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
11．区别二氧化碳、氧气和空气三种气体，应采用的方法是 ( )
A．将气体分别通入澄清的石灰水中B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C．将气体分别通入水中D．观察三种气体的颜色
12．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿就观察到ba段纱布条变成红色。以下有关实验的说法错误的是（ ）
图1 图2
A．图2比图1的实验更环保、更节约
B．图2中bc段纱布也会慢慢变红
C．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
D．若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，纱布就不会变红
13．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是
A．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以相同质子数的粒子一定属于同种元素
14．下列各图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是
A．B．
C．D．
二、填空题
15．用化学用语填写下列空白：
（1）3个硫酸根离子_____；氩气_____；氧化铝中铝元素的化合价为+3价_____；碳酸钠____；
（2）标出带点元素化合价：NH4NO3_____；Cl2_____。
（3）请将下列“2的含义的解释写在横线上。
Fe2+___________；H2O___________；
16．宏微结合，在宏观、微观和符号之间建立联系，是学习化学的核心素养之一。
（1）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____；（填序号，下同）属于氧化物的是___________；属于混合物的是___________。
（2）根据元素周期表回答以下问题：
①写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式___________。
②第二周期的元素核外电子排布共同点是_________。
（3）利用以下5种微粒的结构示意图，回答问题：下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①氟元素的相对原子质量为_____，中子数为_____。
②X=_____，A、B、C、D中属于同种元素的是_____（填序号）。
③A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填序号）。
三、流程题
17．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）在吸附步骤中需要加入的物质X是___________。
（2）取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_____方法。河水是硬水还是软水可用_________来检验。
（3）如图2所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是_________（填名称）；写出玻璃管a中收集到的气体在空气中燃烧的符号表达式_______，通过实验可以得出水是由_______组成的。
（4）研究人员发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）。
A．防止冰川熔化B．在室温下制作冰雕C．建室温溜冰场
四、推断题
18．已知A是一种白色固体，B和M均是黑色固体，E和F均为常见的无色液体，C是实验室常见的气体，H为淡黄色的固体粉末。部分实验条件省略，请完成下列问题：
（1）写出下列物质的名称：X是________，Y是________。
（2）反应①的符号表达为_______，写出液体F生成气体C的符号表达式________。
五、计算题
19．双氧水（H2O2）是一种常用的消毒剂，也可用于实验室制氧气。双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3~5分钟就恢复原来的肤色。请回答：
（1）H2O2的相对分子质量是___________。
（2）H2O2中氢、氧元素的质量比___________。
（3）H2O2中氧元素的质量分数为多少？___________（列出计算过程，结果保留一位小数）
（4）68gH2O2中所含氧元素与___________gCO2中的氧元素质量相等。
六、实验题
20．某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。
①写出图中有标号仪器的名称：d___________。
②2如何检查装置B的气密性___________。
③3高锰酸钾制氧气的符号表达式___________，其化学反应类型___________。
④用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，其符号表达式为：_____，可选用D装置收集氧气，其原因是_____，反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用，需使用漏斗进行的主要操作是_______，这个操作还需仪器玻璃棒，玻璃棒的作用是_________。
⑤当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从（下图2）的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的。你选择的仪器是______（填序号）。
⑥天然气沼气的主要成分是甲烷（CH），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择（从图-1中选择）可采用________，（填序号）用图3收集气体从_______进入（从图3a、b中选择）
（2）同学提出是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复然？为测量能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，同学们设计并完成了探究实验。（空气中的氧气含量为21%）
I.取容积为300mL的集气瓶一个，用注射器注入100mL的水后，倒放入水槽中。
