黑龙江省宾县2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题（word版含答案）

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黑龙江省宾县2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列物质性质与应用对应关系正确的是                       (　　)A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（    ）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖3．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列叙述不正确的是A．该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B．该催化剂降低了过程Ⅰ和过程Ⅱ反应的△HC．过程I中H2O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅱ中H2O是还原产物D．过程I中生成物H2O2与H2的物质的量之比为1：14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，5.6g铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB．50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAC．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数D．1molH2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA5．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO6．下列化学反应的离子方程式中正确的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2OD．少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤8．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A．5项 B．4项C．3项 D．2项9．下列实验操作或装置能达到实验目的的是A．用甲装置测定0.1mol·L-1KClO溶液的pHB．用乙装置制备纯净干燥的Cl2C．用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2D．用丁装置可检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化10．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（    ）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOC向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D在未知溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝说明该未知溶液中不存在NH A．A B．B C．C D．D11．已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B．若甲为强碱，则X一定为CO2C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应12．用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如图：下列说法错误的是A．理论上吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4：1B．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2OC．标准状况下，11.2LCO2中含C=O键的数目为6.02×1023D．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×102313．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：B．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性15．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性C．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性D．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子16．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制碱应先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集17．HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2；有氧化性和还原性，可以把Fe2+氧化为Fe3+；AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是A．NaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色B．AgNO2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag+++Cl2＝+2AgCl↓C．HNO2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色D．人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+而中毒18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A．原子半径大小：Y>Z>QB．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应19．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是①         ②         ③      ④    。A． B．②③ C．②③④ D．①②③20．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+ O2(g)=2CO2(g)  ΔH=a      2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=b，则a>bD．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)  ΔH<0，则白磷比红磷稳定 二、填空题21．漂白粉和明矾是抗拒疫情的必需物资。请按要求，回答下列问题：（1）实验室制取氯气的离子方程式：___。（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为___。（3）漂白粉溶于水有杀菌消毒作用，其原理是(用化学方程式表示)___。（4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___。如果用新制氯水漂白，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___。(填字母)A．食醋    B．食盐     C．石灰石   D．纯碱22．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为  △H1 =—2983.2kJ/mol   △H2 =—738.5kJ/mol 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为    △H =—1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 与P4O10 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________（3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .则反应 的反应热 △H2 =__________. 三、元素或物质推断题23．.短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（1）E2D2的电子式：___。（2）B与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为___，Q与水反应的化学方程式为___。（3）A，C，D，E的原子半径由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。 四、实验题24．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。已知：①2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。请回答下列问题：（1）上述装置按气流方向连接的顺序为___(填字母)。（2）A装置中反应的化学方程式为___。（3）C装置中反应的离子方程式为___。（4）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致___。将2.88gCaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上至少需要铜的物质的量为___。 五、工业流程题25．用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图：
 （1）滤渣Ⅰ的成分是___；Co2O3溶解的离子方程式为___。（2）滤液Ⅰ加入H2O2的目的是___；若要将滤液Ⅰ中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将滤液Ⅰ的pH控制在___。(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10-15、1×10-38、1×10-32)（3）加入有机萃取剂的目的是___。（4）加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为___。 
参考答案1．B2．D3．B4．B5．C6．A7．D8．C9．C10．B11．D12．A13．D14．B15．B16．C17．B18．D19．C20．A21．（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（4）    A    C    22． △H=—29.2kJ/mol    3:1    1323.45kJ    -1326KJ/mol    23．（1）（2）        Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑    （3）Na＞N＞O＞H（4）    弱    Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4    24．（1）AEBDC（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O（4）    NO2过量，产品中混有Ca(NO3)2杂质    0.12mol    25．（1）    SiO2    Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O    （2）    将Fe2+氧化为Fe3+，以便生成氢氧化铁沉淀而除去    5≤pH＜9    （3）溶解Ni2+，使之与水层分离（4）Co2+++2H2O=CoC2O4·2H2O↓