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2020-2021学年第三节 原子的构成学案
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这是一份2020-2021学年第三节 原子的构成学案，文件包含232电子的分层排布原卷版九年级化学上册同步辅导讲义鲁教版docx、232电子的分层排布解析版九年级化学上册同步辅导讲义鲁教版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共28页， 欢迎下载使用。
教学内容
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成（第二课时）
知识预习
1、原子是由处于原子中心、带正电、占体积小、质量大的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。
2、每一个质子带一个单位的正电荷；中子不带电；每一个电子带一个单位的负电荷；
3、在原子中；核电荷数=质子数=核外电子数；因此原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反；所以原子整体不显电性。质子数不一定等于中子数；
4、原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
知识讲解
知识点一、相对原子质量
☆知识详析☆
相对原子质量的概念及其计算方法
1、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）．
2、相对原子质量的计算方法：
相对原子质量≈质子数+中子数
☆知识延伸☆
1．对于相对原子质量的标准的理解，一定要抓住这样几个关键词：“碳12原子”、“质量”、“1/12”。
2．相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写．
☆考题详解☆
【考题示例】已知碳-12原子的质量为Akg，另一方种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是( )
A．AB/12 kgB．AB/12C．12B/A kgD．12B/A
方法点拨：
1、要理解和熟记相对原子质量的概念及其计算方法；
2、会从元素周期表中查阅元素的相对原子质量；
3、注意相对原子质量的单位。
☆跟踪练习☆
1．关于相对原子质量，下列说法正确的是( )
A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B．相对原子质量就是原子质量
C．相对原子质量是一个比值
D．通常情况下，相对原子质量是以“千克” 为单位
2．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量
新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )
A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152
3．已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原
子的相对原子质量可以表示为( )
A．12am/bnB．am/12bn
C．12bn/am D．bn/12am
知识点二、离子的形成
☆知识详析☆
1、定义：离子：带电的原子（或原子团）
2、分类 阳离子：带正电 核电荷数=质子数＞电子数
离子
阴离子：带负电 核电荷数=质子数＜电子数
3、离子的形成如图
4、离子符号的意义
5、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。
☆知识延伸☆
元素符号周围数字的含义
1、元素符号前面数字表示这种微粒的个数。如2H2表示2个氢分子；2H表示2个氢原子；3Na+表示三个钠离子。
2、元素符号右下角的数字表示一个某物质的分子中含该原子的个数
如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。H2O表示一个水分子中含有2个氢原子。
3、元素符号右上角的数字表示一个这种离子所带的电荷数。如：Fe3+表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
☆考题详解☆
【考题示例】根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）属于阳离子的是（填序号，下同）_________；
（2）属于原子的是_________；
（3）核外电子数相同的是_________；
方法点拨：
1、掌握离子与原子的联系与区别；
2、能够运用符号、结构示意图等多种方式来区别和表示离子。
☆跟踪练习☆
1．下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）
2．下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是（ ）
3．下列结构示意图中，属于阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
知识点三、构成物质的微粒
☆知识详析☆
构成物质的微粒
1、由原子构成的物质有：
种类
示例
构成微粒
物质符号
符号书写特点
①金属单质
铜
铁
铜原子
铁原子
Cu
Fe
元素符号
②大多数的固态非金属单质（常温）
石墨
红磷
碳原子
磷原子
C[来源:学_科_网]
P
③稀有气体
氦气
氩气
氦原子
氩原子
He
Ar
2、由分子构成的物质有：
种类
示例
构成微粒
物质符号
①大多数的气态单质（常温）
氧气
足球烯
氧分子
足球烯分子
O2
C60
②大多数的非金属氧化物
水
二氧化碳
水分子
二氧化碳分子
H2O
CO2
3、由离子构成的物质：
种类
示例
构成微粒
大多数的金属化合物
氧化镁
氯化钠
氧离子和镁离子
氯离子和钠离子
☆知识延伸☆
一般由金属元素和非金属元素形成的化合物，其中金属原子的原子易失电子形成阳离子，而非金属元素的原子易得电子形成阴离子，所以形成的化合物是由离子构成的。
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。
2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
☆考题详解☆
【考题示例】下列物质由原子构成的是（ ）
A.氯化氢B. 氢气C. 氯化钠 D.硅
方法点拨：
根据物质的类别、组成元素的特点等来分析物质的构成微粒。
☆跟踪练习☆
1．下列物质由分子构成的是（ ）
A.氢氧化钠 B.氯化钙 C.铝 D. 水
2．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰
3．原子序数为12与17的两种元素形成的化合物由_________构成（填“分子”或“原子”或“离子”）；
随堂练习
知识点一、相对原子质量
1．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是 ( )
A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239
2．重水的重要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重
氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子核电荷数为１，相对原子质量为2，氧原子相对原子质量为16，下
列说法中，正确的是 （ ）
A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核内没有中子
C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢原子核内有2个质子
3．下列说法中，正确的是( )
A．决定相对原子质量大小的是质子数
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．氧气的相对原子质量是16g
4．下图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（ ）
A．碳12原子象西瓜一样大
B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C．碳12原子质量比氧原子质量大
D．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16
5．已知碳原子的质量是1.993×10-26Kg，而一个氯原子的质量是5.885×10-26Kg，求氯的相对原子质量。
知识点二、离子的形成
1．某阴离子的结果示意图为，则x的数值可能是（ ）
A． 9 B． 10 C． 12
2．某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是( )
A．该元素原子的核外共有10个电子 B．该元素原子的核内质子数为13
C．该离子是阳离子 D．该离子的最外电子层具有稳定结构
3．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子B．①⑤两种粒子能形成AB2型化合物
C．②④两种元素的化学性质相似D．②④属于元素周期表中同一纵行的原子
4．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的
是（ ）
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
5．下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．X是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得到电子[来源:学。科。网]
C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D．X和Y两种元素的化学性质很相似
知识点三、构成物质的微粒
1．关于液态氧和氧气，下列说法正确的是( )[来源:学。科。网]
A．它们的物理性质相同B．它们的化学性质不同
C．它们由同种分子构成D．它们含有不同的分子数目
2．下列物质由一种分子构成的是（ ）
A．糖水B．食盐水（氯化钠溶液）
C．海水D．蒸馏水
3．将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得
的气体物质是（ ）
A．由原子构成B．由离子构成C．由不同种分子构成D．由同种分子构成
4．下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是( )
A．二氧化碳分子B．碳原子
C．氧原子D．氧分子
课后巩固
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
一、选择题（10个小题，每小题4分，共40分）
1．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟
原子的核电荷数为49，相对原子质量为115。下列说法错误的是（ ）
A．铟原子质子数为49B．铟离子的电子数一定不是49
C．铟原子中子数为66D．铟离子的质子数不是49
2．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知相对原子质量为152，
核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为（ ）
A．63B．89C．152D．215
3．1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的
核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（ ）
A．115B．49C． 66D． 164
4．下列说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量约等于质子数和中子数之和
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D．相对原子质量是一个比值，在国际单位制中，单位为一
5．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为 3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为( )
A．1B．2C．3D．4
6．下列关于“决定”的说法错误的是( )
A．决定元素和原子种类的是——相对原子质量
B．决定元素化学性质的是——最外层电子数
C．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数
D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子
8．下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（ ）
A．OH－B．Mg2＋C．HClD．H2O2
9．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是( )
A．干冰B．空气C．金刚石D．氯化钾
10．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是( )
A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．铜
二、填空题：（每空3分，共60分）
1．元素周期表中某元素的原子结构示意图如下:[来源:学§科§网]
（1）上述结构图中的X= 。
（2）硅原子的结构示意图为:
上图中与其化学性质相似的元素是 （填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为 。
2.根据下图回答：硫元素的相对原子质量为 ，硫原子的质子数
为 ，该元素的原子易 （填“得”或“失”）电子。
3．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）A中x = ；A粒子的化学式是 。
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 （填字母代号）。
4．构成物质的微粒有____________________。如水是由_________________构成的，铁是由
__________________构成的；氯化钠是由________________________构成的。
5．1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可以知道，它的一
