化学必修2第三节 化学键示范课课件ppt

这是一份化学必修2第三节 化学键示范课课件ppt，共57页。PPT课件主要包含了Na+，共价键小结等内容，欢迎下载使用。

在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
阴、阳离子之间除了有静电引力作用外， 还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键
使阴阳离子结合成化合物的静电作用
静电作用（静电引力和斥力）
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键
如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等
活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物
①从元素间的相互化合分析
活泼的金属元素和活泼的非金属元素：
c.部分金属氧化物、过氧化物：
活泼金属对应的碱如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
活泼金属的氧化物、过氧化物如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等
除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐
如何形象地表示离子化合物的形成？
（4）阴离子的电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子
简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+复杂阳离子（NH4＋）例外
不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n·-”
（5）离子化合物的电子式：
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 即
3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
4.不能把 “→” 写成 “ = ”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
3.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键4.下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
（7）影响离子键强弱的因素（电荷、r）
（8）离子键强弱对离子化合物性质的影响 （熔沸点、硬度）
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键， 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向
2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？
以H2、HCl分子的形成为例
在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
共用电子对（静电作用）
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合 （如AlCl3等）
a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中b.也存在于某些离子化合物中
[ O H ]-
以共用电子对形成分子的化合物
（如酸、非金属氧化物、有机物等）
（7）影响共价键强弱的因素
a.原子半径：b.共用电子对数目：
原子半径越小,共价键越强 (如HF与HCl)
（8）共价键强弱对物质性质的影响
共价键越强，物质越稳定如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，N2性质很稳定
如何用电子式表示共价化合物的形成？
共用电子对数目越多,共价键越强
练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式
H C H
H O O H
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ）
O C O
3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）
H+ [ Cl O ]-
（9）用电子式表示共价化合物的形成过程
不标电荷和中括号 “ [ ] ”
[ ]
在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?
共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键
共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键
在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?
极性键与非极性键的区别？
极性键与非极性键的区别
1.为什么H2 、Cl2 、N2 是双原子分子，而稀有气体为 单原子分子？
2.以上共用电子对都是由成键双方提供的，共用电子对能 否由成键原子单方面提供？
电子对由一个原子单方面提供跟另一个原子共用而形成的共价键,用“→”表示
虽然配位键和其它共价键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别
成键的两个原子一方有孤对电子，另一方缺少电子
（10）用电子式表示离子化合物的形成过程
（8）影响共价键强弱的因素
（9）共价键强弱对物质稳定性的影响
练习: 书写下列微粒的电子式
H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、AlH2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2SMgO、MgCl2、NH4ClCl-、O2-、O22-、OH-、NH4+HClO、NaClO
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
活泼金属和活泼非金属得失电子成键
原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键
相同非金属元素原子的电子配对成键
非金属单质、某些化合物
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子配对成键
共价化合物和某些离子化合物
使离子相结合或原子相结合的作用力
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
注意: 化学键的存在
（1）稀有气体单质中不存在化学键（2）多原子单质分子中存在共价键， 如：H2、O2、O3等（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的 离子化合物（5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2
1、NaCl与KCl比较，熔点：NaCl KCl，为何？
试用化学键的观点解释以下问题:
2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料， 原因是：
3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？
因离子半径：Na＜K，所以前者离子键强于后者
与NaCl相比，它们均由半径小、电荷高的离子(Al3+、Mg2+、O2+) 构成，离子键很强
1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃， 将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上； 将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。
为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？
分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有）
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）
（5）对熔、沸点的影响：
对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2＜Br2 ＜I2
分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如 ：Cl2＜Br2 ＜I2
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
四卤化碳的熔、沸点与相对原子质量的关系
分子间作用力与化学键的比较
思考：1.分子间存在化学键吗？ 2.分子间作用力属于化学键吗？
（否，不符合化学键定义）
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
氢键比化学键弱，比分子间作用力强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力
N、O、F 的氢化物分子间
在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键
③解释一些反常现象
①氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。 如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽 化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
②氢键的形成对物质的溶解性也有影响 如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。
如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上 [课本P24下]
如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？
无液态水！无江河、湖泊、海洋，空气中弥漫着大雾！
1.化学反应过程中化学键的变化
H和Cl结合生成HCl形成了H和Cl之间的化学键H-Cl
用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程：
H-H和Cl-Cl中的化学键断裂——生成H和Cl
四.物质变化过程中化学键的变化
H H Cl Cl
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏
2.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化
因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏
3.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化
a.与水反应——共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.电解质溶于水——共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等
a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏， 只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物
4.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化
a.与水反应——共价键被破坏，如：Cl2、F2等b.由分子构成的单质（分子晶体） ——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：I2的升华、P4的熔化等c.由原子构成的单质（原子晶体）——共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等
金属单质熔融——金属键被破坏
*金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用
2.分子间作用力和氢键
1. 电子式书写2.化学键类别的判断3.物质熔沸点大小比较4.微粒半径大小的比较规律
（2）错，如 NH4Cl 等铵盐
（1）错，如：NaOH 、Na2SO4
（3）错，如：He、Ne等稀有气体
1.判断正误：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键
2.下列物质中，（1）含离子键的物质是（   　　　 ）（2）含非极性共价键的物质是（   　　 ）（3）含极性共价键的物质是（　　　　 ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2J、 PH3
3.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水
4.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心 的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法 正确的是（ ） A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
5.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