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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物备课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物备课ppt课件，共46页。PPT课件主要包含了第一节铁及其化合物，新课情境呈现，课前素能奠基，氢氧化铁胶体，Fe2O3，延展性，导热性，磁性氧化铁，红褐色，难溶于水等内容，欢迎下载使用。
[情景切入]人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。让我们走进教材，学习铁、金属材料。
[知识导航]本章从物质类别和元素化合价的角度认识物质间的转化关系；认识不同类型合金的性能和用途。本章知识在结构上分为二节：第一节主要学习铁及其化合物——铁的单质、铁的重要化合物；第二节主要学习金属材料——铁合金、铝和铝合金、新型合金、物质的量在化学方程式计算中的应用。
[学法指导]1．迁移应用·学新知依据金属的物理通性和化学通性，掌握铁的物理性质和化学性质。2．明确分类·学性质从物质类别的视角，学习铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质。3．理解本质·重应用从化合价变化的角度掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。
4．把握内涵·懂本质从新的角度和视野去学习铝及其氧化物可以与碱发生反应。5．结合实践·助理解以金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习合金的发展过程，正确认识化学的价值。6．联系实际·释疑惑知道金属材料包括纯金属及其合金，了解合金的性能及用途。
第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535℃，沸点为2 750℃。纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
以上化合物具有怎样的性质，让我们一起学习铁的单质、氧化物、氢氧化物。
1．光亮的铁丝在空气中能否燃烧？铁丝在纯氧中燃烧的现象如何？请写出相应的化学方程式。____________________________________________________________________________________________2．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈________色，停止加热。所得液体即为________________。
一、铁的单质1．铁元素的存在(1)人类最早使用的铁，是来自太空的________。铁在自然界中以单质形态存在于陨铁中。铁元素主要以_______价和_______价化合物的形态存在于矿石中。(2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________而呈红色。
2．铁的应用历史(1)我国在________初年就掌握了冶铁技术。________中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。(2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。化学方程式为_______________________________。3．物理性质铁有__________和__________，铁能导电，但导电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。
4．铁的化学性质(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
①铁与氯气反应的化学方程式：___________________________。②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式：____________________。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________。④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
点拨：1.铁在高温条件下与水蒸气反应。2．实验中湿棉花的作用是提供水蒸气。
二、铁的重要化合物1．铁的氧化物
2Fe3＋＋3H2O
点拨：FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
2．铁的氢氧化物(实验探究铁的氢氧化物的生成与转化)在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
(1)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成__________沉淀，原因是_________________________________(填反应的离子方程式)。(2)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成________絮状沉淀，原因是_________________________________(填反应的离子方程式)，沉淀迅速变成灰绿色，最后会有红褐色沉淀生成，原因是___________________ ________________________ (填反应的化学方程式)。
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O ===4Fe(OH)3
(3)Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备与性质
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
在空气中迅速被O2氧化
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2( )(2)铁有多种氧化物，且均为黑色固体( )(3)Fe3O4中的Fe化合价有＋2和＋3价，Fe3O4为混合物( )(4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱，均与盐酸反应生成盐和H2O( )(5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3( )
2．红珊瑚栖息于200～2 000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直被用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( )A．Na B．Fe C．Zn D．Cu解析：钠元素形成的化合物中无红色物质，A错；铁元素形成的氧化铁呈红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，B正确；锌的化合物中无红色物质，C错；海水中铜元素含量低到仪器检测不到，Cu2＋在溶液中呈蓝色，D错。
3．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( )A．Ag＋―→AgB．Fe3＋―→Fe2＋C．H＋―→H2D．Fe(OH)2―→Fe(OH)3解析：铁粉具有还原性，Fe(OH)2到Fe(OH)3化合价升高，被氧化，所以选D。
4．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A．反应中有氢气产生B．此反应需在高温条件下才能发生C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D．该反应中水作氧化剂解析：铁与水蒸气反应生成H2和Fe3O4，Fe3O4中铁元素呈＋2、＋3价，反应中水作氧化剂，铁作还原剂，所以选C。
问题探究：在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制法
