高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质教课课件ppt，共51页。PPT课件主要包含了质子和中子，质子数Z，中子数N，质子数，中子数，2特点等内容，欢迎下载使用。
一 、原子的构成　质量数1.原子的构成
2.质量数质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有___________的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为质量数,用符号__表示。3.两个关系(1)质量数(A)=__________+ __________(质量关系)(2)原子序数=核电荷数=_______=核外电子数(原子中的数量关系)
(3) 的质量数为___,质子数为__,中子数为__。 的质量数为___,质子数为___,核外电子数为___。
【巧判断】(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。(　　)提示:×。 中无中子。(2)原子的种类大于元素的种类。(　　)提示:√。一种元素可以形成几种不同原子,故原子的种类大于元素的种类。
(3)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17。(　　)提示:√。质量数=质子数+中子数,正确。
二、核素　同位素1.核素(1)定义:具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。
(2)实例——氢的三种核素。
2.同位素(1)定义:_______相同而_______不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即同一元素的不同_____互称为同位素,如 互称为同位素。
(3)用途。①在考古工作中测定文物年代的是___。②用于制造原子弹、核发电的是____。③用于制造氢弹的是___、___。
【情境·思考】核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能量,产生爆炸作用,并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。其中主要利用铀235(235U) 或钚239(239Pu)等重原子核的裂变链式反应原理制成的裂变武器,通常称为原子弹;主要利用重氢(2H,氘)或超重氢(3H,氚)等轻原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器,通常称为氢弹。
(1)235U与234U、238U属于什么关系?提示:235U与234U、238U具有相同的质子数和核外电子数,但中子数不同,互为同位素。(2)2H2和3H2互为同位素吗?提示:2H2和3H2是分子,不互为同位素。
知识点一　原子的构成与微粒数目间的关系1.原子的微粒构成
2.原子结构中的微粒关系(1)原子
(2)离子的核外电子数
3.一个信息丰富的符号解读
【思考·讨论】(1)13C和15N核内中子数差值是多少?提示:1。13C和15N的中子数分别是7和8,差值是1。(2) 中,质量数之和是质子数之和的两倍吗?提示:是。 的质量数是20,质子数是10,是二倍关系。
【案例示范】【典例】(2020·湖北高一检测)某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为(　　)
【思维建模】求一定质量的某物质中微粒数的解题流程
【解析】选C。w克这种元素的原子的物质的量为 ml,阳离子Xn+核外有x个电子,则质子数为x+n,中子数为A-(x+n)=A-x-n,则w克这种元素的原子核内中子数为 ml×(A-x-n)= ml。
【易错提醒】 微粒数计算规避“三”误区(1)质量数=质子数+中子数,该关系适用于原子和离子。(2)核电荷数(质子数)=核外电子数,只适用于原子和分子。
(3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。①阴离子核外电子数=核电荷数+所带电荷数②阳离子核外电子数=核电荷数-所带电荷数
【知识·巩固】1.下列分子中,其中子总数为24的是(　　)
【解析】选D。A项,18O3中子数为(18-8)×3=30,错误;B项, 中子数为(2-1)×2+(17-8)×2=20,错误;C项,14N16O2中子数为(14-7)+(16-8)×2=23,错误;D项,14C16O2中子数为(14-6)+(16-8)×2=24,正确。
2.已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(　　)【解析】选C。R2+核外有a个电子,则R原子的质子数为a+2,质量数为a+b+2,则R原子符号表示为 。
知识点二　元素、核素、同位素、同素异形体的辨析1.区别
3.同位素的“6同3不同”(辨析点)
【思考·讨论】(1)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系?提示:核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数=质子数+中子数,故不同的核素也可能具有相同的质量数,如 和 ,故核素种类与质量数无直接关系。
