高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护本单元综合与测试达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护本单元综合与测试达标测试，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本专题达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.(2020浙江杭州高一期末)有关硫及其化合物的说法中,正确的是 (　　)
A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C.BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,再通入氨气则生成白色沉淀
D.浓硫酸具有强氧化性,不能用于干燥SO2气体
2.(2020四川自贡田家炳中学高一期中)将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是 (　　)
A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成
B.反应中SO2作还原剂
C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2∶1
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
3.(2020广东珠海第一中学高一期中)向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2溶液分成两等份于两支试管中,一支试管加稀HNO3,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是 (深度解析)
A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C.BaCl2既能跟强酸反应又能跟强碱反应,具有两性
D.加入氢氧化钠溶液,SO2水溶液中的SO32-浓度增大
4.如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所作的解释不正确的是 (　　)
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
5.对下列事实的解释正确的是 (　　)
A.二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,说明二氧化硫对人体无害
B.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol
C.医疗上可用硫酸钡作检查肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于盐酸,且不易被X射线穿透
D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应
6.(2020黑龙江大庆高一月考)具有漂白作用的物质有:①“84”消毒液　②二氧化硫　③过氧化氢　④漂白粉,其漂白原理相同的是 (　　)
A.①③　　　　　B.②③
C.①③④　　　　　D.①②④
7.胆矾(CuSO4·5H2O)在高温条件下发生反应:2CuSO4·5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是 (　　)

A.可用于胆矾分解

B.可用于检验产物是否含H2O


C.可用于收集SO2

D.可用于吸收胆矾分解的SO2
8.(2020广东佛山顺德高一选科调研)将Na2CO3和Na2S按1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。下列对该反应的叙述正确的是　 (　　)
A.被氧化与被还原的原子个数比为2∶1
B.相同条件下,每吸收1 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
C.每有1 mol Na2S反应,则生成1.5 mol Na2S2O3
D.若有106 g Na2CO3发生反应,则转移的电子的物质的量为4 mol
9.(2020四川攀枝花第十五中学高一期中)下列说法正确的是 (　　)
已知:在含有Fe3+的溶液中加入SCN-时,溶液呈血红色,在含有Fe2+的溶液中加入SCN-则不具有类似现象。
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氨气
B.向某溶液中加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,说明一定有SO42-
C.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性
D.如图装置中血红色褪去,可以验证SO2的还原性

10.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品的流程如下:

下列说法正确的是 (　　)
A.操作①、④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
11.(2021山西长治第二中学高一上期中)铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系。其中判断错误的是 (　　)
Cr2O3固体 KCrO2溶液(绿色) K2CrO4溶液(黄色) K2Cr2O7溶液(橙红色)
A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
B.反应②利用了H2O2的还原性
C.反应③为2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D.反应①②③中铬元素的化合价没有都发生变化
12.(2020江西南昌八一中学高一期中)某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中,下列说法不正确的是 (　　)

A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-
B.实验室中配制70%的硫酸溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加硫酸溶液之前,目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气
13.碘循环工艺不仅能吸收SO2,减少对环境的污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

下列说法正确的是 (　　)
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.反应器中发生的反应不是氧化还原反应
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI
14.一定条件下,硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生反应:H2S+H2SOxS↓+(x-3)SO2↑+H2O(未配平),下列推断合理的是 (　　)
A.该反应中,一定有SO2生成
B.该反应中,H2S作还原剂,H2SOx作氧化剂
C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
D.若x=4,每生成1 mol S,转移的电子的物质的量为6 mol
15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=2∶1时,下列说法正确的是 (　　)
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1 mol Cu2S参加反应时,有8 mol电子转移