个分子是由______________构成的。
6．构成物质的微粒有_________和_________；例如水是由_________构成，氯化钠是由_________构成，铜
由_________构成。
教学内容
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成（第二课时）
知识预习
1、原子是由处于原子中心、带正电、占体积小、质量大的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。
2、每一个质子带一个单位的正电荷；中子不带电；每一个电子带一个单位的负电荷；
3、在原子中；核电荷数=质子数=核外电子数；因此原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反；所以原子整体不显电性。质子数不一定等于中子数；
4、原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
知识讲解
知识点一、相对原子质量
☆知识详析☆
相对原子质量的概念及其计算方法
1、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量（符号为Ar）．
2、相对原子质量的计算方法：
相对原子质量≈质子数+中子数
☆知识延伸☆
1．对于相对原子质量的标准的理解，一定要抓住这样几个关键词：“碳12原子”、“质量”、“1/12”。
2．相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写．
☆考题详解☆
【考题示例】已知碳-12原子的质量为Akg，另一方种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是( )
A．AB/12 kgB．AB/12C．12B/A kgD．12B/A
方法点拨：
1、要理解和熟记相对原子质量的概念及其计算方法；
2、会从元素周期表中查阅元素的相对原子质量；
3、注意相对原子质量的单位。
☆跟踪练习☆
1．关于相对原子质量，下列说法正确的是( )
A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B．相对原子质量就是原子质量
C．相对原子质量是一个比值
D．通常情况下，相对原子质量是以“千克” 为单位
2．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量
新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是( )
A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152
3．已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原
子的相对原子质量可以表示为( )
A．12am/bnB．am/12bn
C．12bn/am D．bn/12am
知识点二、离子的形成
☆知识详析☆
1、定义：离子：带电的原子（或原子团）
2、分类 阳离子：带正电 核电荷数=质子数＞电子数
离子
阴离子：带负电 核电荷数=质子数＜电子数
3、离子的形成如图
4、离子符号的意义
5、离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。
☆知识延伸☆
元素符号周围数字的含义
1、元素符号前面数字表示这种微粒的个数。如2H2表示2个氢分子；2H表示2个氢原子；3Na+表示三个钠离子。
2、元素符号右下角的数字表示一个某物质的分子中含该原子的个数
如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。H2O表示一个水分子中含有2个氢原子。
3、元素符号右上角的数字表示一个这种离子所带的电荷数。如：Fe3+表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
☆考题详解☆
【考题示例】根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）属于阳离子的是（填序号，下同）_________；
（2）属于原子的是_________；
（3）核外电子数相同的是_________；
方法点拨：
1、掌握离子与原子的联系与区别；
2、能够运用符号、结构示意图等多种方式来区别和表示离子。
☆跟踪练习☆
1．下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）
2．下列结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是（ ）
3．下列结构示意图中，属于阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
知识点三、构成物质的微粒
☆知识详析☆
构成物质的微粒
1、由原子构成的物质有：
种类
示例
构成微粒
物质符号
符号书写特点
①金属单质
铜
铁
铜原子
铁原子
Cu
Fe
元素符号
②大多数的固态非金属单质（常温）
石墨
红磷
碳原子
磷原子
C[来源:学_科_网]
P
③稀有气体
氦气
氩气
氦原子
氩原子
He
Ar
2、由分子构成的物质有：
种类
示例
构成微粒
物质符号
①大多数的气态单质（常温）
氧气
足球烯
氧分子
足球烯分子
O2
C60
②大多数的非金属氧化物
水
二氧化碳
水分子
二氧化碳分子
H2O
CO2
3、由离子构成的物质：
种类
示例
构成微粒
大多数的金属化合物
氧化镁
氯化钠
氧离子和镁离子
氯离子和钠离子
☆知识延伸☆
一般由金属元素和非金属元素形成的化合物，其中金属原子的原子易失电子形成阳离子，而非金属元素的原子易得电子形成阴离子，所以形成的化合物是由离子构成的。
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。
2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
☆考题详解☆
【考题示例】下列物质由原子构成的是（ ）
A.氯化氢B. 氢气C. 氯化钠 D.硅
方法点拨：
根据物质的类别、组成元素的特点等来分析物质的构成微粒。
☆跟踪练习☆
1．下列物质由分子构成的是（ ）
A.氢氧化钠 B.氯化钙 C.铝 D. 水
2．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰
3．原子序数为12与17的两种元素形成的化合物由_________构成（填“分子”或“原子”或“离子”）；
随堂练习
知识点一、相对原子质量
1．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是 ( )
A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239
2．重水的重要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重
氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子核电荷数为１，相对原子质量为2，氧原子相对原子质量为16，下
列说法中，正确的是 （ ）
A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核内没有中子