(2)由 所代表的物质中,共有多少种元素?多少种原子?多少种分子?互为同位素的原子有哪些?提示: 所代表的物质共有H、O两种元素,有1H 、2H 、16O、17O四种原子,有 两种分子,1H和2H、16O和17O分别互为同位素。
【案例示范】【典例】C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯。它可用作新型高效的催化剂;用于气体的贮存,C60所贮存的氢气比金属或其合金要多;用于制造光学材料,有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用。最近医学界通过用放射性
14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒。下列有关14C的说法中正确的是(　　)
A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子中所含中子数相同C.14C与C60互为同素异形体D.14C与12C、13C互为同位素【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)认真分析符号表示的意义。(2)判断某微粒是同位素还是同素异形体,关键是要确定微粒的类别。
【解析】选D。构成C60的碳原子为12C,它与14C互为同位素,二者化学性质几乎完全相同,A项错误;14C原子的中子数为14-6=8,14N原子的中子数为14-7=7,二者所含中子数不同,B项错误;14C是碳元素的一种核素,是原子,C60是碳元素组成的一种单质,二者不是同素异形体的关系,C项错误; 12C 、13C 、14C质子数相同,中子数不同,互为同位素,D项正确。
【规律方法】分析核素、同位素、同素异形体试题的“三个明确”(1)明确本质。判断核素、同位素、同素异形体时,要抓住各种微粒的本质区别。质子数相同的原子属于同种元素;质子数和中子数均相同的是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位素;同种元素的不同单质互为同素异形体,且这些单质的结构有差异性。
(2)明确符号。依据 进行判断:只要Z相同,就是同种元素;Z和A均相同,是同种核素;Z相同,A不相同的互为同位素;Z不同、A相同,不属于同种元素。(3)明确规律 的得(失)电子能力相同,原子个数百分比保持一定,不能通过化学变化实现其相互转化。
【情境·迁移】自然界中氧以16O、17O、18O三种同位素的形式存在。氧同位素在地球科学中广泛用于确定成岩成矿物质来源及成岩成矿温度。氧同位素在地理学中被用作年代确定的参考,常用于冰川的断代。
(1)16O、18O的物理性质相同吗?化学性质呢?提示:16O、18O的物理性质不同,化学性质相似。(2)16O 18O与17O2各1个分子所含中子数是否相同?提示:相同,均含18个中子。
【知识·巩固】1.(2020·淮北高一检测)下列各组微粒属于同位素的是(　　)A.①②　　　 B.③⑤　　　 C.④　　　 D.②③
【解析】选B。同位素是原子和原子之间的互称,①②④均不是原子,只有③⑤是原子,而且质子数相同,中子数不同,符合同位素的定义。
2.下列说法不正确的是(　　)①质子数相同的粒子一定是同一元素　②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子　③电子数相同的粒子不一定是同种元素　④一种元素不可以形成不同单质　⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤
【解析】选B。质子数相同,一种是分子而另一种是原子时,则不是同一元素,如H2O、Ne,①错误;质子数相同、电子数也相同的两种微粒,电性、电量必然相同,不可能一种是分子,另一种是离子,②正确;电子数相同的粒子不一定是同种元素,如Na+、Ne均为10电子微粒,③正确;一种元素可以形成不同的单质,如O2、O3,金刚石、石墨,红磷、白磷等,④错误;由于绝大多数元素存
在多种核素,元素的相对原子质量不等于某种核素原子的相对原子质量,因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数,⑤错误。
3. (2020·泰州高一检测)核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是(　　)A. 形成的单质物理性质相同B. 多3个中子C. 形成的单质化学性质几乎完全相同D. 都是铯的同素异形体
【解析】选C。A项,同位素原子形成的单质化学性质几乎相同,物理性质不同;B项,(134-55)-(131-53)=1;C项, 互为同位素,形成的单质化学性质几乎完全相同;D项, 互称同位素。
4.(2019·济南高一检测) 是最早发现的氖元素的稳定同位素,汤姆逊和阿斯通在1913年发现了 。下列有关说法正确的是世纪金榜导学号(　　)A. 是同素异形体B. 属于不同的核素C. 的性质完全相同D. 转变为 为化学变化
【解析】选B。 的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误 的质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,B正确 的化学性质几乎完全相同,物理性质不同,C错误 转变为 中没有新物质生成,不是化学变化,D错误。