吉林省长春市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

这是一份吉林省长春市2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题（word版含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同一类别的是（ ）
A．HCl、HNO3B．SO2、NO2C．N2、O3D．Na2SO3、KMnO4
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列现象或应用与胶体性质无关的是
A．我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上
B．诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象
C．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
D．曾青得铁化为铜
4．下列叙述正确的是（）
A．硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=H++SO42-
B．氢氧化钠固体中存在Na+和OH-，故氢氧化钠固体能导电
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．电解质溶液中阳离子和阴离子总数一定相等
5．只能表示一个化学反应的离子方程式是
A．
B．
C．
D．
6．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是
A．密度比水小B．熔点低C．硬度小D．强还原性
7．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是
A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O
C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓
9．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是
A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热
B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
C．金属钠着火时，可用水来灭火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
11．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
12．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是
A．作氧化剂B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO、B．OH-、Fe3+、NO、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SOD．Na+、K+、OH-、HCO
14．在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+。判断正确的是( )
A．m=y, R3+ 是还原剂B．m=2y, R2+ 被氧化
C．m=2, R3+ 是氧化剂D．m=4, R2+ 是还原剂
15．除去下列各物质(其中A、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．物质可根据其组成和性质进行分类：
（1）如图所示的物质分类方法名称是___。
（2）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO等。
①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有___，属于氧化物的有___。
②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式：___。
（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___，胶体和溶液的本质区别是___。
17．回答下列问题：
（1）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：____、___。
（2）实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___，还原产物是___，反应的离子方程式是___，硝酸在反应中体现___。
a.还原性 b.还原性和酸性 c.氧化性 d.氧化性和酸性
（3）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑该反应中，写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是___，属于电解质的物质是___，氧化产物是___。
三、元素或物质推断题
18．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、 Fe3+、Cl-、OH- 、 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________、___________________、____________________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________可用来浇灌农田。
(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式______________和 ______________________。
19．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：___、X：___、Y：___、Z____。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是___(填反应序号)，反应中氧化剂是___(写化学式)，还原剂是___(写化学式)。
四、实验题
20．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）通过实验I可以证明___________________。
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。
（3）探究结果为__________ 。
（4）反应的离子方程式为__________。
A
B
C
D
铜制器具产生铜绿
铁制菜刀生锈
金属冶炼
醋酸除水垢
编号
物质(或溶液)
杂质
除杂试剂
操作方法
A
NaCl
CaCl2
过量Na2CO3溶液
过滤
B
CO2
O2
铜网
通过灼热的铜网
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
过滤
D
CO2
CO
点燃
参考答案
1．B
【分析】
三氧化二碳的化学式为C2O3，是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，据此分析；
【详解】
A. HCl和HNO3属于电离出的阳离子都是H+的化合物，即两种物质均为酸，故A不符合题意；
B. SO2和NO2都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，这两种物质属于氧化物，与三氧化二碳属于同一类别，故B符合题意；
C. N2和O3属于非金属单质，故C不符合题意；
D. Na2SO3、KMnO4是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故D不符合题意；
答案为B。
2．D
【详解】
A．铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应；
B．铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应；
C．金属冶炼是金属由正价被还原为0价的过程，发生氧化还原反应；
D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应；
故选D。
【点睛】
3．D
【详解】
A．黄河入海口形成的黄河三角洲是黄河水形成的胶体遇到海水中的电解质发生胶体聚沉，与胶体性质有关，故A不符合；
B． “返景入深林，复照青苔上“日照澄州江雾开“所描述的景象是胶体的丁达尔效应，和胶体性质有关，故B不符合；
C．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl，是利用胶体不能通过半透膜，与胶体性质有关，故C不符合；
D．曾青得铁化为铜的原理是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，与胶体性质无关，故D符合；
答案选D。
4．C
【详解】
A.硫酸溶于水的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A错误；
B.固体氢氧化钠中的离子不能自由移动，所以固体氢氧化钠不导电，B错误；
C.硫酸钡是难溶于水的化合物，但溶于水的部分会完全电离产生自由移动的Ba2+、SO42-，在熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，属于电解质，C正确；
D.电解质溶液中阳离子带正电荷数和阴离子带负电荷数相等，但阳离子和阴离子总数不一定相等，如氯化铜溶液中阴离子个数大于阳离子个数，D错误；
故合理选项是C。
5．D
【详解】
A.代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，该离子方程式不只表示一个反应，A项错误；
B.代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，该离子方程式不只表示一个反应，B项错误；
C.表示氢氧化锌与强酸的反应，如氢氧化锌与硝酸、硫酸、盐酸的反应，该离子方程式不只表示一个反应，C项错误；
D.只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，D项正确；
答案选D。
6．C
【分析】
钠与水反应产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成光亮的小球，在水面游动并发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的溶液由无色变为红色。原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游、嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质。