二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(8分)(2020四川眉山仁寿第二中学高一期中)已知:①SO2中S元素的化合价为+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此SO2既具有还原性又具有氧化性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应:SO2+X2+2H2O 2HX+H2SO4(其中X2表示Cl2、Br2或I2)。②SO2具有漂白性:SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质,但SO2不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息,回答下列问题:
(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了　　　　。 
A.SO2的漂白性　　　　　　　B.溴的挥发性　　
C.SO2的氧化性　　　　　　D.SO2的还原性
(2)将二氧化硫通入品红溶液,可以看到溶液　　　,这体现了二氧化硫的　　　　性。 
(3)相同状况,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液　　　　。 
A.立刻褪色　　　　　　　B.慢慢褪色　　
C.先褪色,后复原　　　　　　　D.颜色不褪
该现象的原因是　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
17.(12分)(2020四川攀枝花高一期中)在化学课上围绕浓硫酸的性质进行如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。请回答下列问题:
(1)生成的这种黑色物质(单质)是　　　　　(填化学式)。 
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的污染物之一,这种有刺激性气味的气体为　　　　(填化学式),反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有　　　　(填字母)。 
A.酸性　　　　　　B.吸水性
C.脱水性　　　　　　D.强氧化性
(4)工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中,引发的主要环境问题有　　　　。 
A.温室效应　　　　　　　B.酸雨　　
C.粉尘污染　　　　　　　D.水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫,常通过煅烧石灰石得到生石灰,以生石灰为脱硫剂,与烟气中SO2反应从而将硫固定,其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。深度解析 
18.(13分)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化,实验装置如下:

(1)A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 
(2)B中的现象是　　　　　　　　　　。 
(3)C中的现象是　　　　　　　　　　,Na2S在反应中作　　　　　　(填“氧化”或“还原”)剂。 
(4)D中氯水褪色,此反应中硫元素的化合价由　　　　价转化为　　　　价;甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化,实验方案和现象:取D中褪色后的溶液于试管中,　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)E的作用是　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
(6)上述实验体现的SO2性质有　　　　　　　　　　　　　。 
19.(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打,为无色透明晶体,易溶于水,遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体;具有强还原性,与强氧化剂反应转化为SO42-。
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为　　　价。 
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应,可作为棉织物漂白后的脱氯剂。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,要脱去22.4 L Cl2(标准状况下),需要的Na2S2O3的物质的量为　　　　　mol。 
(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1∶2的混合液中通入过量的二氧化硫。其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,该反应中氧化剂为　　　　(填化学式)。 
20.(13分)(2020陕西延安第一中学高一期中)(1)Cu与浓硫酸反应制备SO2的实验探究。
①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 
②如图所示,气体发生装置选取　　　　(填“甲”“乙”或“丙”),气体收集装置选取　　　　(填“丁”“戊”或“己”)。 


(2)Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。
结合实验室制备H2的反应,某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究:


