人教版九年级上册第四单元 自然界的水综合与测试练习题

第四单元  自然界的水（基础过关）

考试时间：60分钟  满分：60分

一、单选题。本大题共12小题。每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。

1．中水是生活污水经处理后，达到规定水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水。在将污水净化处理成中水的过程中，除去异味的方法是（     ）

A．蒸馏 B．吸附 C．沉淀 D．过滤

【答案】B

【解析】活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味。故选B。

2．2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时问，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．铷单质具有导电性

B．m的值是37，n的值是1

C．铷的相对原子质量为85.47

D．氯化铷的化学式为RbCl2

【答案】D

【解析】A.铷属于金属单质，金属单质普遍具有导电性，选项正确；

B.铷的质子数为37，m表示质子数（核电荷数），则m的值是37，n=37-2-8-18-8=1，选项正确；

C.元素周期表汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，选项正确；

D.铷的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子显+1价，氯元素在化合物中一般显-1价，则氯化铷的化学式为：RbCl，选项不正确。

故选：D。

3．在下列化合物中，具有+1价原子团的是（　　）

A．Mg（OH）2 B．FeSO4 C．KCl D．（NH4）2CO3

【答案】D

【解析】

A、氢氧化镁中镁离子为+2价，氢氧根离子为-1价，选项A不符合题意；

B、硫酸亚铁中亚铁离子为+2价，硫酸根为-2价，选项B不符合题意；

C、氯化钾中钾离子为+1价，氯离子为-1价，都是单个离子，不存在离子团，选项C不符合题意；

D、碳酸铵中铵根离子为+1价，碳酸根离子为-2价，其中铵根离子为原子团，且显+1价，选项D符合题意。故选D。

4．下列化学符号所表示的含义正确的是（　　）

A．He可表示氦气

B．N2表示2个氮原子

C．NaCl可表示1个氯化钠分子

D．SO2只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成

【答案】A

【解析】A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，He可表示氦气，故选项说法正确。

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则N2表示1个氮分子，故选项说法错误。

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有氯化钠分子的说法，故选项说法错误。

D、SO2除了表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，还能表示1个二氧化硫分子等，故选项说法错误。

故选：A。

5．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是

A．该消毒液为纯净物

B．NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的

C．NaClO的相对分子质量为74.5g

D．NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:32

【答案】D

【解析】A、该消毒剂的主要成分是次氯酸钠，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；

B、NaClO是由钠元素、氯元素、氧元素组成，不符合题意；

C、NaClO的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，相对分子质量单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

D、NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32，符合题意。

故选D。

6．水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是

A．该实验可用于研究水的组成

B．正极所连的电极上产生的是氢气

C．b中产生的气体可支持燃烧

D．实验过程中漏斗内液面高度不变

【答案】A

【解析】A、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；

B、电解水实验中，连接正极的玻璃管内生成的气体是氧气，选项错误；

C、电解水实验中，生成的体积较大的氢气是氢气，即b中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能支持燃烧，选项错误；

D、电解水实验中，两侧玻璃管内不断生成气体，两侧玻璃管内的液面不断下降，而中间漏斗内液面高度不断升高，选项错误，故选A。

7．景德镇的高岭土（主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n）是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则

A．n=1B．n=2C．n=3D．n=4

【答案】D

【解析】根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：，解之得，n=4。故选D。

8．槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是

A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15:10:7

B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成

C．槲皮素的相对分子质量是302g

D．槲皮素中氢元素的质量分数最小

【答案】D

【解析】A、槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）=90:5:56，不符合题意；

B、一个槲皮素分子由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成，不符合题意；

C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不写出，所以槲皮素的相对分子质量是302，不符合题意；

D、槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）=90:5:56，所以槲皮素中氢元素的质量分数最小，符合题意。故选D。

