福建省南安第一中学2021届高三二模化学试题+Word版含答案

这是一份福建省南安第一中学2021届高三二模化学试题+Word版含答案，共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，常温下，下列说法正确的是，下列叙述中正确的是，下列图示与对应的叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。


本试卷考试内容为：分第 = 1 \* ROMAN I卷和第 = 2 \* ROMAN II卷，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。
2．考生做答时，请将答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。
4．可能用到的相对原子质量：：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr--52
第Ⅰ卷 （选择题）
单选题：（本小题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．75％浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
B．燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料
D．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
2. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 明矾的化学式：KAl(SO4)2
B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：3416S2－ QUOTE \* MERGEFORMAT
C. 比例模型可以表示CO2或SiO2
D. BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++ SO42-
3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1 NA
B．2LiFePO4＋H2O2＋8H＋＝2Li＋＋2Fe3＋＋2H2O＋2H3PO4，则每生成1 ml Li＋转移的电子数为NA
C．78 g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6 NA
D．0.5 L 0.1 ml·L-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中的数目为0.05 NA
4. 化合物X是一种治疗高血脂新药的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C32H34O6
B．化合物X能发生加成反应、取代反应、加聚反应
C．分子中只存在1个手性碳原子
D．1 ml化合物X最多可与12 ml H2发生加成反应
5．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．某溶液中含有、、和Na＋，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是（忽略反应前后溶液体积的变化）
B．水电离的c水（H＋）＝10-12 ml·L-1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na＋、、
C．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe（OH）3＋6H＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2＋6H2O
D．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K＋、Al3＋、Cl-、
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05ml/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. K、L、M 中沸点最高的是K B.元素的非金属性：Z>Y>X QUOTE
C.原子半径：W7．下列叙述中正确的是( )
A.NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
B.向0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
C.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32－)＋c(NH3·H2O)
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
8．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲所示，a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线
B.图乙所示，2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，t1时刻证明反应达到了平衡状态。
C.图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系
D.图丁所示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变。
9．碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用2CuSO 4+2KI+ SO2+2H2O== 2 CuI↓+2H2SO4+ K2SO4反应来制备CuI（受热易被氧化）。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙制备 CuI
C．用装置丙分离出CuI D．用装置丁制备干燥的CuI
10．用下列装置进行相应的实验，预期目的或现象正确的是( )
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞ K2FeO4
B.可用FeCl2溶液作为反应I中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水
12．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：
aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g) ΔH= Q kJ•ml－1
达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A. a>m+n
B. 达到平衡后，增大A的浓度将会提高A的转化率
C. E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D. Q<0
13．光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。下列说法正确的是（ ）
A. 该装置将光能最终转化为电能
B. 再生池中的反应为2V2+ + 2H2O = 2V3+ + 2OH－+ H2↑
C. 当阳极生成33.6 LO2 时，电路中转移电子数为6NA
D. 光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变
14．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③0.01ml/L的醋酸溶液；④0.01ml/L的盐酸。下列说法正确的是( )
A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积:①>②=④=③
B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④
C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③
D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③
15．在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应
B．反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成
C．总反应可表示为：CO2＋4H2CH4＋2H2O
D．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化
16．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是( )
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A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后 人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B. pH在10~13之间，随pH增大HAsO32-水解程度减小
C.通常情况下，H2AsO3－电离程度大于水解程度
D.交点b的溶液中： 2c(HAsO32-)+4c(AsO33-)第Ⅱ卷（非选择题）
二、必考题（共3小题，每个试题考生都必须作答，共42分）
17．（14分 ）三氧化二钴(C2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为C2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备C2O3的流程如下图所示：
已知：
Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、C2＋、Fe3＋、Ni2＋。
Ⅱ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
回答下列问题:
(1)“滤渣1”的化学式为 。“操作1”所得副产品的一种用途为 。
(2)“酸浸”时加入H2O2的目的是 ；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，主要原因可能有_________________________。
(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式是 。
(4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为 。
(5)有机相提取的Ni2＋再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋M===== NiOOH＋MH，则放电时负极的电极反应式为 。
18．（14分 ）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知：①沉淀时需控制温度为0 ℃左右；
②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）实验装置如下：
沉淀步骤需控制温度为0 ℃左右；控温直接有效的方法是_______________ 。
仪器m的名称是________ ；装置连接顺序为________（填序号）。
③沉淀发生的反应方程式为_______________________________ _。
（2）乙醇洗涤的目的是_______________________________ _。
（3）请设计实验定性检验产品为CaO2（简单地描述实验步骤和现象）________________
。
（4）产品纯度测定实验步骤如下：
第一步：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；
第二步：向上述溶液中加入稍过量的（NH4）2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；
第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；
第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为c ml·L-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是________________________________。
②产品的纯度为_______ _ （用字母表示）。
③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度________（填“偏低”“不变”或“偏高”）
19．（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H = -196kJ·ml-1 K = 8.29×1040，回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为 ，H2O2能用作消毒剂是因为分子结构中存在 键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的 (选填编号)。
a.△H比较小 b.反应速率比较小
c. K不够大 d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。
①pH=7时，0~10minH2O2分解反应的平均速率
υ= ml·L-1·min-1
②以下对图像的分析正确的是 (选填序号)。
A.相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大
C.在0~50min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1==2.29×10-12，K2==1×10-25，写出H2O2一级电离方程式 。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O，产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因 。
(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为 ，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因 。
三、选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其层上共有______个不同运动状态的电子。
(2）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[C(NO3-)4]2-中C2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______ （填元素符号），1ml该离子中含σ键数目为_________。（3）①C的某配合物化学式为CCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有__ _种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式________ _ 。
(4)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____ (填“四面体”或者“八面体”)空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/ml，则钴蓝晶体的密度计算式为_________ g/cm3。
21.对甲氧基肉桂酸(C)是一种优良的紫外吸收物质，但是由于其溶解性较差，需对其进行酯化改性，合成对甲氧基肉桂酸酯类。