①装置的正确连接顺序为a→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②装置A中盛有浓NaOH溶液,实验开始时,该装置中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③如果混合气体中含有足量的H2,则装置B中的现象是　　　　　　　。 
④装置C中盛装的试剂名称是　　　　。装置D的作用是　　　　　　　　　　。 
⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象,可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体中含有H2,该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为　　　　,现象为　　　　　　　　　。 
答案全解全析
1.C　氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应,反应中无元素化合价发生变化,属于非氧化还原反应,所以有浓硫酸参与的反应不一定是氧化还原反应,A错误;硫与氧气反应只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,B错误;氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离产生氢氧根离子,溶液显碱性,由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,向BaCl2溶液中通入SO2没有产生沉淀,再通入氨气,氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,C正确;浓硫酸具有强氧化性,但与二氧化硫不反应,能用于干燥SO2气体,D错误。
2.A　将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,发生反应2H2S+SO2 3S+2H2O,因此集气瓶内壁上有淡黄色固体生成,A正确;2H2S+SO2 3S+2H2O反应中SO2中S元素的化合价降低,作氧化剂,H2S中S元素的化合价升高,作还原剂,B错误;2H2S+SO2 3S+2H2O反应中SO2与H2S的物质的量之比为1∶2,C错误;SO2作氧化剂,得到的S是还原产物,H2S作还原剂,得到的S是氧化产物,根据2H2S+SO2 3S+2H2O可知,氧化产物与还原产物的质量比为2∶1,D错误。
3.C　由于亚硫酸的酸性弱于盐酸,故SO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀,则向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;将氯化钡溶液与硝酸混合,通入二氧化硫溶液显酸性,硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性,可以把二氧化硫氧化为SO42-,SO42-遇钡离子产生沉淀BaSO4;将氯化钡溶液与氢氧化钠溶液混合,通入的二氧化硫先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,SO32-遇钡离子产生沉淀BaSO3。由分析可知,二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成Na2SO3和水,因此具有酸性氧化物的性质,也可以被酸性环境的硝酸根离子氧化,说明SO2具有还原性,A合理;由分析可知,两支试管中的白色沉淀不是同种物质,分别是硫酸钡和亚硫酸钡,B合理;氯化钡是强酸强碱盐,不是两性物质,C不合理;加入氢氧化钠溶液,SO2水溶液中的SO32-浓度增大,D合理。
归纳总结
　　二氧化硫具有酸性氧化物的性质,可以跟碱和部分显碱性的盐溶液发生反应,不与氯化钡、氯化钙反应。
4.A　SO2和BaCl2不反应,A错误;Na2S与SO2发生氧化还原反应产生S单质,B正确;SO2将KMnO4还原而使其溶液褪色,C正确;SO2因有漂白性而使品红溶液褪色,D正确。
5.C　SO2可作食品添加剂,但须在允许范围内合理使用,SO2本身对人体是有害的,A项错误;铜与稀硫酸不反应,向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol,B项错误;医疗上可用硫酸钡作检查肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于盐酸,且不易被X射线穿透,C项正确;常温下,铝遇浓硫酸发生钝化,发生反应形成了一层致密的氧化膜,所以浓H2SO4可以用铝制容器贮存,D项错误。
6.C　①“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠,其具有强氧化性,能起漂白作用;②二氧化硫可与有色物质结合生成无色的不稳定物质而起到漂白的作用,没有发生氧化还原反应;③过氧化氢有强氧化性,能漂白有色物质;④漂白粉的有效成分为次氯酸钙,在溶液中生成次氯酸,具有强氧化性,能起漂白作用;综上分析,漂白原理相同的为①③④,答案为C。
7.D　题述反应在高温条件下才能发生,酒精灯加热达不到高温,且试管口应略向下倾斜,A项错误;无水氯化钙吸水没有明显现象,应改用无水硫酸铜,B项错误;SO2的密度比空气大,用向上排空气法收集时,导管应长进短出,C项错误;SO2与氢氧化钠溶液反应,尾气吸收要防倒吸,可以达到实验目的,D项正确。
8.C　工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,其反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,Na2S中S元素的化合价从-2价升高到+2价,SO2中S元素的化合价从+4价降低到+2价。被氧化与被还原的原子个数比为1∶2,A项错误;由上述分析可知,SO2与CO2的物质的量之比为4∶1,相同条件下,气体的物质的量之比等于气体的体积之比,每吸收1 m3 SO2就会放出0.25 m3 CO2,B项错误;反应中Na2S和Na2S2O3的物质的量之比为2∶3,每有1 mol Na2S反应,则生成1.5 mol Na2S2O3,C项正确;106 g Na2CO3的物质的量为106 g106 g/mol=1 mol,根据化学方程式可知,有1 mol Na2CO3反应时转移8 mol电子,D项错误。
9.D　浓硫酸具有酸性,不可用于干燥氨气,A错误;向某溶液中加氯化钡溶液有白色沉淀产生,可能是钡盐沉淀,也可能是氯盐沉淀,加入盐酸不溶解,不能说明一定有SO42-,B错误;二氧化硫具有还原性,能跟溴水、酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色,不是漂白性,C错误;硫酸铁溶液遇KSCN,溶液变为血红色,通入二氧化硫,发生反应SO2+2Fe3++2H2O SO42-+2Fe2++4H+,血红色褪去,证明SO2具有还原性,D正确。