Ⅱ.用导管将纯净的氧气缓缓通入集气瓶，当瓶中水恰好排尽时，移走导管，将集气瓶加盖毛玻璃片后从水槽中取出。
Ⅲ.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
IV.将集气瓶中注水量由100mL改为80mL、60mL、40mL，重复实验步骤
Ⅵ.实验相关数据及现象记录如表，请回答：
①表中1号集气瓶内氧气体积分数___________（用百分数表示，精确到小数点后1位）。
②2集气瓶中注水量分别为100mL、80mL、60mL、40mL，选择这样有一定数量关系的数值进行实验，______；可得的实验结论是________。
③实验后若想得到更为精确的实验结果，应该进行的操作是______。
七、科学探究题
21．某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量黑色固体，针对这一现象及相关问题，他们展开了如下探究，请仔细阅读并参与他们的探究之旅。
（探究目的）探究黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
（查阅资料）（1）稀有气体一般不与其它物质反应；（2）光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。
（1）（分析猜想）分析空气中各成分，进行猜想
猜想①是氧气 猜想②是氮气 猜想③是___________。
（2）（实验一）镁带与氧气的反应
①1.甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同体积氧气所需要的实验如下表：
（1）第3次实验中，X的值应为________。
（2）实验结论：在相同条件下，________，过氧化氢分解得越快。
②2.乙同学在量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把20mL某浓度的过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体得体积（图1）。数据如下表：
（4）请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气得体积是_____mL。
（5）请在下面坐标中绘制出0~10min生成氧气体积随时间变化得曲线_____。
③3.燃烧镁带，观察现象
打磨镁带，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
（3）（实验二）镁带与氮气的反应
I.收集纯净的氮
II.燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
III.实验结论：镁与氮气在点燃得的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁。
（探究结论1）
综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想______（填序号）成立。
（4）（探究结论2）
如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值_______（填“偏大”或“偏小”）。
（5）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。
（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图3）。主要操作是：在实际容积为180mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_____；实验中无误差，最终集气瓶中水的体积约为____mL。
现象或事实
解释
A
稀有气体可作保护气
构成它们的原子达到了稳定结构
B
氧气和臭氧（O3）性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
物质热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
D
水通电分解
在化学变化中分子可以再分
A．物质的构成
①O3-由臭氧分子构成
②汞-由汞原子构成
③食盐-由钠离子和氯离子构成
B．影响因素
①元素种类由质子数（或核电荷数）决定
②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
③原子质量主要集中在原子核上
C．数字“2”的含义
①2Cu-铜原子个数
②Cu2+-每个铜离子所带的电荷数
③4H2O-每个水分子中氢原子个数
D．粒子的认识
①分子—保持物质性质的最小粒子
②原子—不能再分的最小粒子
③离子—阳离子都是金属离子
集气瓶编号
瓶内预先注入水的体积/mL
瓶内空气体积/mL
瓶内气体中氧气的体积分数/%
木条能否复燃
1
100
200
能
2
80
220
45.1
能
3
60
240
36.8
不能
4
40
260
31.5
不能
实验
过氧化氢的浓度
过氧化氢溶液的质量（g）
二氧化锰的质收量（g）
集时间（s）
1
10%
20
1
40
2
15%
20
1
20
3
20%
X
1
12
时间/min
1
3
5
9
10
量筒读数 /mL
60.0
82.0
88
90
90
参考答案
1．D
2．D
3．A
4．D
5．A
6．C
7．C
8．C
9．B
10．D
11．B
12．D
13．D
14．C
15．
（1） Ar Na2CO3
（2）
（3） 每个亚铁离子带两个单位的正电荷 每个水分子中有两个氢原子
16．
（1） A D BCE
（2） MgCl2 电子层数相同
（3） 19.00 10 8 BC B
17．
（1）活性炭
（2） 煮沸 肥皂水
（3） 氧气
氢元素和氧元素
（4）BC
18．
（1） 四氧化三铁 二氧化硫
（2）
19．
（1）34
（2）1:16
（3）H2O2中氧元素的质量分数为≈94.1%
（4）88
20．
（1） 铁架台 向长颈漏斗中加水至水浸没长颈漏斗下端，形成液封，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，若形成一段水柱，且一段时间不下落，证明装置气密性良好。 分解反应 氧气不易溶于水 过滤 引流作用 C C b
（2） 47.3% 避免了因体积变化程度不同而可能带来的实验误差，提高了实验结果的准确性 不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃 体积分数为36.8%-45.1%这个区间内再设置几组实验
21．二氧化碳（或CO2） 20 过氧化氢溶液的浓度越大 70 ③ 偏大 水面先下降再上升且液面比开始时要高 76