【详解】
A．钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选；
B．钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选；
C．硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选；
D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选；
答案选C。
7．A
【详解】
由题干图可知，在反应中失去两个电子，转化为，化合价升高被氧化，作还原剂，故答案为：A。
8．C
【详解】
A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；
C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意钠与盐溶液反应规律的理解。
9．C
【详解】
A. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故A正确；
B. CaCl2溶液与NaHCO3不反应，CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液，故B正确；
C. 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故C错误；
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，与空气中氧气、水、二氧化碳等反应最终都将变为Na2CO3，故D正确。
选C。
10．C
【详解】
A．在SiO2+2CSi+2CO↑中，Si的化合价从+4降低到0价，得到电子，而C的化合从0价升高到+2价，失去电子，故A错误；
B．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na从0价升高到+1价，1m1Na失去1ml电子，则2mlNa失去2ml电子，H的化合价从+1价降低到0价，1mlH得到1ml电子，则2mlH得到2ml电子，应该转移2ml电子，故B错误；
C．在10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合价从-1升高到0价，1ml KI失去1ml电子，则10mlKI失去10ml电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，1mlKMnO4得到5ml电子，则2mlKMnO4得到10ml电子，故C正确；
D．在铜和浓硫酸的反应中，铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】
A．氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，因此氧化还原反应前后元素化合价有升降，A正确；
B．氧化还原反应不一定有氧元素参加反应，因此反应前后不一定有氧的得失，B错误；
C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C错误；
D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D错误；
故合理选项是A。
12．B
【详解】
“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。
13．A
【详解】
A． K+、H+、SO、四种离子间不产生沉淀气体和水，故A选；
B． OH-、Fe3+生成氢氧化铁沉淀，故B不选；
C． Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D． OH-、HCO生成碳酸根离子和水，故D不选；
故选A。
14．D
【分析】
根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物
【详解】
A、m=y=4，R2+是还原剂，A错误；
B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；
C、m=4，R3+是氧化产物，C错误；
D、m=4，R2+是还原剂，D正确；
答案选D。
15．B
【详解】
A．加入过量Na2CO3溶液，会引入新杂质Na2CO3，故A错误；
B．铜和氧气反应生成氧化铜，用热铜网可除去二氧化碳中的氧气，故B正确；
C．铝粉和FeSO4、CuSO4都能反应，可用铁粉除FeSO4中的CuSO4杂质，故C错误；
D．用点燃的方法除CO2中的CO杂质，会引入杂质，一般用热的氧化铜除CO2中的CO，故D错误；
选B。
16．
（1）树状分类法
（2） NaHCO3、CaCO3 MgO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm(分散质粒子直径不同)
【分析】
（1）
树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；
（2）
①目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3为盐，②非吸收性抗酸药，如CaCO3为盐，MgO为氧化物等，故答案为：NaHCO3、CaCO3；MgO
②胃酸的主要成分是HCl，碳酸钙是难溶物，保留化学式，两者反应生成氯化钙，二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）
实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体和溶液的本质区别是：分散系中分散质微粒直径的不同，胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm；故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm(分散质粒子直径不同)。
17．
（1） H++OH-=H2O 2H++= CO2↑+H2O
（2） NO 3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+NO↑ d
（3） CO2 K2S CO2
【分析】
（1）
已知硫酸与烧碱即NaOH、硫酸和纯碱即Na2CO3的反应的化学方程式分别为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故它们的离子方程式分别为：H++OH-=H2O，2H++= CO2↑+H2O，故答案为：H++OH-=H2O；2H++= CO2↑+H2O；
（2）
对氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O用双线桥法分析如下：，反应中HNO3中N元素的化合价由+5价转化为NO中的+2价，被还原，故NO是还原产物，根据离子方程式书写原则可知，该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+NO↑，在反应中部分硝酸中N元素化合价降低被还原，表现出氧化性，还有部分化合价未变，表现出酸性， 故答案为：；NO；3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+NO↑；d；
（3）
已知反应2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑该反应中，生成物中K2S的水溶液能够导电且是自身发生电离，属于电解质，N2是单质既不是电解质也不是非电解质，CO2的水溶液虽然能够导电但由于不是其本身电离，属于非电解质，反应中C的化合价由0价升高为CO2中+4价，被氧化，CO2是氧化产物，故答案为：CO2；K2S；CO2。
18．OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、 Cl-、OH- KNO3 Ag++Cl- =AgC1↓ Fe3+ +3OH- =Fe (OH)3↓
【分析】
甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。
【详解】
(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH−，与OH−离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl−、OH−不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有K+、Cl−、OH−，乙厂含有Ag+、Fe3+、，故答案为：OH−、Cl−、K+；
(2)乙含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl−、OH−等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl−、OH−；KNO3；
(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，Fe3+和氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl- =AgCl↓；Fe3+ +3OH- =Fe (OH)3↓。
19．
（1） NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
（2） ②③ Na2O2 Na2O2
【分析】
钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。
（1）
根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；
（2）
以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂；其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；故答案为：②③；Na2O2；Na2O2。
20．水不能使氧化铜溶解 可溶性硫酸盐 稀硫酸 H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O
【详解】
(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；
(2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。
点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。