10.C　操作①为溶解、过滤,④为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤,A项错误;步骤②中发生的反应为Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2,不是置换反应,B项错误;步骤③是亚硫酸氢钠与氢氧化钠的反应,化学方程式为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,C项正确;亚硫酸钠中S元素化合价为+4价,易被空气中的氧气氧化为+6价,即生成Na2SO4,因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4,D项错误。
11.B　反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水,表明Cr2O3有酸性氧化物的性质,A正确;反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4,体现H2O2的氧化性,B错误;反应③是K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水,反应的化学方程式为2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O,C正确;反应①③中铬元素化合价没有发生变化,反应②中铬元素的化合价由+3升高为+6,D正确。
12.A　装置A中70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应放出二氧化硫,二氧化硫的水溶液显酸性,在酸性条件下,NO3-能够氧化二氧化硫生成SO42-,从而在B中产生硫酸钡白色沉淀,不能说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-,A不正确;实验室中配制70%的硫酸溶液,需要用量筒量取适当体积的浓硫酸,然后慢慢倒入一定量水中,边倒边搅拌,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,B正确;在滴加硫酸溶液之前,三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气,C正确;导气管直接插入溶液可能会发生倒吸,整个过程中反应生成的气体可能会有NO,NO不能被氢氧化钠溶液吸收,D正确。
13.C　I2、H2O和SO2反应生成H2SO4和HI,分离HI和H2SO4应利用沸点相差较大进行蒸馏,A错误;反应器中,I2、H2O和SO2反应生成H2SO4和HI,离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+,为氧化还原反应,在膜反应器中发生反应:2HII2+H2,该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”,B错误、C正确;在反应器中发生反应:SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4,膜反应器中的反应为2HII2+H2,将两个化学方程式相加得:SO2+2H2OH2SO4+H2,D错误。
14.B　若x=3,反应为2H2S+H2SO33S↓+3H2O;若x=4,反应为H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O。当x=3时,不会生成SO2,A项错误;无论x=3还是x=4,H2S都作还原剂,x=3时,H2SO3作氧化剂,被还原成S,x=4时,H2SO4作氧化剂,被还原成SO2,B项正确;若x=3,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1,C项错误;若x=4,每生成1 mol S,转移2 mol电子,D项错误。
15.A　由题给信息可知,n(NO2)∶n(NO)=2∶1,假定生成2 mol NO2、1 mol NO,则HNO3被还原生成2 mol NO2、1 mol NO,共得5 mol e-;由得失电子守恒可知Cu2S应失去5 mol e-。而1 mol Cu2S参加反应失10 mol e-,故失5 mol e-说明反应的Cu2S的物质的量为0.5 mol,0.5 mol Cu2S生成0.5 mol CuSO4和0.5 mol Cu(NO3)2,即起酸性作用的HNO3的物质的量为1 mol,起氧化作用的HNO3的物质的量为3 mol,参加反应的HNO3共4 mol,故n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5 mol∶4 mol=1∶8,则反应的化学方程式为Cu2S+8HNO3Cu(NO3)2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O。由反应可知产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶1,A项正确;参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶8,B项错误;Cu、S元素化合价都升高,则反应中Cu2S只作还原剂,C项错误;1 mol Cu2S参加反应时,有10 mol电子转移,D项错误。
16.答案　(1)D　
(2)褪色　漂白
(3)D　SO2+Cl2+2H2O 4H++SO42-+2Cl-
解析　(1)溴单质具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr,表现的是二氧化硫的还原性。(2)品红溶液中通入二氧化硫时溶液褪色,是因为二氧化硫有漂白性。(3)氯气与二氧化硫等体积混合通入品红溶液发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl,硫酸和盐酸都没有漂白性,可观察到品红溶液不褪色。
17.答案　(1)C　
(2)SO2　C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O　
(3)CD
(4)ABC　2CaO+2SO2+O2 2CaSO4　