C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢原子核内有2个质子
3．下列说法中，正确的是( )
A．决定相对原子质量大小的是质子数
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．氧气的相对原子质量是16g
4．下图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（ ）
A．碳12原子象西瓜一样大
B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C．碳12原子质量比氧原子质量大
D．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16
5．已知碳原子的质量是1.993×10-26Kg，而一个氯原子的质量是5.885×10-26Kg，求氯的相对原子质量。
知识点二、离子的形成
1．某阴离子的结果示意图为，则x的数值可能是（ ）
A． 9 B． 10 C． 12
2．某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是( )
A．该元素原子的核外共有10个电子 B．该元素原子的核内质子数为13
C．该离子是阳离子 D．该离子的最外电子层具有稳定结构
3．下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．③⑤属于同种元素的不同种粒子B．①⑤两种粒子能形成AB2型化合物
C．②④两种元素的化学性质相似D．②④属于元素周期表中同一纵行的原子
4．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的
是（ ）
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
5．下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．X是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得到电子[来源:学。科。网]
C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D．X和Y两种元素的化学性质很相似
知识点三、构成物质的微粒
1．关于液态氧和氧气，下列说法正确的是( )[来源:学。科。网]
A．它们的物理性质相同B．它们的化学性质不同
C．它们由同种分子构成D．它们含有不同的分子数目
2．下列物质由一种分子构成的是（ ）
A．糖水B．食盐水（氯化钠溶液）
C．海水D．蒸馏水
3．将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得
的气体物质是（ ）
A．由原子构成B．由离子构成C．由不同种分子构成D．由同种分子构成
4．下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是( )
A．二氧化碳分子B．碳原子
C．氧原子D．氧分子
课后巩固
测试时间：45分钟 分值100分
姓名： 班级： 成绩：
一、选择题（10个小题，每小题4分，共40分）
1．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟
原子的核电荷数为49，相对原子质量为115。下列说法错误的是（ ）
A．铟原子质子数为49B．铟离子的电子数一定不是49
C．铟原子中子数为66D．铟离子的质子数不是49
2．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知相对原子质量为152，
核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为（ ）
A．63B．89C．152D．215
3．1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的
核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（ ）
A．115B．49C． 66D． 164
4．下列说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量约等于质子数和中子数之和
B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D．相对原子质量是一个比值，在国际单位制中，单位为一
5．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为 3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为( )
A．1B．2C．3D．4
6．下列关于“决定”的说法错误的是( )
A．决定元素和原子种类的是——相对原子质量
B．决定元素化学性质的是——最外层电子数
C．决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数
D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数
7．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子
8．下列微粒中，质子数少于核外电子数的是（ ）
A．OH－B．Mg2＋C．HClD．H2O2
9．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是( )
A．干冰B．空气C．金刚石D．氯化钾
10．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是( )
A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．铜
二、填空题：（每空3分，共60分）
1．元素周期表中某元素的原子结构示意图如下:[来源:学§科§网]
（1）上述结构图中的X= 。
（2）硅原子的结构示意图为:
上图中与其化学性质相似的元素是 （填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为 。
2.根据下图回答：硫元素的相对原子质量为 ，硫原子的质子数
为 ，该元素的原子易 （填“得”或“失”）电子。
3．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）A中x = ；A粒子的化学式是 。
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 （填字母代号）。
4．构成物质的微粒有____________________。如水是由_________________构成的，铁是由
__________________构成的；氯化钠是由________________________构成的。
5．1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可以知道，它的一
个分子是由______________构成的。
6．构成物质的微粒有_________和_________；例如水是由_________构成，氯化钠是由_________构成，铜
由_________构成。
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