9．下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】混合物中有两种或两种以上的分子；

A、只有氯化氢分子，是纯净物；

B、只有氯分子，属于纯净物；

C、只有氢分子，属于纯净物；

D、有氯分子、氢分子、氯化氢分子，属于混合物；

故选：D。

10．“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是（　　）

A．氧气含有氧元素，属于氧化物

B．氢气由2个氢原子构成

C．1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成

D．二氧化碳含有碳元素，属于有机物

【答案】C

【解析】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，而不是氧化物，故A不正确；

B、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由2个氢原子构成的，故B不正确；

C、由分子结构模型可知，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C正确；

D、二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故D不正确。故选C。

11．人类的日常生活需要洁净的水，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。下列关于高铁酸钾说法正确的是  （    ）

A．高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4

B．高铁酸钾中含有氧气

C．高铁酸钾是混合物

D．高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的

【答案】D

【解析】A、高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为（39×2）：56：（16×4）=39：28：32，A错。

B、高铁酸钾是纯净物，其中不含有氧气，B错。

C、高铁酸钾是纯净物，不是混合物，C错。

D、高铁酸钾（K2FeO4）是由钾、铁、氧元素组成的，D正确。

故选：D。

12．地瑞那韦（化学式为C27H37N3O7S）对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用。地瑞那韦中质量分数最大的元素是

A．碳 B．氮 C．氧 D．硫

【答案】A

【解析】地瑞那韦（化学式为C27H37N3O7S）中碳、氢、氮、氧、硫元素质量比为（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：32=324：37：42：112：32，故碳元素质量分数最大，故选：A。

二、填空题。本大题共5小题。共18分。

13．小明刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：

(1)A物质的名称是_____；操作①用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____、_____．

(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____．

(3)小明取少量的液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____水．操作③应进行的操作是_____。

【答案】明矾    玻璃棒    漏斗    活性炭    硬    蒸馏   

【解析】(1)A物质的名称是明矾，明矾溶于水形成胶状物，吸附一些杂质；操作①是过滤，分离固体和液体，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗，玻璃棒；

(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；

(3)小明取少量的液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，硬水泡沫少，软水泡沫多；经操作蒸馏可以得到蒸馏水。

14．2019 年 12 月以来，全球突发新冠病毒疫情，严重威胁着人们的身体健康。目前疫情防控仍处于关键时期，特别需要我们的参与，科学防控，从我做起！为预防新型冠状病毒，我们的教室每天都应喷洒消毒液进行消毒。请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）为常用消毒液的主要成分之一，NaClO 中氯元素的化合价为____ 。

（2）消毒后，教室内充满消毒液的气味，请你从分子的角度解释产生这一现象的原因：_____。

【答案】+1价    分子是不断运动的   

【解析】（1）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，故填：+1价。

（2）分子是不断运动的，所以消毒后，教室内充满消毒液的气味，故填：分子是不断运动的。

15．（1）水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：①菜叶②纸皮③香蕉皮④易拉罐⑤塑料饮料瓶，其中可回收的有______（填序号）。

（2）地球上总水量虽然很大，但淡水资源很少，我们必须爱护水资源，一方面要______，另一方面要____（从“节水、防治水体污染“两个角度回答的合理答案均得分）。

【答案】②④⑤    节约用水    防止水体污染   

【解析】（1）②纸皮 ④易拉罐⑤塑料饮料瓶属于可回收垃圾。故选②④⑤；

（2）地球上的总水量很大，地球表面约71%被水覆盖，但是可利用的淡水很少，因此我们要爱护水资源．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

16．用化学用语填空：

（1）铝原子 _____ ；

（2）标出NH3中氮元素的化合价 ______ ；

（3） 对应的微粒符号是 _____ ；

（4）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式 ______ 。

【答案】Al        O2﹣    S4   

【解析】（1）元素符号的意义之一是表示一个原子，表示多个该原子就在其元素符号前加上相应的数字，故铝原子表示为：Al；

（2）氢元素通常显+1价，设氮元素的化合价是x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，故NH3中氮元素的化合价显﹣3价，化合物中元素化合价的表示方法是：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NH3中氮元素的化合价显﹣3价可表示为：；

（3）根据该粒子结构示意图，该粒子中，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为：O2﹣；

（4）硫的相对原子质量为32，该单质相对分子质量为128，故硫单质蒸气的一个分子中含有4个硫原子，其化学式为：S4。

17．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。

（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指____________（填“分子”、“原子”或“元素”）。

