浙江省温州市瑞安市2021-2022学年高一9月份月考化学试题（word版含答案）

浙江省温州市瑞安市2021-2022学年高一9月份月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列属于碱性氧化物的是（    ）

A．Na2O2 B．SiO2 C．CaO D．CO

2．焰色试验为黄色的盐类是

A． B． C． D．

3．下列仪器为容量瓶的是

A． B． C． D．

4．“慈石能引铁”(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是

A． B． C． D．

5．下列化学用语正确的是

A．CO2的结构式：O=C=O B．质子数为6、中子数为8的核素：

C．HCl的电子式： D．O2-的结构示意图 ：

6．下列物质用途叙述不正确的是

A．Fe2O3可用作红色颜料

B．NaClO可用作消毒剂

C．SO2可用作食品添加剂

D．BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂

7．下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是

A．Na+、H+、Cl-、 B．Na+、Ca2+、、Cl-

C．K+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、

8．下列有关物质的用途不正确的是

A．氯气有毒，不可用于合成药物

B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆

C．水玻璃可作黏合剂和防火剂

D．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂

9．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

10．下列说法不正确的是

A．熔融烧碱可选用石英坩埚

B．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

11．下列离子方程式正确的是

A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：

B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

D．锌和浓硫酸反应：

12．下列对某些试剂的保存或处理方法，不正确的是

A．氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B．金属钠切割取用后，多余的钠放回原试剂瓶

C．为防止见光分解，氯水保存在棕色试剂瓶中

D．为防止接触空气氧化，铁粉保存在细口试剂瓶中

13．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2 B．验证漂白性

C．收集SO2 D．尾气处理

14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

15．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知 Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法不正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是 X，离子半径最大的是 Y 单核离子

B．X 与 M、X 与 Z 形成的化合物化学键类型相同

C．工业上 M 单质可以制 X 单质，这个事实可证明非金属性 M＞X

D．Y 或 Z 的某些化合物都具有漂白性

16．将 3.84g 铜粉与一定量浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体(NO和NO2) 2.24 L。则所消耗硝酸的物质的量为

A．0.24 mol B．0.22 mol

C．0.18 mol D．0.16 mol

17．向含的水溶液中通入bmol，当通入少量的时，产生浅黄色浑浊，增加通入的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液却呈强酸性，下列说法不正确的是

A．当b≤a时，发生的离子方程式为：

B．当b=2a时，发生的离子方程式：

C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n为2amol≤n（e-）≤8amol

D．当时，生成的S、、的物质的量之比为

18．下列几种类推结论符合事实的是

A．氯水可以将 Fe2+氧化至 Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+

B．Na3N 与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2 和 NH4Cl

C．Cl2+H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则 ICl+H2OHCl+HIO也是氧化还原反应

D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O 反应生成Fe(OH)3 和H2

19．在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是（    ）

①8∶1    ②7∶3    ③7∶1    ④4∶1

A．①② B．①③

C．②③ D．②④

20．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

21．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　　)

A．反应中共消耗1.8 mol 硫酸 B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g 锌 D．反应中共转移3 mol电子

22．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（    ）

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

23．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1

C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1

24．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A．所得溶液中c()=2.75 mol·L-1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

25．某固体可能含有Na+、NH、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66 g；

(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)，并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6 g 红色固体。下列说法正确的是

A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+

B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-

C．该固体中只含有NH、Fe3+、SO、Cl-

D．该固体中一定没有I-、CO

二、填空题

26．回答下列问题

（1）①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______；

（2）NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式_______。

（3）用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：_______。

三、元素或物质推断题

27．化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(题中气体体积均已折算为标准状况)。

回答下列问题：

(1)气体Y的分子式为_______；

(2)单质X与水反应的化学方程式_______；

(3)化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式_______；

(4)化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，_______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因_______(用化学方程式表示)。

四、原理综合题

28．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

（1）脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

（2）脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，此时，压强为p1.在恒温下发生反应，10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，

请回答以下问题：

①前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；

②求平衡时的压强p=_______(用p1表示)；

③其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应逆向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

④下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______ 。

a.V(CO2)：V(CH3OH) = 1：1  

b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变               

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

f.混合气体的密度保持不变

（3）脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

①已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应。

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

②请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。

五、实验题

29．I.现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：

（1）计算：需要NaCl固体_______g；用天平精确称量所需要的NaCl固体。

（2）配制溶液：

溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解；

转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

定容：将蒸馏水注入容量瓶，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

II.为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如图。

请回答：

（3）浸NaOH溶液棉花团的作用_______；

（4）下列叙述不正确的是_______；

A．铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积

B．气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色

C．终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色

D．实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素

（5）反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_______。

六、计算题

30．已知和在常温下可快速反应生成氮气：。当和 比例不同时，产物有差异。请回答：

若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则和的最佳体积比为___________。

体积为的和的混合气体通过浓氨水后，体积变为其中体积分数为，则原混合气体中的体积为_____________气体体积均为标准状况下测定。

有和的混合气体，其中的体积分数为x，将该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式气体体积均在相同状况下测定。

参考答案

1．C

2．B

3．B

4．B

5．A

6．D

7．C

8．A

9．D

10．A

11．A

12．D

13．B

14．C

15．C

16．B

17．D

18．B

19．C

20．C

21．B

22．B

23．D

24．A

25．B

26．

（1）    SiC       

（2）

（3）CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3

27．H2    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH    不能    2NaH+CO2=C+2NaOH或2NaH+2CO2=C+Na2CO3+H2O

或NaH+CO2=CO+NaOH或4NaH+3CO2=C+2Na2CO3+2H2   

28．

（1）4H2+2NO24H2O+N2

（2）    0.05mol/(L•s)    p1    不变    bcd   

（3）    bd    SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2H2O   

29．

（1）5.85g

（2）当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

（3）吸收多余的SO2，防止污染空气

（4）BC

（5）5：4

30．