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2020年广东省深圳市高考一模化学试卷（含解析）

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这是一份2020年广东省深圳市高考一模化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了5+0，8×10−11，18 ml/L，0∼5，【答案】A，【答案】D，【答案】B，【答案】等内容，欢迎下载使用。

2020年广东省深圳市高考一模化学试卷

《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是

A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖

C．天然油脂具有固定的熔、沸点 D．淀粉和纤维素为同分异构体

铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是。

A．反应过程中，试管中出现灰黑色固体是

B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管中加入水

C．若试管盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色

D．为验证气体产物具有还原性，试管可盛放溴水

芳樟醇是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是

A．分子式为

B．分子中所有碳原子共平面

C．在铜催化下被氧化为醛

D．与溴的溶液反应，产物仅有两种

工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是

A．过程中的替代了侯德榜制碱法中的氨气

B．在过程中实现了、的再生

C．理论上每生成，可得到

D．过程中的反应是

短周期主族元素、、、的原子序数依次增加，仅、处于同周期，是地壳中含量最高的元素，的原子序数是的两倍，与形成的化合物可与的单质反应生成的单质。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：

B．简单氢化物的热稳定性：

C．与形成的化合物只含有极性共价键

D．的最高价氧化物对应的水化物为强碱

最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，极为负极

B．充电时，向极迁移

C．放电时，极反应为

D．电极材料中，单位质量金属放出的电能：

常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成，已知。下列说法错误的是

A．常温下，的水解平衡常数数量级为

B．体系中，水的电离程度大小关系为

C．点时，溶液中

D．点溶液中，

碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

(1) 模拟制备碱式氯化铜

向溶液中通入和，调节至，控制反应温度于，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

i 仪器的名称是其主要作用有导气、。

ii 实验室利用装置制，发生反应的化学方程式为。

iii 反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是、、。

iv 若体系过高会导致碱式氯化铜的产量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

v 反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜。

(2) 无水碱式氯化铜组成的测定

称取产品，加硝酸溶解，并加水定容至，得到待测液。

i 铜的测定：取待测液，经测定，浓度为，则称取的样品中

ii 采用沉淀滴定法测定氯：用标准溶液滴定过量的 ,实验如图。

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂（填标号）。

②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为，则称取的样品中。

iii 根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。

钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有、和）中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为、、。

(1) 钼酸铵[ ]中的化合价为，在空气中高温焙烧产生两种氧化物：和（填化学式）。

(2) 为了加快酸浸速率，可采取的措施为（任写一条）。

(3) 若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取和，萃取情况如图所示，当协萃比更有利于的萃取。

(4) 操作的名称为。

(5) 向有机相中滴加氨水，发生反应的离子方程式为。

(6) 萃取的反应原理为，向有机相中加入能进行反萃取的原因是（结合平衡移动原理解释）。

(7) 水相中的主要溶质除了，还有（填化学式）。

(8) 可用作电极，若选用电解质溶液，通电时可转化为，其电极反应式为。

大气环境中的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原的反应为：。回答下列问题：

(1) 该反应在常温下可以自发进行，则反应的（填“”“”或“”），有利于提高平衡转化率的条件是（任写一条）。

(2) 以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：

第一步：

第二步：

第三步：

第四步：

(3) 对比研究活性炭负载钙、铜氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入、、，通入使其浓度达到。不同温度下，测得第小时去除率如图所示：

i 据图分析，以下，三种情况下反应的活化能最小的是（用、、表示）；、去除效果比更好，其依据是（写一条）。

ii 上述实验中，时，若测得对的去除率为，则可能采取的措施是。

A.及时分离出

B.压缩体积

C.恒容下，向体系中通入氦气

D.寻找更好的催化剂

iii 时的反应速率，该温度下此反应的平衡常数为，则反应达平衡时的去除率为（保留二位有效数字）。

含、元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1) 基态的核外电子排布式为。

(2) 分子的立体构型为。

(3) 某个有机配合物的结构如图所示，

i 该分子中原子的杂化方式为、。

ii 请在图中用“”标出的配位键。

(4) ，，元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为。

(5) 的酸性强于的原因是，的键角小于的原因是。

(6) 如图为和形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为，原子占据的空隙类型为。已知晶胞参数分别为、、和，则该晶胞的密度为（设阿伏加德罗常数的值为）。