已知如下信息：
回答下列问题
（1）B中含氧官能团的名称为 。
（2）E→F的反应类型为 。
（3）写出C→E的化学方程式 。
（4）A的芳香同分异构体中能发生水解反应的有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:2:2:3的同分异构体结构简式为 (任写2种)。
（5）请结合流程及已知信息，写出以苯、、吡啶和丙二酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
。
南安一中2020-2021学年高三年第二次模拟考化学科试卷参考答案
17. （14分,每空2分，第4空答对一个原因即可）
18. （14分）（1）①冰水浴（1分）②恒压漏斗（1分）；fab（ba）cde；（2分）
③CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（2分）
（或CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl）
（2）去除结晶表面的水分（其他答案合理也可酌情给分）（1分）
（3）取适量的产品于试管中，加热，将带火星的木条靠近试管口，若复燃则说明产品为CaO2（其他答案合理也可酌情给分）（2分）
（4）①起催化作用，加快反应速率（1分）；②（2分）；③偏高（2分）
19. （14分，除标注外，其余每空2分）
20.（14分）（除标注外，其余1分）
（1） 15
（2）N ＞O＞C （2分） 16NA （2分）
（3） 2 CCl3·3NH3+3NaOH C(OH)3↓+3 NH3↑+3NaCl （2分）
（4）CAl2O4 （2分） 八面体 8M/[NA(2a×10—7)3] 或者 M/[NA×a3]×10—21 （2分）
21. （14分）
选项
A
B
C
D
装置
预期目的或现象
检验乙醇催化氧化产物中有乙醛
铁丝表面变红，U型
管中a液面下降，b液面上升
该装置中外电路有电流通过，可用于比较铜、铁活泼性强弱
探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2
沉淀物
Fe(OH)3
C(OH)2
Ni(OH)2
完全沉淀时的pH
3.7
9.0
9.2
1
2
3
5
6
7
8
9
10
D
B
A
C
D
C
D
B
D
11
12
13
15
16
C
C
D
B
C