广东省东莞市2021-2022学年高二上学期段考化学（选考）试题（word版含答案）

广东省东莞市2021-2022学年高二上学期段考化学（选考）试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等

B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

2．下列反应的热效应变化符合如下图所示的是

A．光合作用

B．乙醇燃烧

C．铁粉与稀硫酸反应

D．NaOH溶液与盐酸反应

3．化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置不能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．反应N2(g)+3F2(g) = 2NF3(g)是吸热反应

C．稳定性：F-F键<N-F键

D．NF3吸收能量后，肯定发生化学反应

5．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=-(E2-E1)，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

6．有关化学反应速率的说法，下列正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(s)，若反应速率v(A)=0.1 mol/(L·s)，则也可用产物D表示为v(D)=12mol/(L·min)

B．锌和足量稀硫酸制备H2的反应中，加入少量铜粉，产生H2的速率加快，H2的总量不变

C．有气体参加的反应增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快，化学平衡发生移动

D．对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均会增大，化学平衡常数变大

7．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了

B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成

C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量

D．总反应的化学方程式是

8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2：2NO+2CO⇌N2+2CO2 ΔH＜0，下列对此反应的叙述中正确的是

A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小

B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C．使用光催化剂能增大NO的转化率

D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数

9．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．时，正、逆反应速率的大小关系为

B．的平均反应速率

C．内，的转化率为71.4%

D．保持体积不变，充入能减慢其反应速率

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示C与O2反应的能量变化

B．图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化

C．图3表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂下SO2的体积分数随时间变化

D．图4表示反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

11．工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*

B．该历程中最大活化能E正=157.2 kJ·mol-1

C．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g)

D．CH3OH* = CO*＋2H2(g)  △H= + 65.7 kJ•mol-1

12．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应： ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是

A．保持容器容积不变，继续向其中加入1mol H2(g)，反应正向进行

B．保持容器容积不变，继续向其中加入1mol N2(g)，化学反应速率不变

C．保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI(g)，重新达平衡时，HI的体积分数变大

D．使用催化剂，正逆反应速率同时加快，平衡不移动

13．工业上制取的反应之一为。一定压强下，向10 L密闭容器中充入和发生上述反应，和的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．A点对应的状态为化学平衡状态

C．使用高效催化剂能提高的平衡产率

D．若300℃达平衡时，的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数

14．已知，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

B．该反应正反应是吸热反应

C．反应温度升高，A的转化率增大

D．平衡状态由a变到b时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大

15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，，容器体积为1L]下列分析不正确的是

A．该反应是放热反应

B．图中压强的大小关系为

C．图中a点对应气体的平均摩尔质量：a=b

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a

16．下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图像正确的是

A． B．

C． D．

17．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH＜0.下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则m+n>p+q

B．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

C．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

D．若m+n>p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2a mol

18．对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)  ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变

④增大B的浓度，v正>v逆

⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

⑥若反应与外界无热交换，当体系压强不变时可以作为平衡的标志

A．①③ B．③④ C．④⑥ D．②⑤

二、填空题

19．请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。

（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1   

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

（3）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。

（4）已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式_______。

20．工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

（1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；

②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=_______；

③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。

（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①p1_______ p2(填“>”“<”)；升高温度，_______(“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______

③f点，=_______(保留三位有效数字)。

（3）在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是_______。

A．容器内的总压强不再变化时 B．CO的体积分数保持不变时候

C．容器内气体平均密度不变时 D．容器内气体温度恒定不变时

三、实验题

21．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应测定单位时间内生成CO2的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

（1）上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。

（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：___。

Ⅱ.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

（5）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。

（6）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。

四、原理综合题

22．对N、S元素进行研究，可以保护环境，减少污染，又有利于工业生产的发展。

（1）①可在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应经历如下两步：

反应Ⅰ： ；

反应Ⅱ： 。

则由NO生成1mol的_______kJ/mol。

②若反应Ⅰ比反应Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO(g)的∆H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化的图是_______(选填字母)。

A．        B．       

C．        D．

（2）相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始压强为p0，发生反应，各物质的物质的量如下表：

①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的7/8，则a=_______。

②容器Ⅰ平衡时的分压平衡常数Kp=_______。(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算：某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数)

（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入3 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器分别发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。已知起始时容器A和B的体积均为aL。

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_______。

②若条件不变打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

参考答案

1．D

2．A

3．B

4．C

5．B

6．B

7．C

8．D

9．C

10．B

11．D

12．C

13．D

14．A

15．D

16．A

17．B

18．C

19．

（1）=

（2）<

（3）>

（4）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH=+2a kJ·mol-1

20．

（1）    使用催化剂    0.05mol·L-1·min-1    1   

（2）    >    减小    Kc>Kd=Ke    1.79   

（3）AD

21．

（1）    2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O    浓度   

（2）0.0052

（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)

（4）反应放热或产物Mn2+是反应的催化剂

（5）    黄    橙   

（6）    正反应    橙色逐渐变浅，最后变为无色    K2Cr2O7酸性溶液氧化性强   

22．

（1）    -352.8    D   

（2）    0.1    2/p0   

（3）    40％    2a