高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键一课一练

第一节综合拔高练

五年高考练

考点1　化学键的类型

1.(高考组编,)按要求填空:

(1)(2020江苏单科,21A节选)柠檬酸的结构简式见下图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为　　　mol。 

(2)(2021全国甲,35节选)CO2分子中存在　　　　个σ键和　　　　个π键。 

(3)(2018江苏单科,21A节选)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=　　　　。 

考点2　键参数

2.(2020山东,17节选,)NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 

三年模拟练

1.(2021四川成都第七中学高二检测,)下列反应中,有机物分子中化学键的断裂只涉及π键断裂的是              (　　)

A.CH4的燃烧

B.C2H4与Cl2的加成反应

C.CH4与Cl2的取代反应

D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化

2.(2021福建厦门外国语学校高二月考,)下列化学式及结构式中成键情况不合理的是              (　　)

A.CH3N:

B.CH2SeO:

C.CH4S:

D.CH4Si:

3.(2020安徽合肥高二测试,)现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是              (　　)

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

C.分子中所有共价键的键长一定相等

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

4.(2020福建福州期中,)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,结构如图所示,下列说法正确的是              (　　)

A.分子式为C3H6O3

B.分子中既有极性键也有非极性键

C.分子中σ键与π键个数之比为3∶1

D.碳酸亚乙酯不可水解

5.(2020四川成都高二月考,)美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是              (　　)

A.每个中含有35个质子和36个电子

B.该离子中只含有非极性键

C.1个该离子中含有2个π键

D.与P4所含电子数相同

6.(2020江苏徐州高二测试,)纳米级TiO2是一种光催化材料,可用于处理甲醛、氮氧化物等污染物,工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛:CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。

(1)Ti原子基态核外电子排布式为　　　　　　　。 

(2)1 mol CH3CHO分子中含有σ键的数目为　　　。 

7.()据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60,已知N60分子中每个氮原子均与三个N原子结合形成三个N—N键,最外层达到8电子稳定结构。已知N—N键的键能为159 kJ·mol-1,试回答下列问题:

(1)根据上述信息推测N60的结构特点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)1 mol N60分解生成N2时　　　　(填“吸收”或“放出”)的热量是　　　　kJ。(已知键的键能为946 kJ·mol-1) 

(3)根据(2)列举N60的用途:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析

五年高考练

1.答案　(1)7

(2)2　2　

(3)1∶2

解析　(1)1个柠檬酸分子中有4个C—O键和3个C O键,则1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键共7 mol。

(2)二氧化碳的结构式为OCO,1个CO2分子中存在2个σ键和2个π键。

(3)N2的结构式为,故n(σ)∶n(π)=1∶2。

2.答案　NH3、PH3、AsH3

解析　由于电负性N>P>As,则键长N—H<P—H<As—H,键的极性As—H<P—H<N—H,导致成键电子对之间的斥力NH3>PH3>AsH3,孤电子对对成键电子对的斥力AsH3>PH3>NH3,故键角NH3>PH3>AsH3。

三年模拟练

1.B　有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化,断裂了所有的化学键,包括单键和双键,CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂,A、C、D项均不符合题意;C2H4与Cl2的加成反应中,只涉及π键断裂,B项符合题意。

2.D　由共价键的饱和性可知,C、Si都形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S、Se都形成2个共价键。D项中C和Si只形成3个共价键,符合题意。

3.B　由题图知该物质的分子式为S4N4,故A错误;该物质的分子中既有极性键(N—S)又有非极性键(S—S),故B正确;键长:S—S>S—N,故C错误;由同种元素形成的不同单质互为同素异形体,S2N2和S4N4都是化合物,故D错误。

4.B　根据题图结构确定分子式为C3H4O3,故A错误;C原子之间存在非极性键,C原子与O原子、C原子与H原子之间存在极性键,故B正确;1个该分子中含有10个σ键、1个π键,所以分子中σ键与π键个数之比为10∶1,故C错误;碳酸亚乙酯属于酯类,在碱性条件下可以水解,故D错误。

5.B　每个中含有35个质子和34个电子,A错误;该离子中的键全部是由N原子形成的,故全部是非极性键,B正确;1个该离子中含有两个键,故含有4个π键,C错误;和P4所含电子数分别为34和60,D错误。

6.答案　(1)[Ar]3d24s2

(2)6NA

解析　(1)Ti是22号元素,所以Ti原子基态核外电子排布式为[Ar]3d24s2。

(2)1 mol CH3CHO分子中含有σ键的数目为6NA。

7.答案　(1)分子中全部为N—N键,由90个N—N键构成一个N60分子

(2)放出　14 070

(3)N60可制作炸药

解析　(1)N60分子中化学键全部为N—N键,1个N60分子中有60×=90个N—N键,即由90个N—N键构成一个N60分子。

(2)ΔH=90×159 kJ·mol-1-30×946 kJ·mol-1=-14 070 kJ·mol-1。

(3)由于N60分解生成N2时放出大量的热,故可制作炸药。