云南省玉溪市江川区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷（word版含答案）

云南省玉溪市江川区第二中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2021年4月22日，国家主席习近平在领导人气候峰会上正式宣布：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关碳排放的说法错误的是

A．通过煤的气化和液化，可以从根本上杜绝碳排放

B．积极开发太阳能、风能、水能等清洁能源，减少对化石燃料的依存度

C．改变经济结构，逐步淘汰高能耗、高污染产业

D．践行低碳生活、绿色出行

2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl晶体、BaSO4 B．碳酸钠、乙醇

C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、盐酸溶液

3．下列食品添加剂对应功能正确的是

A．山梨酸钾——增味剂 B．抗坏血酸——抗氧化剂

C．谷氨酸钠——防腐剂 D．硫酸钙——膨松剂

4．下列装置所进行的化学实验,正确的是

A．装置①收集HCl气体 B．装置②干燥NH3

C．装置③实验室制氨气 D．装置④分离乙醇和水

5．用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系也能看到类似现象的是

A．FeCl3溶液 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．有色玻璃

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．44 g CO2分子中含有的氧原子数为2NA

B．标准状况下，11.2 LCH4的物质的量为0.5 mol

C．24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA

D．1 mol/LNa2SO4溶液中含有2 mol Na+

7．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是

A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl

8．如图是氢氧燃料电池构造图。关于该电池说法不正确的是

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：H2-2e-=2H+

C．电子由a通过灯泡流向b

D．氢氧燃料电池是环保电池

9．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有

A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性

10．医学上用尿素[13C]呼气试验诊断幽门螺杆菌感染，该试验比14C呼气试验更安全。下列关于13C的说法不正确的是

A．13C和14C互为同位素

B．用14C断代法可对文物进行年代测定

C．13CO2的摩尔质量为44g/mol

D．C核素的中子数为7

11．下列离子方程式书写正确的是

A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O

B．稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag

12．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A．Ba2+、Cl-、SO、Na+ B．SO、CO、NH、H+

C．H+、K+、OH-、NO D．K+、Na+、Cl-、NO

13．下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷在空气中完全燃烧

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失

14．合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是

A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成

C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正

15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。当H2、I2、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是（    ）

A．H2和I2全部转化为HI

B．该反应已达化学平衡状态

C．H2、I2、HI的浓度一定相等

D．正、逆反应速率相等且等于零

16．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X

17．利用如图所示装置制备和收集气体，合理的是

A．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

B．用浓硝酸和Cu反应制取NO2

C．用KMnO4分解制取O2

D．用稀盐酸与Zn反应制取H2

18．下列各组排序,错误的是

A．金属性:Al< Mg< Na B．酸性:H2SiO3 < H2CO3 < HNO3

C．氧化性:I2 <Br2<Cl2 D．原子半径:N<O<F

19．下列化学用语书写不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2=CH2

B．水分子的结构式H-O-H

C．甲烷分子的比例模型

D．含8个中子的氧元素的核素符号O

20．表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

21．下列说法中，不正确的是

A．常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色

C．NO和NO2均为无色的有毒气体

D．二氧化硅可用来生产光导纤维

22．下列反应中能量变化与如图一致的是（    ）

A．甲烷燃烧

B．生石灰与水反应

C．镁与稀硫酸的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

23．下列叙述正确的是

A．聚氯乙烯薄膜可以用来包装食品

B．糯米中的淀粉水解后就酿成了酒

C．食用油和白酒都不需要密封保存

D．SO2可用作食品添加剂

24．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，Y的原子半径在短周期元素中最大。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径大小：

B．X与Y形成的化合物可能含有非极性共价键

C．简单气态氢化物的稳定性：

D．W的单质具有漂白性

25．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

26．下列反应中，属于加成反应的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷在空气中完全燃烧

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失

27．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（    ）

A．②①③④ B．④②③①

C．④③①② D．②③④①

28．将Na2O2和Na2O的混合物mg加入到过量的300g的水中完全反应后,产生标准状况下的气体224mL,在反应后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的总体积为400mL,下列计算结果错误的是

A．m=3.42g

B．n( Na2O2) =0. 02mol

C．n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2

D．最后溶液中Na2SO4的浓度为0. 25mol/L

二、填空题

29．如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。

(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)。

(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。

(4)②和⑦按原子个数比1：1形成离子化合物乙的电子式为___________

(5)下列物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________，属于同位素的是___________。

①正戊烷    ②白磷    ③    ④⑤    ⑥红磷    ⑦

30．如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数通过计算回答：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度___。

（2）将6.5 g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积___。

三、实验题

31．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_____。

（2）①装置中观察到的现象是___；该现象证明____。

（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是___，②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是___。

（4）③中反应的离子方程式为____。

（5）上述实验体现SO2的性质有漂白性、还原性和___。

四、工业流程题

32．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是___。

(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应___(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___。

(3)固体A的成分是铁和____(填名称)。

(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为___，该物质在该反应中作___剂(选填“氧化”或“还原”)。

(5)取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式___。

(6)另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，再滴加几滴___溶液，溶液变为血红色。

五、有机推断题

33．已知A的产量通常用衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。

（1）A的结构简式为____，B的官能团是___(填名称)。

（2）反应①的化学方程式为____。

（3）反应②的化学方程式为_____。

（4）反应③的化学方程式为____。

（5）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂是___，该溶液的主要作用是____。

（6）该装置图中有—个明显的错误是___。

参考答案

1．A

2．B

3．B

4．C

5．D

6．D

7．A

8．B

9．A

10．C

11．B

12．D

13．A

14．D

15．B

16．C

17．D

18．D

19．D

20．C

21．C

22．D

23．D

24．B

25．D

26．A

27．C

28．D

29．    HClO4    Cl-＞Na+＞Mg2+    Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑        ①③/③④(答一种即可)    ①④    ②⑥    ⑤⑦   

30．

（1）11.8 mol/L

（2）2.24 L

31．

（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）    无水硫酸铜由白色变成蓝色    证明反应中有水生成   

（3）    除去气体产物中的SO2    检验气体产物中是否有SO2、检验气体产物中的SO2是否除尽   

（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

（5）酸性氧化物的通性

32．过滤    过量    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    铜    H2SO4    氧化    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    KSCN   

33．

（1）    CH2=CH2    羟基   

（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

（4）nCH2=CH2

（5）    饱和Na2CO3溶液    吸收挥发出的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度便于乙酸乙酯析出   

（6）试管乙中导管插入液面以下