辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题（word版含答案）

这是一份辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题（word版含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是
A．放热反应的速率一定比吸热反应快B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应
C．化学反应一定伴随着能量的变化D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子；
④常温下，0.1 ml·L-1醋酸的pH比0.1 ml·L-1盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
A．②③B．①④C．③④D．②⑤
4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将盛有 NO2 的集气瓶放入冰水中颜色变浅
B．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅
6．某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是
A．B．
C．D．
7．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3X+Y2Z
B．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05ml·L﹣1·min﹣1
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态
D．平衡后X的转化率为30%
8．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中，正确的是
A．，B．，
C．，D．，
9．在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在D点时v 正B．反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)的∆H>0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
10．少量铁粉与100mL 0.01ml•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦
11．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成nmlCO，同时生成nmlH2
D．断裂1mlH—H键的同时断裂2mlH—O键
12．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．若，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．，
D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
13．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是
A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2 ml气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量
C．断裂1 ml NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量
D．1 ml N2(g)和1 ml O2(g)生成2 ml NO(g)的反应热ΔH=-180 kJ·ml-1
14．在容积恒为的密闭容器中通入一定量气体，发生反应 ．生成红棕色，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间()的变化如下表．下列说法错误的是
A．，的平均反应速率为
B．时，再充入、各，平衡移动
C．升高温度，反应的化学平衡常数值增大
D．若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深
15．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器活塞
B．d点：v(正)>v(逆)
C．c点与a点相比，n(NO2)增大
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)二、原理综合题
16．利用磷石膏废渣(主要成分为)生产硫酸可实现硫资源的循环利用．回答下列问题：
硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：
(I)
(II)
（1）对于反应(I)，下列化学反应速率最大的是______
A． B．
C． D．
（2）反应= 的______；
（3）在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是______ (填字母)．
A． B．气体中含硫原子总数不随时间变化
C．容器内固体总质量不再随时间变化 D．容器内气体总压强不再随时间变化
（4）在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(、、均足量)再充入少量，达到新平衡后，与原平衡相比____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____．
17．I、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数的表达式为_______；_______(填“”、“”)图1中能正确反映反应①平衡常数随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______________________．
（2）合成气的组成时，体系中的平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示．值随温度升高而______(填“增大”或“减小”)．图2中的压强由大到小为______．
II、是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义．反应②在容积为的恒容密闭容器中，充入 和 ，测得反应物和的浓度随时间的变化如图所示．
（3）内，______(保留两位小数)．
（4）平衡时转化率为______．
（5）该温度下，反应平衡常数______ (保留一位小数)．
三、填空题
18．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是______，一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号
a． b． c． d．
（3）室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数______．(列出计算式，不用计算最终结果．)
（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号．
a． b．
c． d．
四、实验题
19．回答下列问题：
I、用如图所示装置进行中和热的测定实验．
（1）仪器的名称是______，碎泡沫塑料的作用是____________________．
（2）理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式____________________．
II．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
（3）如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应．
（4）如图b所示，室温下，把装有固体的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应．
（5）如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的氢氧化钡中加入一定浓度的醋酸溶液，仪器丙的名称为______．仪器丁的底部有温热感，_______(填“能”或“不能”)说明该反应是放热反应，该反应的离子方程式为_______________________．
A
B
C
D
强电解质
HCl
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
CH3COOH
BaSO4
HNO3
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
化学式
电离平衡常数

参考答案
1．C
2．A
3．C
4．B
5．A
6．D
7．C
8．C
9．D
10．C
11．C
12．D
13．D
14．B
15．D
16．
（1）A
（2）
（3）CD
（4） 不变 反应Ⅱ平衡常数，温度不变，值不变，所以浓度不变
17．
（1） < a 放热反应，随温度的增加，平衡常数逐渐减小
（2） 减小
（3）
（4）75%
（5）5.3
18．
（1） 醋酸（或） 增大
（2）
（3）
（4）b
19．
（1） 玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌器均可 保温隔热
（2）
（3）吸热
（4）放热
（5） 长颈漏斗 能