陕西省咸阳市武功县2022届高三上学期第一次质量检测化学试题 含答案

武功县2022届高三第一次质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   P-31   Cl-35．5   Na-23   Al-27   Fe-56

第Ⅰ卷（选择题   共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）

1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、双氧水、无水酒精对场所进行杀菌消毒

B．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

2．下列有关化学用语不正确的是（    ）

A．甲基的电子式为

B．甲烷分子的球棍模型为

C．中子数为50，质子数为39的亿（Y）的核素为

D．对硝基甲苯的结构简式为

3．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（    ）

A．碳酸钠可用于制造普通玻璃 B．高纯硅可用于制作光感电池

C．碳酸钡可用于X射线造影检查 D．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂

4．如图所示的有机物是重要的化工原料，下列有关说法中正确的是（    ）

A．含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团

B．所有碳原子不可能在同一平面上

C．1mol该有机物与足量金属钠反应时，转移电子数目为

D．与该有机物含有相同官能团的同分异构体大于10种

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．与的混合物中，中子数目为

B．标准状况下，中C-C的数目可能为

C．含的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数目为

D．某温度下，的溶液中，水电离产生的数目为

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．氯气溶于水：

B．与水反应制氧气：

C．向硅酸钠溶液中通入少量

D．向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：

7．某恒星内部发生的一种核反应为，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A．的质量数为24

B、X、Y的简单离子的电子层结构相同

C、X、Y的氧化物均只含离子键

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

8．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是（    ）

9．已知A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（    ）

A．A可能是Mg

B．若X为，则A可能是碳

C．若A是强碱，则C可能是酸式盐

D．若A为，则X可能为KOH溶液

10．科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：

下列说法正确的是（    ）

A．DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇

B．可有效提高反应物的平衡转化率

C．①、②、③中均有O-H的断裂

D．生成DMC总反应的原子利用率为100%

11．已知A转化为C和D分步进行：

①

②

其反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．1mol A（g）的能量低于1mol B（g）的能量

B．  

C．断裂1mol A（g）化学键吸收的热量小于形成1mol C（g）和3mol D（g）化学键所放出的热量

D．反应过程中，由于，反应②速率大于反应①速率，气体B很难大量积累

12．以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金（NPG@Pd）为一体化催化剂的可再充电池示意图如图所示，其正极采用纯作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，铝箔失去电子生成，移向正极

B．放电时，电流由正极经负载、铝箔、电解质，回到NPG@Pd电极

C．充电时，阳极反应式为

D．电池放电和充电时的总反应为

13．将溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡：

粉红色         蓝色

下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数

C．将盛有和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大浓度，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小

14．常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（    ）

A．X曲线为溶液的滴定曲线

B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C．a、d两点水的电离程度：a>d

D．c点的溶液中：

第Ⅱ卷（非选择题   共58分）

二、填空题（本题包括4小题，计46分）

15．（14分）铝氢化钠是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：

（1）已知无水在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水

①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为______→f→g。下列正确的连接顺序为______（填字母）

A． B．

C． D．

②写出实验室制备的化学反应方程式：____________________________________

③装置E的作用是________________________，装置F中应盛装的试剂是________________________。

（2）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

①写出反应的化学方程式：____________________________________。

②现设计如图所示的四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是______（填编号）。

③某同学选用上述最恰当的装置，称取m g铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为V L（标准状况），重复实验操作三次，测得有关数据如表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为______（结果精确至0.1%）

16．（11分）某含锰矿物的主要成分有、、、、等。已知、难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以的形式存在，且滤渣1中也无，滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是____________________________.

（3）设备2中加入足量双氧水的作用是____________________________.

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因为____________________________.

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图所示：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为________________________.

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，写出该副反应的电极反应方程式：________________________.

17．（10分）利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等一系列重要化工原料。

Ⅰ．制备甲烷

（1）在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．和的转化率之比不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．容器内的压强不再变化 D．

（2）选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图所示。

①若N点压强为1MPa，则平衡常数______，P点与N点的平衡常数K（P）______K（N）（填“>”、“<”或“=”）。

_②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点?并说明理由：________________________。

Ⅱ．制备甲醇：

主反应：  

副反应：  

（3）向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。

已知：

①选择性随温度升高而下降的原因是__________________（写一条）。

②有利于提高选择性的反应条件是______（填字母）。

A．高温高压  B．低温低压

C．高温低压  D．低温高压

18．（11分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

（1）氟在元素周期表中的位置是____________。

（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式：__________________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数，若将的HF溶液与的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

（3）四氟肼用作高能燃料的氧化剂。气体可用氧化二氟胺制得，写出该反应的离子方程式：________________________。

（4）六氟化铀是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由制取的三步反应原理如下：

①（未配平）；

②；

③，

则下列说法正确的是___________（填字母）。

A．反应①②③都是氧化还原反应

B．反应③中U元素被氧化

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

（5）已知和的溶度积常数分别为和，在浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF，当离子开始沉淀时，溶液中的浓度为___________（保留两位有效数字）。

三、选考题（计12分，请从19题、20题中选取一题完成）

19．（12分）【化学——选修3：物质结构与性质】

铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W）都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）铬元素的最高化合价为_________。基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有_________个未成对电子。

（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

①环己基甲醇分子中采取杂化的原子是_________（写元素符号）。

②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_________。

（3）铬离子能形成多种配合物，例如.

①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为_________。

②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为_________。

（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

①该氧化物的化学式为__________________。

②已知品胞底面的边长为a cm，晶胞的高为b cm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该品体的密度为_________（用含a、b、和M的代数式表示）。

20．（12分）【化学—选修5：有机化学基础】

化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图所示：

已知：①，

②

③

请回答下列问题：

（1）化合物B中的官能团名称为__________。

（2）化合物A的结构简式为____________________，的化学反应类型为__________。

（3）写出D生成E的第①步反应的化学方程式：__________。

（4）写出E分子的顺式结构：__________，F中含有__________个手性碳原子。

（5）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式：____________________。

①属于萘（）的一元取代物；

②W能发生水解反应，且能发生银镜反应。

武功县2022届高三第一次质量检测

化学参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）

1-7ADCDBCB 8—14DAADCBC

二、填空题（本题包括4小题，计46分）

15．（共14分，每空2分）

（1）①A

②

③吸收尾气并防止外界水蒸气进入 饱和食盐水

（2）① ②乙 ③95.6%

16．（共11分，除注明外，其余每空2分）

（1）（1分）

（2）

（3）完全氧化为（1分）

（4）滤渣2中有，存在电离平衡：，加入NaOH溶液，被中和，浓度减小，不断溶解

（5）①负（1分） 

②

17．（共10分，除注明外，其余每空1分）

（1）AD（2分） （2）①1（2分） <（2分）

②不可能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）

（3）①温度升高，催化剂活性降低（合理即可） ②D

18．（共11分，除注明外，其余每空2分）

（1）第2周期ⅦA族（1分）

（2） 

（3）

（4）B （5）0.0012mol/L

三、选考题（本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成）

19．（共12分，除注明外，其余每空2分）

（1）+6（1分） 6（1分）

（2）①C、O ②环己基甲醇分子间能够形成氢键（1分）

（3）①6（1分） ②

（4）① ②

20．（共12分，除注明外，其余每空2分）

（1）醛基（1分）

（2）（1分） 氧化反应（1分）

（3）

（4）（1分） 2

（5）10