海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体的合成线路如图：

己知：

①

②

(1) 为醛类物质，其名称为，中含氧官能团的名称为。

(2) 的反应类型为。

(3) 化合物的结构简式为。

(4) 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。

(5) 有机物是的同分异构体，满足条件：①能与溶液发生显色反应，② 与足量金属反应生成，③结构中含“”，共有种，其中核磁共振氢谱显示为组峰，且峰面积比为的物质为（写出其中一种结构简式）。

(6) 设计以为起始原料制备的合成线路（无机试剂任选）。

答案

1. 【答案】A

【解析】A、蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故A正确；

B、葡萄糖为还原性糖，但是蔗糖没有还原性，故B错误；

C、天然油脂属于混合物，不具有固定的熔、沸点，故C错误；

D、淀粉和纤维素具有相同的分子通式，的取值不同，即分子式不一样，不是同分异构体，故D错误。

【知识点】油脂的组成与结构、淀粉与纤维素的结构特点、糖类的组成和分类

2. 【答案】D

【解析】A.黑色固体中可能含有、、，而为砖红色，故A错误；

B.反应结束后，为观察溶液颜色，需将试管中溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，顺序不能颠倒，故B错误；

C.二氧化硫溶于水呈酸性，若试管盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色变为红色，但不会褪色，故C错误；

D.试管可盛放溴水，溴水褪色，说明二氧化硫被溴氧化，可验证气体产物具有还原性，故D正确；

故选：D。

【知识点】探究实验、浓硫酸与铜反应

3. 【答案】A

【解析】A.由结构可知分子式为，故A正确；

B.含多个四面体结构的，所有碳原子不能共面，故B错误；

C.与相连上无，不能发生催化氧化反应，故C错误；

D.含个双键，可与溴以加成或加成，可生成三种产物，故D错误；

故选：A。

【知识点】官能团的结构特点、醇的催化氧化、专题：陌生有机物的综合判断

4. 【答案】C

【解析】A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤岀来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程中的替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；

B.程为的再生过程为，实现了、的再生，故B正确；

C.制碱过程为，理论上每生成需要，根据关系式，故C错误；

D.过程是乙烯的氯化过程，化学方程式为，故D正确，故选：C。

【知识点】制纯碱、实验评价（绿色化学）、物质的量在化学方程式计算中的应用

5. 【答案】B

【解析】根据分析可知，为，为，为，为元素。

A.氧离子和镁离子都含有个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：，故A错误；

B.非金属性：，则简单氢化物的热稳定性：，故B正确；

C. 、形成的双氧水分子中含有非极性键，故C错误；

D. 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，故D错误；

故选：B。

【知识点】微粒半径大小的比较、专题：“位、构、性”、非金属性强弱的判断

6. 【答案】D

【解析】A.根据放电工作原理图可知。放电时，极上失电子发生氧化反应为负极，故A正确；

B.充电时，原电池的负极电极连接电源的负极作阴极，则向极迁移，故B正确；

C.放电时，正极电极上发生还原反应：，故C正确；

D. 和都失个电子，则电极材料中，单位质量金属放出的电能：，故D错误。

【知识点】原电池的构成及原理、原电池中电极的判断及反应式的书写、电解池的构成及原理

7. 【答案】B

【解析】A、中的水解：，则；由水解的方程式得出：；根据题中图在没加入镁之前溶液的，则；即，所以水解平衡常数的数量级为，故A正确；

B、因，加入镁单质消耗氢离子，使平衡正向移动，促进了的水解，同时促进了水的电离，所以水的电离程度大小关系为：，故B错误；

C、点时，；由图，即，；所以，故C正确；

D、点溶液的电荷守恒为：，所以，故D正确；

故选：B。

【知识点】化学平衡常数概念辨析及定义式计算、混合溶液中离子浓度的关系判断、影响水电离的因素、溶度积常数的计算及应用

8. 【答案】

(1) i 球形干燥管；防止倒吸

iii 溶液中有大量墨绿色固体产生；三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中有液体上升后下降

