浙江省嘉兴市南湖片区2021-2022学年高一上学期期中检测化学【试卷+答案】

高一年级期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Mn-55、Na -23、Cu-64

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分，请把答案填涂在答题卡上，写在试卷上无效）

1.   下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（    )   

A、邓稼先     B、李四光    C、华罗庚    D、侯德榜

2.四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是(    )     

  A.置换反应          B.复分解反应        C.化合反应          D.分解反应

3.下列物质中属于弱电解质的是(    )

  A.CH3COOH        B.BaSO4             C.HCl             D.CO2

4.下列微粒中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )

A.Mg        B.Zn 2+         C.Fe 2+            D.Cl -

5.下列溶液中不存在氯离子的是(    )

  A、氯水   B、氯化氢溶液    C、漂白粉溶液  D、氯酸钾溶液

6工业上可以通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体可以用来冷却镁蒸气的是 (    ) 

A.氮气    B.氦气        C.空气       D.二氧化碳

7.下列物质中能由单质直接化合得到的有①Na2O ②Na2O2 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤Fe3O4

  A.①②③⑤         B.②③④⑤       C.①②④⑤        D.①③④⑤

8.下列说法中正确的是(     )

  A.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫红色，说明原溶液中含有I -

  B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2

  C.加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中不含NH4+

  D.若焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中含有钾离子

9.下列关于常见物质的工业制取说法不正确的是(    )

A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

B．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，   

可以得到金属镁

D．工业上从海带中提取碘时，采用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的萃取率

10.下列有关物质用途的说法中错误的是(    )

  A.ClO2除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面

  B.溴化银是胶卷的主要成分，碘化银可用于人工降雨

  C.钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂

  D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一

11.下列化学用语表述正确的是(    )

A．质量数为37的原子        B．电离方程式：NH3∙H2O =NH4++OH-

  C．Na+的结构示意图：      D．H、D、T互为同位素

12.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必

  要时可加热）(     )

  A.BaCl2          B.NaOH         C.Ba(OH)2   D.AgNO3

13.下列离子方程式书写正确的是(    )

  A．MgC12溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－ = Mg(OH)2↓

  B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  C．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

  D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (     )                      

   A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

   B．常温常压下，NA 个CO2分子占有的质量为44g

C．标准状况下，2.24L CO2与过氧化钠完全反应转移电子0.2NA

   D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

15.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（    )    

 A．0.1 L 2 mol/L的KCl溶液            B. 1 L 1 mol/L的NaCl溶液

C．0.2 L 1 mol/L的MgCl2溶液          D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液

16.下列的转化一定需要加入还原剂的是(    )

  A.KClO3    KCl        B.I-    I2        C.HCO3-   CO2    D.SO2    S

17.下列操作或操作中使用的试剂正确的是(     )

A．用酒精萃取碘水中的碘          

B．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上

C．用丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体     

D．分液时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体再从下口流出

18.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（    ）

A、64g           B、64         C、64g/mol         D、32g/mol

19. 在离子 Rn－ 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是(     )  

A. A–x+n     B. A–x     C. A–x－n     D. A+x－n

20.实验室里需用480mL  0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(     )

A．.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水     B．.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水       D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

21.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是(    )

A、0          B、1             C、2         D、3

22.下列除去杂质的方法不正确的是（    ）      

23.要使溶液中的Ag＋、Mg2＋、Ba2＋三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是(　　)

A．NaOH―→NaCl―→Na2CO3     B．NaCl―→Na2CO3―→NaOH

C．HCl―→Na2CO3―→NaOH    D．NaCl―→NaOH―→Na2CO3

24. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（      ）

    A、1∶1.5           B、1∶1          C、1∶2          D、2∶1

25. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是     （    ）

A、①AgNO3 ②NaBr ③AgBr     B、①AgNO3 ②NaCl ③AgCl  

C、①AgCl  ②AgNO3 ③NaCl      D、①AgNO3 ②NaI ③AgI

二、填空题（共30分）

26. （4分）

（1）  0.3mol NH3分子中所含原子数与_______________mol H2O分子中所含原子数相等。

（2）  含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为            L

（3）  物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的PH比碳酸氢钠的          （填“大”或“小”） 

（4）  氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式                               。             

27.（6分）已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，请回答下列问题

⑴用双线桥法表示出电子转移的方向和数目                                 。

⑵反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为        ，盐酸表现出      性和      性。

28.(10分))A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

⑵写出由F→H的化学方程式：_____________________________________.

⑶依次写出A→D的离子方程式：__________________________________；

29.（10分）一瓶澄清溶液，其中可能含K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-，

⑴用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明溶液中一定不含的离子是          ；

⑵滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，过程中没有明显现象，说明一定不含的离子是      ；然后加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定有的离子是        ，一定没有的离子是      ，写出加入NaHCO3后产生白色沉淀的离子方程式                    。

三、实验题（14分）

30.（2分）有下列仪器

请写出仪器名称C          ，E           。

31.（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

⑴ 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

四、计算题（6分）

32.用8.70g MnO2与100mL 36.5%密度为1.20g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失且MnO2被完全消耗），请回答（要求写出运算过程）

⑴求出浓盐酸的物质的量浓度

⑵反应中生成的Cl2在标准状况下的体积。

化学期中考试非选择题部分答案：

DAACD BCDAD  DCCBD  DCCAD   CDDBB

26.（每题各1分，共4分）

（1）0.4（2）2.24（3）大（4）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓ + 2H2O 

27. （1）略   （2）5：1   酸性    还原性
28. （每空2分，共10分）

⑴ NaI  NaClO  AgI 

⑵ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

(3)  2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH—

29. (每空2分,共10分)

(1)) CO32-

(2) Mg2+ Fe3+;  Ba2+Cl-;  SO42- ;  HCO3- + OH- = H2O + CO32-   Ba2+ + CO32- == BaCO3

30 （每空1分，共2分）

分液漏斗   容量瓶

31.（每空2分，共12分）

（1）样品重，砝码轻  

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中

（3）偏高   

（4）把反应中的CO2全部导入U型管中

（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）×100%

32.   12mol/L（3分）    2.24L（3分）