内蒙古包头市2018年中考化学试题+答案

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108

一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)

1.物质的下列用途主要利用其化学性质的是

2.分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是

A.生铁、黄金、金刚石——合金    B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱

C.氮气、红磷、铝—— 单质       D.水、干冰、氯酸钾——氧化物

3.下列有关说法正确的是

A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子

B. 表示的粒子都是阴离子

C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存

4.下列有关叙述正确的是

A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤

B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水

D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别

5.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是

A.杂质一定有FeCl3和CaCO3

B.杂质一定没有NaCl

C.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的

D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的

6. 下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是

二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置)

7. (8分)(1)用化学式填空：石墨______ ；改良酸性土壤的碱_________。

(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有关反应的化学方程式__________________________。

(3)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。下图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是______________。

②该反应中,生成C和D的质量比是___________。

(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成十2价的硫酸盐)。则：

①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。

②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。

8. (5分)根据下图回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是________(填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是____________。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较,其优点是___________；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是__________。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是_______(填字母)。

a.紫色石蕊溶液     b.石灰石    c.氢氧化钠溶液    d.硝酸银溶液  e.铜

9.(4分)有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

试推断：

(1)白色沉淀B是______ (填化学式)。

(2)原固体中一定含有的物质是______________。

(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。

(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进-步确定,应采用的方法是_________。

10.(4分)内探究CuO和稀硫酸反座后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、歩驟如下：

(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。

(2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。

(3)向歩驟(2)的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液貭量的変化关系如右图。回答下列问题：

①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。

②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。

③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。

三、计算题(共7分、请将解题过程写在答题卡的对应位置)

l1.某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：

分析数据计算(結果精碩到0.1%)：

(1)该祥品中碳酸钙的质量分数。

(2)所用稀盐酸的溶质貭量分数。

(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数。

一、选择题(本題共6个小题，毎小題2分，共12分)

1-6：ACBDC  B

二、填空题(毎个化学方程式2分.其余毎空1分，共21分)

7. (8分)

(1)C；Ca(OH)2   (2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O

(3) ①在化学变化中分子可分，原子不可再分  ②14: 3

(4) ①M   N  ②N   M

8. (5分)

(1)BE； 检查装置的气密性

(2)可控制反应的发生与停止；

将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满ab

9.(4分)

(1)AgCl  (2)NaOH、Na2SO4  (3)Na+、H+、Ba2+

(4)方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸

方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl(答案合理均给分)。

10. (4分)

①CuSO4、H2SO4； BaSO4、Cu(OH)2

②NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2

③反座物是否有剩余

11.（7分）

(1)83.3% (2)10.5%(过程略)