化学选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质测试题

第二节综合拔高练

五年高考练

考点1　电离能及其应用

1.(2020课标Ⅰ,35节选,)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

2.(2018课标Ⅲ,35节选,)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)

　　　　I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

3.(2019课标Ⅰ,35节选,)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是　　　　(填标号)。 

考点2　电负性及其应用

4.(高考组编,)按要求填空:

(1)(2021湖南,18节选)H、C、N的电负性由大到小的顺序为　　　　  　。 

(2)(2020课标Ⅲ,35节选)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性大小顺序是　　　　　　　　。 

三年模拟练

1.(2021四川绵阳高二月考,)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是              (　　)

A.Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、d区

B.Zn、C、O的电负性:O>C>Zn

C.Zn、C、O的第一电离能:Zn>C>O

D.ZnCO3中的化学键有离子键、非极性键和极性键

2.(2021山东济宁育才中学高二期末,)氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑。反应发生后即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全。下列说法正确的是              (　　)

A.主族元素的电负性越大,其元素原子的第一电离能一定越大

B.第一电离能:O>N>Na

C.元素的电负性:Cl>O>H

D.①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量:①>②

①[Ne]、②[Ne]

3.(2021山东济南高二测试,)我国科研人员发现了一种新型超导体,化学式为Bi3O2S2Cl,由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2-交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期第ⅤA族,下列有关说法错误的是              (　　)

A.Bi的价层电子排布式为5d106s26p3

B.有关元素的电负性:O>Cl>S

C.Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物

D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区

4.(2021山东日照一模,)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是              (　　)

A.五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期

B.原子半径:Al>C>N>O>H

C.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>CH4

D.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子

5.(2021四川成都高二测试,)现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物,以吸附Mn2+等重金属离子,聚合铁简称PFS,化学式为(n<5,m<10)。下列说法错误的是              (　　)

A.PFS中铁元素显+3价

B.基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2

C.由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程

D.由表可知失去1个电子时,气态Fe2+比气态Mn2+难

答案全解全析

五年高考练

1.答案　Na与Li同族,Na电子层数多,原子半径大,易失电子　Li、Be、B同周期,核电荷数依次增加。Be为1s22s2全满稳定结构,第一电离能最大。与Li相比,B核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大

解析　从电子层数、原子半径方面解释I1(Li)>I1(Na)。从原子半径、核电荷数、电子排布方面解释I1(Be)>I1(B)>I1(Li)。

2.答案　大于　Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子

解析　由于Zn的核外电子排布式为[Ar]3d104s2,Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Zn核外电子排布处于全满稳定状态,第一电离能更大,所以I1(Zn)>I1(Cu)。

3.答案　A

解析　A表示基态镁原子的第二电离能,B表示基态镁原子的第一电离能,则电离能:A>B;C表示激发态镁原子的第一电离能,则电离能:A>B>C;D表示激发态镁原子的第二电离能,则电离能:A>D。

4.答案　(1)N>C>H　(2)N>H>B　

解析　(1)非金属性N>C>H,则电负性N>C>H。

(2)电负性指原子对键合电子的吸引力,吸引力越大,电负性越大,反之越小。由N—H键中N显负电性、H显正电性,可知吸引共用电子对的能力N>H,故电负性N>H;同理可知电负性H>B,综上可知电负性N>H>B。

三年模拟练

1.B　Zn元素位于元素周期表第四周期第ⅡB族、ds区,故A错误;元素非金属性越强,电负性越大,电负性:O>C>Zn,故B正确;Zn、C、O的第一电离能:O>C>Zn,故C错误;ZnCO3中的化学键有Zn2+与C之间的离子键,C中C、O之间的极性键,没有非极性键,故D错误。

2.D　主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致,但电离能变化有特例,如第一电离能:O<N,但电负性:O>N,A错误;第一电离能N>O>Na,B错误;在化合物ClO2中,O呈负价,Cl呈正价,说明O的电负性比Cl强,C错误;图①所示的钠原子为基态,而图②所示的钠原子为激发态,即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量,由于3s轨道的能量比3p轨道的低,故失去最外层一个电子所需要的能量:①>②,D正确。

3.A　Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族,Bi的价层电子排布式为6s26p3,A错误。一般同周期元素从左到右,电负性依次增大;同主族元素从上到下,电负性依次减小,而在ClO2中氧为负价,则电负性O>Cl>S,B正确。Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2-交替堆叠构成,原子团内含共价键,属于含共价键的离子化合物,C正确。该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区,D正确。

4.A　由题给物质的结构可知,组成该物质的元素有H、C、N、O和Al,H的电子排布式为1s1,C的电子排布式为1s22s22p2,N的电子排布式为1s22s22p3,O的电子排布式为1s22s22p4,Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1,则由各原子的电子排布式可知,H位于s区,而C、N、O、Al均位于p区,H位于第一周期,C、N、O位于第二周期,Al位于第三周期,A错误;同周期主族元素,从左到右,原子半径依次减小,H只有一个电子层,Al有三个电子层,C、N、O均有两个电子层,则原子半径Al>C>N>O>H,B正确;非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性O>N>C,气态氢化物的稳定性H2O>NH3>CH4,C正确;N的原子序数为7,核外有7个电子,每一个电子的运动状态都不同,即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子,D正确。

5.D　设铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得2x-n-2×(3-)=0,解得x=3,即化合物中铁元素的化合价为+3价,故A正确;基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2,故B正确;硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价,PFS中铁元素化合价为+3价,铁离子水解生成氢氧化铁,则由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程,故C正确;电离能越大,其失电子越难,Fe的第三电离能小于锰的第三电离能,所以气态Fe2+失去1个电子比气态Mn2+失去1个电子容易,故D错误。