四川省广安市2021-2022学年高二10月月考化学试题（word版含答案）

这是一份四川省广安市2021-2022学年高二10月月考化学试题（word版含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关能源的说法不正确的是
A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
2．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/ml（燃烧热）
B．S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/ml（反应热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/ml（中和热）
D．2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/ml（反应热）
3．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量
C．热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·ml−1
D．1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量
4．已知wg液态苯(C6H6)完全燃烧生成2mlCO2气体和1ml液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是
A．2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=-2mkJ·ml-1
B．C6H6(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-mkJ·ml-1
C．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-mkJ·ml-1
D．C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-3mkJ·ml-1
5．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是
①“气化”： C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH1=+90.1kJ·ml-1；
②催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0kJ•ml-1；
③催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH3= akJ•ml-1；
A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小
B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) ΔH= 41.1 kJ•ml-1
C．ΔH2>ΔH3
D．KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O
6．工业上制氢气的一个重要反应是：，
已知：石墨，

石墨，
则下列说法正确的是
A．B．
C．D．
7．已知：
①
②
③
则下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知
B．甲烷的燃烧热为
C．
D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为，其完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为
8．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
A．增大体系压强不一定能加快反应速率
B．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C．催化剂能改变反应的活化能
D．升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
9．下列说法正确的是（ ）
A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
B．石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等
C．一定条件下，将0.5ml和1.5ml置于某密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1ml，放热19.3kJ
D．是放热反应，键和键的键能分别为和，则可推算出键的键能比键的键能大
10．高温下甲醇()分解生成燃料气(、)，反应原理为。表示该反应速率最快的是
A．B．
C．D．
11．在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 ml/L降到0.14ml/L需要20s，那么由0.14 ml/L降到0.06ml/L需要的时间为
A．等于10sB．大于10s
C．小于10sD．等于8s
12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象表示的是
A．B．C．D．
13．对于可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <0下列研究的目的和图示相符的是
A．AB．BC．CD．D
14．工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0
B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D．若在密闭容器加入1mlN2和过量的H2,最后能生成2mlNH3
15．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C体积分数增加
D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 ml/L，下列有关判断正确的是：
A．x+y＜zB．平衡正向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数升高
17．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应
B．H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应
C．H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应
D．H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快
18．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．该反应的ΔH＞0
B．m＜n＋p
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
19．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO
20．可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)在一定条件下进行。若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为0)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值)
A．
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为
C．X、Y的转化率不相等
D．的取值范围为
21．下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是
A．①②③B．②④⑤C．②③D．②⑤
22．Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
下列说法正确的是
A．25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小
B．温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产
C．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 ml·L-1，则此时v正＜v逆
D．平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小
二、实验题
23．某实验小组设计用50 mL 1.0 ml/L盐酸跟50 mL 1.1 ml/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
(1)本实验中还缺少一个仪器，其名称是___________________。
在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是________________________。
(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容为：c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式(离子方程式)_______________________(ΔH值保留到小数点后1位)。
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比(2)测出的△H____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
24．教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
（1）检查图1装置气密性的操作方法是___________。
（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1ml/L硫酸、4ml/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者___________。(填“长”或“短”)
（3）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：
a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b．在锥形瓶中加入40mL1ml/L硫酸；
c．塞好橡胶塞，___________时立即用秒表计时；
d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
（4）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___________，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___________。
（5）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v(H+)=___________(此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/ml)。
三、填空题
25．某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)。
（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9ml·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5ml·L-1·s-1，则___________中反应更快。
（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。
（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应已经停止 d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3:2 f．混合气体的密度不随时间变化 g．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 h．混合气体的总压强不随时间变化
26．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为_______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）500℃该反应的平衡常数为_______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1ml H2 B．在原容器中再充入1mlCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0. 5ml/L，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。
A.升高温度 B.在原容器中充入1mlHe
C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积，增大压强
四、计算题
27．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热△H为-238.6kJ·ml－1
CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－QkJ·ml－1(Q>0)
则Q__________(填“>”“<”或“ =”)238.6。
（2）使Cl2和H2O(g))通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式:________________ .
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）=2Al2O3(s)＋3TiC(s) △H=－1176kJ·ml－1，则反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为__________。
选项
反应
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和足量水反应
Na
K
B
4 mL的KMnO4溶液，分别和不同浓度的2mL(草酸)溶液反应
的溶液
的溶液
C
5mL溶液和5mL硫酸反应
冷水
热水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出
无粉末
加粉末
选项
A
B
研究目的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
图示
选项
C
D
研究目的
平衡体系增加对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度(t2)/℃
温差
(t2－t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．D
5．B
6．C
7．C
8．B
9．D
10．B
11．B
12．B
13．C
14．B
15．D
16．C
17．B
18．C
19．D
20．C
21．D
22．C
23．环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-56.0kJ/ml 偏大 偏大
24．
（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好
（2）短
（3）多孔塑料袋浸入稀硫酸
（4） 反应放热，温度升高反应速率加快 酸中氢离子浓度减小
（5）0.00125ml/(L•s)
25．
（1）3X+Y2Z
（2） ＞ =
（3）乙
（4）不变
（5）begh
26．0.225ml/（L·min） 30﹪ 放热 5.33 减小 BD ＞ CD
27．< 2Cl2(g)＋2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) △H=－290kJ/ml 98kJ