iv 偏低

(2) i

ii B；

iii

【解析】

(1) ii 实验室制取氨气的化学方程式为。

iii 在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：①溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象②三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③干燥管中有液体上升后下降的现象。

iv 若过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量偏低。

v 该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成，作为副产物。

(2) i 取待测液，浓度为，则铜离子的物质的量为由于称取的样品中是溶液的倍，所得铜离子的物质的量也是溶液的倍，样品中所含铜离子的物质的量为或。

ii ①用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点，用三价铁离子检验硫氰根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，由于氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断，故选B；

② 的的物质的量等于，由可知，未反应的硝酸银的物质的量等于，共加入的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于，，，样品配成的是溶液，滴定只取了，样品中的氯离子是。

iii 测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品，已知铜离子的物质的量为，氯离子的物质的量为，假设无水碱式氯化铜的化学式为，可知无水碱式氯化铜的物质的量为，摩尔质量为，

，解得，故无水碱式氯化铜的化学式为。

【知识点】氨气实验室制备的反应原理、制备实验、实验设计（明确目的原理）、实验安全操作、实验设计（分析得出结论）、滴定法、氨气的还原性、滴定实验（指示剂的选择）、滴定实验（相关计算）、滴定实验（仪器与操作）、制纯碱、常用仪器名称的判断、实验设计（记录现象数据）

9. 【答案】

(1) ；

(2) 搅拌（或适当升高温度，或适当增大硫酸浓度）

(3)

(4) （萃取）分液

(5)

(6) 根据可知，加入，溶液中增大，平衡向左移动

(7)

(8)

【解析】

(1) 中为价，氧元素为价，根据化合物化合价代数和为可得，的化合价为价；在空气中高温焙烧过程中发生氧化反应，结合质量守恒定律可得，生成的另一种氧化物为的氧化物，结合的最高价为价可得，该氧化物的化学式为。

(2) 搅拌增大反应物的接触面积、适当升高温度、适当增加硫酸的浓度，都能加快反应速率。

(3) 萃取率曲线图可知，当协萃比为时，的萃取率最高，的萃取率相对较低，因此当协萃比为时，更有利于的萃取。

(4) 经操作后所得为“水相 ”和“有机相 ”，二者属于不互溶的液体，因此操作为萃取分液操作。

(5) “有机相 ”中含有，加入氨水后，与反应，生成和，结合原子守恒和电荷守恒可得，该反应的离子方程式为：。

(6) 在可逆反应“”中，向有机相中加入，溶液中增大，即生成物浓度增大，平衡逆向移动。

(7) 废催化剂中含有，酸浸过程中反应生成，存在于“水相 ”中，因此“水相 ”中的主要溶质除了外，还有。

(8) 中钴元素有价和价，转化为时，价的发生失电子的氧化反应，生成价的，其电极反应式为。

【知识点】浓度对化学平衡的影响、萃取的原理、萃取的应用、化学平衡原理的应用、化学反应速率的影响因素——外因、电解池中电极的判断及反应式的书写、氧化还原反应的应用、实验设计（分析得出结论）、影响沉淀溶解平衡的因素、离子方程式的正确书写

10. 【答案】

(1) ；降温或从平衡体系中移去氮气或二氧化碳

(2)

(3) i ；相同条件下，去除率更高；或在较低温度下去除的效果或纯碳的活化能高、反应速率慢等

ii BD

iii ；

【解析】

(1) 反应在常温下可以自发进行，，则满足，，反应一定自发进行，有利于提高平衡转化率的条件是：降低温度平好正向进行，转化率增大，或从平衡体系中移去氮气或二氧化碳平衡正向进行。

