山东省聊城市2021-2022高一上学期化学期中考试试题（word版含答案）

这是一份山东省聊城市2021-2022高一上学期化学期中考试试题（word版含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱
C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性”
D．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
D．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是
3．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数()个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A．水中含有的氢原子数目为
B．氩气分子所含的原子数目为
C．的的硝酸中含有的氧原子数目为
D．碳酸钠中含有的钠离子数为
4．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）
A．B．、、、
C．、、、D．、
5．某离子反应涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．中Cr化合价是+7价
B．反应的氧化产物是
C．消耗1 ml氧化剂，转移电子3 ml
D．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大
6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：(其中●代表氧原子，○代表硫原子)，关于此反应说法正确的是
A．一定属于离子反应
B．一定属于置换反应
C．一定属于化合反应
D．一定属于氧化还原反应
7．已知：和，则下列判断不正确的是
A．、、氧化性依次减弱B．、、还原性依次减弱
C．可发生反应：D．将铁铜混合粉末放入，溶液中，铁粉先溶解
8．同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是
A．A气球的质量大于B气球B．X可能是氮气,Y可能是甲烷
C．X气体的密度大于Y气体D．A气球内分子数小于B气球
9．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
10．在由、、组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是
A．混合液中的物质的量为
B．混合液中的质量为
C．混合液中的物质的量
D．将混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为
11．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
12．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了吸水性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
二、多选题
13．在焊接铜器时可用溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：(未配平)。下列说法正确的是
A．反应中被氧化和被还原的元素分别为和
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
C．反应中产生气体时，转移电子
D．该反应中被还原的占参与反应的3/4
14．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．该实验说明分子具有漂白性
B．该实验说明扩散速度比分子快
C．若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象
D．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
15．向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积()的关系如图所示。下列判断正确的是
A．
B．在范围内，只发生中和反应
C．原混合溶液中与的物质的量之比为2：1
D．段发生反应的离子方程式为：
三、填空题
16．某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
17．“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________的(标准状况)而变质。(已知：)
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制、的消毒液。
①利用购买的商品来配制可能导致结果___________(偏高，偏低，无影响)。
②需要用托盘天平称量的固体质量为___________克。
18．高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。
（1）方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是___________，每消耗1 ml Na2O2转移___________ml电子。
（2）方法二：反应：(未配平)
①配平离子反应方程式：______________________+___________+______________________+___________+___________
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。
（3）向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的离子方程式：___________。
四、元素或物质推断题
19．如图，反应①为常温下的反应，、、中均含有氯元素，且中氯元素的化合价介于和中氯元素的化合价之间，在常温下为无色无味的液体，是淡黄色固体，为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
（1）、的化学式分别为___________、___________；
（2）写出反应①的离子方程式：___________。
（3）写出反应②的离子方程式：___________。
（4）已知是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________。请写出与水反应的离子方程式：___________。
②可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是___________(用化学方程式表示)。
五、实验题
20．具有強氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。
Ⅰ．实验探究
（1）图是制取氢气的装置，从下图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是___________(填编号)。
（2）装置中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置的名称是___________，其作用是___________。
（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是___________(填序号)。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间B．停止加热，充分冷却，关闭、
C．打开、，通入氢气D．用小试管收集气体并检验其纯度
（4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出与反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．数据处理。
（5）实验结束后，该同学欲测定装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的含量。其操作流程如图：
测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、___________和玻璃棒，操作2的名称是___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．D
5．B
6．D
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12．C
13．BD
14．BC
15．AC
16．
（1） 容量瓶、胶头滴管
（2） 13.6 ②
（3） ⑧ ⑤ ⑥ ⑦
（4） ①②③⑤⑥⑦ ⑤⑥
17．
（1）
（2）0.04
（3）89.6
（4） 偏低 7.5
18．
（1） Na2O2
（2） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 0.75
（3）+2K+=K2FeO4↓
19．
（1）
（2）
（3）
（4） 紫色试液先变红色，后又褪色 ；
20．
（1）
（2） 干燥管 吸收氢气中的氯化氢和水
（3）CDAB
（4）
（5） 蒸发皿 蒸发结晶