思考探究下列问题：1．两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？2．在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？3．在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？
探究提示：1.甲中生成红褐色沉淀，久置不变色；乙中生成白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成。2．用新制的FeSO4溶液为了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下是为了防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。3．因为Fe(OH)2易被氧气氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。
知识归纳总结：1．防止Fe(OH)2氧化的方法(1)含Fe2＋的溶液必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液。(3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。(5)在容器内充满H2等气体，保证无O2环境。
2．实验室制备Fe(OH)2装置的改进
改进后装置①优点：配制溶液的蒸馏水煮沸，除去溶解的氧气，然后用苯液封，防止空气溶解，装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液，这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。装置②优点：铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气，同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用，防止了Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
解析：因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气，故不能较长时间观察到白色沉淀。
〔变式训练〕下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
解析：氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，易被氧气氧化，B项错误；实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的Fe(OH)2部分被氧化时，沉淀呈灰绿色。故A、C、D三项均正确。
铁及其化合物的性质在运用中的常见误区误区1：误认为Fe3O4是混合物。Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，但只含有一种成分，故为纯净物，属于复杂氧化物。误区2：误认为Fe与Cl2反应的产物可能为FeCl2或FeCl3。Fe与Cl2反应的产物是FeCl3，与Cl2量的多少无关，反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋只能在溶液中进行。
误区3：误认为Fe与酸的反应都是置换反应。Fe与非氧化性酸的反应是置换反应，生成盐和H2，与氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)的反应不是置换反应，不能生成H2。误区4：误认为Fe2O3、Fe(OH)3与HI(已知：HI溶液具有强酸性，I－具有还原性)的反应属于复分解反应。Fe2O3、Fe(OH)3与HI的反应并非简单的复分解反应，而是氧化还原反应，如2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
[情景切入]人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。让我们走进教材，学习铁、金属材料。
[知识导航]本章从物质类别和元素化合价的角度认识物质间的转化关系；认识不同类型合金的性能和用途。本章知识在结构上分为二节：第一节主要学习铁及其化合物——铁的单质、铁的重要化合物；第二节主要学习金属材料——铁合金、铝和铝合金、新型合金、物质的量在化学方程式计算中的应用。
[学法指导]1．迁移应用·学新知依据金属的物理通性和化学通性，掌握铁的物理性质和化学性质。2．明确分类·学性质从物质类别的视角，学习铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质。3．理解本质·重应用从化合价变化的角度掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。
4．把握内涵·懂本质从新的角度和视野去学习铝及其氧化物可以与碱发生反应。5．结合实践·助理解以金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习合金的发展过程，正确认识化学的价值。6．联系实际·释疑惑知道金属材料包括纯金属及其合金，了解合金的性能及用途。
第1课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535℃，沸点为2 750℃。纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
以上化合物具有怎样的性质，让我们一起学习铁的单质、氧化物、氢氧化物。
1．光亮的铁丝在空气中能否燃烧？铁丝在纯氧中燃烧的现象如何？请写出相应的化学方程式。____________________________________________________________________________________________2．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈________色，停止加热。所得液体即为________________。
一、铁的单质1．铁元素的存在(1)人类最早使用的铁，是来自太空的________。铁在自然界中以单质形态存在于陨铁中。铁元素主要以_______价和_______价化合物的形态存在于矿石中。(2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________而呈红色。
2．铁的应用历史(1)我国在________初年就掌握了冶铁技术。________中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。(2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。化学方程式为_______________________________。3．物理性质铁有__________和__________，铁能导电，但导电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。
4．铁的化学性质(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
①铁与氯气反应的化学方程式：___________________________。②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式：____________________。③铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________。④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
点拨：1.铁在高温条件下与水蒸气反应。2．实验中湿棉花的作用是提供水蒸气。
二、铁的重要化合物1．铁的氧化物
2Fe3＋＋3H2O