(2) 盖斯定律计算① ② ③ ④得到总反应为：，则反应③ 总反应（① ② ④）得到：。

(3) i 在三个反应器中分别加入、、，以下，三种情况下反应的活化能最小的是，去除效果最好的是，图中分析可知、去除效果好于，原因是相同条件下去除率更高；或在较低温度下去除的效果或纯碳的活化能高、反应速率慢等。

ii 图象可知时，去除率，若测得对的去除率为，

A.及时分离出会使平衡正向进行，速率减慢，不一定增加去除率，故A错误；

B.压缩体积，增大了浓度，反应速率加快，可以增大去除率，故B正确；

C.恒容下，向体系中通入氦气，总压增大，分压不变，平衡不变，故C错误；

D.不同催化剂，催化效果不同，寻找更好的催化剂，可以增大去除率，故D正确。

iii 图象可知时，去除率，初始浓度，则转化浓度，，

设平衡状态生成氮气浓度为，

平衡常数，

，

反应达到平衡状态去除率。

【知识点】压强对化学平衡的影响、化学平衡常数概念辨析及定义式计算、化学平衡、催化剂对化学反应速率的影响、专题：化学平衡相关图像判断、化学平衡移动的影响因素、化学反应进行的方向（自由能判据）、催化剂对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响、化学反应速率的定义辨析及定义式计算

11. 【答案】

(1)

(2) 三角锥形

(3) i ；

(4)

(5) 分子结构中非羟基氧原子数比多，所以的酸性强；砷原子的电负性小于氮原子，所以共用电子对离砷核距离较远，成键电子间的斥力较小，导致键角较小

(6) ；八面体空隙；

【解析】

(1) 镍元素为号元素，其核外电子排布，基态的核外电子排布式。

(2) 分子中砷原子采用杂化，与氯原子成键后还存在孤电子对，其结构三角锥形。

(3) i 根据结构可知氮原子成单键时采用的是杂化，成双键时采用的是杂化。

ii 结合结构中心镍原子存在空轨道，氮原子存在孤电子对，水中的氧原子也存在孤电子对它们分别于镍原子形成了配位键，如图。

(4) 同周期元素从左到右第一电离能递增，第族轨道半满较稳定，第一电离能反常。

(5) 分子结构中非羟基氧原子数比多，所以的酸性强；的键角小于的原因是砷原子的电负性小于氮原子，所以共用电子对离砷核距离较远，成键电子间的斥力较小，导致键角较小。

(6) 根据晶胞结构个镍原子位于晶胞顶点，个为棱上，个晶胞中的镍原子数为：，砷原子在晶胞体内，一个晶胞中个砷原子，故化学式为：；

根据晶胞结构分析与距离最近且等距的原子是个围成正八面体；个晶胞中含有个，求出晶胞质量，晶胞体积，则密度为：。

【知识点】杂化轨道理论、共价键、晶体的常识、电子排布式、配位键、电离能的递变规律、分子结构与性质、分子的立体构型

12. 【答案】

(1) 甲醛；醚键和羟基

(2) 取代反应

(3)

(4)

(5) ；或或

(6)

【解析】

(1) 为醛类物质，比较和的结构简式可知，为甲醛，与甲醛取代生成，发生还原反应生成为，发生取代生成为，再发生取代得，酸化得为，发生信息①中的取代得到，据此答题。

根据上面的分析可知，为甲醛，为，中含氧官能团的名称为醚键和羟基。

(2) 发生取代生成，的反应类型为取代反应。

(3) 根据上面的分析可知，为。

(4) 中含有醛基能被氢氧化铜悬浊液氧化，与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。

(5) 是的同分异构体，根据条件：①能与溶液发生显色反应，说明有酚羟基，② 与足量金属反应生成，说明中有两个羟基（或羧基），③结构中含“”，则符合条件的结构为苯环上连有、，有邻间对三种，或者连有个和一个，根据定二移一的方法，有种结构，所以共有种，其中核磁共振氢谱显示为组峰，且峰面积比为的物质为或或（写出其中一种结构简式）。