解析　(1)将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成的黑色物质为C。(2)黑色物质C继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的污染物之一,这种有刺激性气味的气体为二氧化硫,另一种气体为二氧化碳,碳与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O。(3)将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质体现浓硫酸的脱水性,黑色物质C继续与浓硫酸作用会产生两种气体,体现了浓硫酸的强氧化性,该过程没有表现出酸性和吸水性。(4)工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳,能引起温室效应,A符合;工厂煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫,下雨时,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸,形成酸雨,B符合;工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量粉尘,故能引起粉尘污染,C符合;工厂煤燃烧产生的烟气不会引起水体富营养化,D不符合。生石灰的主要成分是氧化钙,以生石灰作固硫剂,与废气中的二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙,其反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2 2CaSO4。
解题关键
　　本题是一个探究性的实验题,根据实验现象,推测物质具有的性质,能区分浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性、酸性。
18.答案　(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色
(3)有淡黄色沉淀生成　还原
(4)+4　+6　向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
(5)吸收SO2尾气,防止污染环境　SO2+2OH-SO32-+H2O
(6)漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通性
解析　(1)A中Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)B为检验SO2的装置,现象是品红溶液褪色。
(3)C中Na2S和SO2发生反应可生成硫单质,故可观察到有淡黄色沉淀生成,Na2S中S元素的化合价由-2价升为0价,故Na2S作还原剂。
(4)D中Cl2和SO2在水中发生反应:Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,S元素由+4价变为+6价;要想证明硫元素的价态转化,只需要证明产物中有SO42-即可,由于产物中已经有HCl,故只需要取D中褪色后的溶液于试管中,加入BaCl2溶液即可,现象是有白色沉淀生成。
(5)E的作用是吸收SO2尾气,防止污染环境;反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O。
(6)B中现象体现SO2的漂白性,C中现象体现SO2的氧化性,D中现象体现SO2的还原性,E中现象体现SO2酸性氧化物的通性。
19.答案　(1)+2
(2)2H++S2O32-SO2↑+S↓+H2O
(3)4Cl2+S2O32-+5H2O2SO42-+10H++8Cl-　0.25　
(4)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2　SO2
解析　(1)设Na2S2O3中S元素的化合价为x价,化合价代数和为0,则2+2x+(-2)×3=0,解得x=+2,故S元素化合价为+2价。
(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,反应生成二氧化硫气体、硫单质和水,反应的离子方程式为2H++S2O32-SO2↑+S↓+H2O。
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应,可作为棉织物漂白后的脱氯剂,故反应的离子方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O2SO42-+10H++8Cl-;反应的氯气的物质的量=22.4 L22.4 L/mol=1 mol,由离子方程式可知参加反应的Na2S2O3的物质的量为1 mol×14=0.25 mol。
(4)碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1∶2的混合液中通入过量的二氧化硫,可得硫代硫酸钠,故化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,氧化剂为SO2。
20.答案　(1)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O　②乙　己
(2)①g→h→e→f→b→c→i　②2OH-+SO2 SO32-+H2O　③固体由黑色变为红色　④浓硫酸　检验SO2是否除尽　⑤CuSO4　固体由白色变为蓝色　
解析　(1)①在加热条件下,Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应生成CuSO4、SO2和H2O,则反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。②在浓硫酸与Cu的反应中,浓硫酸为液体,不能采用装置甲;实验室中加热液体时,一般采用试管口向上倾斜的方法,故采用装置乙。SO2的密度比空气的大,可采用向上排空气法收集,故丁、戊装置均不适合;SO2难溶解在饱和NaHSO3溶液中,故可采用己装置收集SO2。(2)①因探究的目的是检验H2的存在,故需要除去混合气体中的SO2,可采用浓碱液除去,即在装置A中盛装浓NaOH溶液,用品红溶液检验装置A是否将SO2除尽;装置C中盛装浓硫酸,是为了除去H2中的水蒸气,然后使干燥的H2与CuO反应,最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气,则装置连接顺序为a→g→h→e→f→b→c→i。②装置A用来吸收混合气体中的SO2,发生的反应为2OH-+SO2 SO32-+H2O。③H2与CuO反应生成Cu和H2O,则装置B中的现象为固体由黑色变为红色。④装置C中盛装浓硫酸,是为了除去H2中的水蒸气,装置D是用品红溶液检验装置A是否将SO2除尽。⑤最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气,以证明氢气的存在,则该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为CuSO4,现象为固体由白色变为蓝色。