（2）检验自来水是硬水还是软水可以用___________。

（3）家庭中将自来水处理成能饮用的水的方法可以是_________。（任写一个）

【答案】元素    肥皂水    加热煮沸   

【解析】（1）国家饮用水标准中的“铁、锰、铜、锌、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锰、铜、锌、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素。（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故填：肥皂水。（3）家庭中常用加热煮沸的方法来将自来水杀菌同时降低它的硬度来转化成能饮用的水，故填：加热煮沸。

三、实验题。本大题共2小题，共8分。

18．小明同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中,先加入明矾粉末搅拌溶解,静置一会儿,再进行过滤,过滤操作如下图所示。

(1)图中缺少的仪器是____,它的作用是____;图中还有一处错误是____;

(2)发现滤液浑浊,可能的原因是_______;

(3)上述步骤中加入明矾的作用是_____;

(4)操作过程中发现过滤速率太慢,原因可能是____。

【答案】玻璃棒    引流    漏斗下端没有紧靠烧杯内壁    滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等    吸附悬浮杂质    滤纸和漏斗壁之间有气泡   

【解析】(1)图中缺少的仪器是玻璃棒,玻璃棒起引流的作用;图中还有一处错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁;

(2)滤纸破损、液面高于滤纸边缘都会造成液体沿滤纸和漏斗间的缝隙流下使滤液浑浊,使用的仪器不干净也会造成滤液浑浊;

(3)明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮杂质使其沉降下来,具有净水作用;

(4)如果滤纸和漏斗壁之间有气泡,容易导致过滤速率太慢。

19．水是生命之源，请回答下列问题。

（1）如图为电解水的装置。用 ____ 来检验b管中的气体，b管中气体与a管中气体的质量比为 ___ 。由实验得出水是由 ____ 组成的。

（2）本市某水厂生产自来水的净化步骤如下图所示：

原水→加明矾→沉淀→吸附→沙滤→加氯气→净水

向水中通入氯气，其作用是 ______ ；向水中加入 ______ （填写物质名称），吸附除去其中的异昧。

【答案】带火星的木条    8:1    氢元素和氧元素    杀菌消毒    活性炭   

【解析】（1）电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍，b管内气体为氧气，氧气有助燃性，可用带火星的木条来检验b管中的气体，b管中气体与a管中气体的质量比等于水中氧、氢两种元素的质量比，为8:1。据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，由实验得出水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）向水中通入氯气，能与生物细胞的基础物质蛋白质反应，其作用是杀菌消毒；向水中加入活性炭，吸附除去其中的异昧，因活性炭有吸附作用。

四、计算题。本大题共2小题，共10分。

20．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算

（1）硝酸铵由              种元素组成（填数字）；

（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为               （填最简比）；

（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为         g。

【答案】（1）3    （2）7:12    （3）8

【解析】（1）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵由氮元素、氢元素、氧元素共3种元素组成。

（2）硝酸铵的化学式为NH4NO3，硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为。

（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为。

21．与其他食品中的钙相比，牛奶是最优质的钙源。牛奶中的钙约有30%为可溶性钙，在可溶性钙中约有10%为磷酸钙。磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2 ．请计算：

（1）磷酸钙的相对分子质量_____。

（2）磷酸钙中钙元素与氧元素的质量比_____。

（3）磷酸钙中钙元素的质量分数_____（精确到1%）。

（4）若每100毫升牛奶含钙元素100毫克，则100毫升牛奶含磷酸钙的质量是多少？（精确到0.1毫克）

【答案】（1）310；（2）15：16；（3）39%；（4）258.3mg

【解析】（1）磷酸钙的相对分子质量为：40×3+（31+16×4）×2=310；

（2）磷酸钙中钙、氧二种元素的质量比为：（40×3）：（16×4×2）=15：16；

（3）磷酸钙中钙元素的质量分数为：；

（4）100毫升牛奶含磷酸钙的质量为：。