点拨：FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
2．铁的氢氧化物(实验探究铁的氢氧化物的生成与转化)在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。
(1)在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成__________沉淀，原因是_________________________________(填反应的离子方程式)。(2)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成________絮状沉淀，原因是_________________________________(填反应的离子方程式)，沉淀迅速变成灰绿色，最后会有红褐色沉淀生成，原因是___________________ ________________________ (填反应的化学方程式)。
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O ===4Fe(OH)3
(3)Fe(OH)2与Fe(OH)3的制备与性质
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
在空气中迅速被O2氧化
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2( )(2)铁有多种氧化物，且均为黑色固体( )(3)Fe3O4中的Fe化合价有＋2和＋3价，Fe3O4为混合物( )(4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱，均与盐酸反应生成盐和H2O( )(5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3( )
2．红珊瑚栖息于200～2 000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。
在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直被用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( )A．Na B．Fe C．Zn D．Cu解析：钠元素形成的化合物中无红色物质，A错；铁元素形成的氧化铁呈红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，B正确；锌的化合物中无红色物质，C错；海水中铜元素含量低到仪器检测不到，Cu2＋在溶液中呈蓝色，D错。
3．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( )A．Ag＋―→AgB．Fe3＋―→Fe2＋C．H＋―→H2D．Fe(OH)2―→Fe(OH)3解析：铁粉具有还原性，Fe(OH)2到Fe(OH)3化合价升高，被氧化，所以选D。
4．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A．反应中有氢气产生B．此反应需在高温条件下才能发生C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价D．该反应中水作氧化剂解析：铁与水蒸气反应生成H2和Fe3O4，Fe3O4中铁元素呈＋2、＋3价，反应中水作氧化剂，铁作还原剂，所以选C。
问题探究：在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并记录现象。
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制法
思考探究下列问题：1．两试管中有什么现象？久置于空气中又有什么现象？2．在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下？3．在实验中，若想长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀，除使用新制FeSO4溶液外，还应创造一个怎样的反应环境？
探究提示：1.甲中生成红褐色沉淀，久置不变色；乙中生成白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成。2．用新制的FeSO4溶液为了防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；滴管尖嘴插入液面以下是为了防止生成的Fe(OH)2与O2接触而被氧化。3．因为Fe(OH)2易被氧气氧化而发生颜色变化，故应尽可能创造无氧环境以防止Fe(OH)2被氧化。
知识归纳总结：1．防止Fe(OH)2氧化的方法(1)含Fe2＋的溶液必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋。(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液。(3)长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。(4)在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封。(5)在容器内充满H2等气体，保证无O2环境。
2．实验室制备Fe(OH)2装置的改进
改进后装置①优点：配制溶液的蒸馏水煮沸，除去溶解的氧气，然后用苯液封，防止空气溶解，装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液，这些操作均能防止Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。装置②优点：铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气，同时试管内剩余的氢气起到保护气的作用，防止了Fe(OH)2与氧气接触，避免其被氧化，因此能较长时间观察到白色沉淀。
下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
解析：因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气，故不能较长时间观察到白色沉淀。
〔变式训练〕下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
解析：氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，易被氧气氧化，B项错误；实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的Fe(OH)2部分被氧化时，沉淀呈灰绿色。故A、C、D三项均正确。
铁及其化合物的性质在运用中的常见误区误区1：误认为Fe3O4是混合物。Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，但只含有一种成分，故为纯净物，属于复杂氧化物。误区2：误认为Fe与Cl2反应的产物可能为FeCl2或FeCl3。Fe与Cl2反应的产物是FeCl3，与Cl2量的多少无关，反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋只能在溶液中进行。
误区3：误认为Fe与酸的反应都是置换反应。Fe与非氧化性酸的反应是置换反应，生成盐和H2，与氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)的反应不是置换反应，不能生成H2。误区4：误认为Fe2O3、Fe(OH)3与HI(已知：HI溶液具有强酸性，I－具有还原性)的反应属于复分解反应。Fe2O3、Fe(OH)3与HI的反应并非简单的复分解反应，而是氧化还原反应，如2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
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