黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题（word版含答案）

这是一份黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题（word版含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C是氧化剂D．亚硝酸盐被氧化2．下列说法正确的是A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。B．化学变化前后物质的质量总和不变，所以和一定能够生成C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液3．下列说法中正确的是A．熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质B．SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质4．下列物质分类的正确组合是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHHClNaClCNaOHMgODKOHCaO A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为A．Cu、CuO、Cu(OH)2 B．C、CO、H2CO3C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D．H2O2、H2、H2O6．下列电离方程式错误的是A． B．C． D．7．在无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．氢氧化钡与过量硫酸氢钠溶液混合：C．醋酸滴在大理石上：D．氧化铁与稀盐酸混合：9．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．10．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是A．(碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价D．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变11．汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子B．氧化性：KNO3＞N2C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂12．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B．AB段反应的离子方程式为Ba2++OH－+H++SO=BaSO4↓+H2OC．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D．BC段溶液中：Fe3+、Na+、NH和Cl－可以大量共存13．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知与足量的反应只生成一种盐，则下列说法中正确的是A．属于正盐B．属于酸式盐C．属于三元酸D．可以与反应生成14．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是A．过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓B．过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++SC．过程③中，溶液的酸性增强D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的离子个数比为1∶3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为A．21∶5 B．4∶1 C．3∶1 D．11∶3 二、填空题17．现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③固体④熔融⑤胶体⑥铜⑦⑧稀醋酸()⑨饱和溶液⑩乙醇。（1）物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________，强电解质的是___________(填序号)（2）写出⑨和溶液反应的离子方程式___________。写出①和⑨反应的离子方程式___________。（3）写出④的电离方程式___________。（4）⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴___________溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为___________。现有11g⑦如发生上述反应，至少需要溶质质量分数为20%的①___________g。18．按要求填空。（1）配平氧化还原离子方程式：_____Cu＋______＋_____=_____NO↑＋_____＋________________（2）已知与浓盐酸室温下可发生如下反应： ①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况___________。②此反应体现HC1的___________性和___________性，氧化物是___________，生成时消耗的还原剂的质量为___________g。③若分别用①(还原产物是)；②(还原产物是)；③(还原产物是)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且消耗这三种氧化剂的数目相同时，生成氯气分子的数目之比是___________。（3）油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用来“清洗”，则可将PbS转变成白色的，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为___________，此反应中为___________剂。 三、元素或物质推断题19．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：Ⅰ、取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ、取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。III、另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。IV、再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。（2）写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：___________、___________。（3）写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：___________。（4）若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 
参考答案1．B2．C3．D4．D5．C6．D7．A8．B9．A10．A11．B12．D13．A14．C15．D16．B17．（1）    ③④    ②⑦⑩    ③④    （2）            （3）（4）    饱和氯化铁        （5）        100    18．（1）3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）        酸性    还原性        73    5：2：4    （3）        氧化剂    19．（1）    、、、    、、    （2）            （3）（4）    无    溶液中、、的数目相等，由电荷守恒可知溶液中无