高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料课文内容ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了章末素能提升，知识网络，铁铝及其化合物，金属材料，专题归纳，专题1铁及其化合物，例题1，〔触及高考〕，CO2，例题2等内容，欢迎下载使用。
三、金属及其化合物之间的相互转化1．铁及其化合物之间的相互转化
2．铝及其化合物之间的相互转化
　　　　有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色C．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
解析：制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A错误；向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不显红色，B错误；Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2，C正确；I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，D错误。
〔考题探析〕从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填序号，下同)。A．Fe　B．FeO　C．Fe3O4　D．Fe2O3(2)在现代半导体工业生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为___________________________________。(3)实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________ ______________________________________________________________________________________________________。④经检验，上述反应后的溶液中不存在Fe2＋，则该反应过程中产生的NO体积为_________L。(标准状况)
取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2＋，否则不含Fe2＋　
解析：(1)指南针由天然磁石制成，主要成分为四氧化三铁，C正确。(2)利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。(3)配制FeSO4溶液时，向其中加入铁粉，铁粉可以与FeSO4变质后产生的Fe3＋反应生成Fe2＋，防止FeSO4溶液变质，该反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
〔临场练兵〕(2018·课标Ⅱ，28节选)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是_________________________________________ _____。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________ _______________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是___________________________________________________ _________________________________________。
隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续　
先熄灭装置 A、E 　
的酒精灯，冷却后停止通入氮气　
取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴 　
KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3　
　　　　(2018·江苏单科节选)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料， 生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的 形式由______________(填化学式)转化为______________(填化学式)。
解析：用NaOH溶液碱浸后，Al2O3、SiO2溶解，转化为NaAlO2和Na2SiO3，通入过量CO2后，NaAlO2与CO2反应转化为Al(OH)3 。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑　
解析：(1)易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不能溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故应选用d。(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
解析：A项，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，AlCl3在过量的NaOH溶液中产生NaAlO2，而不是Al(OH)3；B项，KAl(SO4)2·12H2O溶于水，电离出的Al3＋可形成Al(OH)3胶体；C项，铝在空气中加热生成的氧化铝熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落；D项，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3。