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化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物图片课件ppt
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这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物图片课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了第一节钠及其化合物，新课情境呈现，课前素能奠基，失电子，化合物，银白色，银白色小球，淡黄色，Na2O，Na2O2等内容，欢迎下载使用。
[情景切入]海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质？让我们走进教材，学习钠和氯。
[知识导航]本章从物质分类角度研究钠及其化合物、氯及其化合物；通过学习物质的量，建立宏观物质和微观粒子间的联系。本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰色试验；第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离子检验；第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。
[学法指导]1．明确性质，重应用通过学习掌握钠、氯及其化合物的相关性质，了解它们在日常生活中的应用。2．把握内涵，懂本质通过学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，紧扣关键词语准确记忆概念、单位和计算公式，能通过公式把微观粒子和宏观物质通过物质的量的计算联系在一起。
3．熟悉实验，明误差通过一定物质的量浓度溶液的配制，熟练掌握实验的步骤、容量瓶的使用、各种仪器的作用和使用及误差分析，同时通过实验的操作和分析了解一定物质的量浓度溶液的含义及计算。4．理解公式，巧应用通过有关物质的量和微粒个数、质量、气体体积、物质的量浓度的公式记忆，熟练掌握有关物质的量的各种计算，同时通过方程式中化学计量数之比等于物质的量之比的规律，学会利用方程式进行物质的量计算的新方法，少用初中利用质量计算的旧方法。
第1课时 活泼的金属单质——钠
钠的化学性质非常活泼，金属钠放在空气中会迅速被氧化而失去金属光泽，加热时在空气中反应更剧烈。让我们走进教材学习钠。
1．单质可分为________________________两大类。常见的金属有______________、锌、银、金、钠、镁等。2．金属活动性顺序：K Ca ________ Mg ________ Zn ________ Sn Pb(H) Cu Hg ________ Pt Au。
金属单质、非金属单质
3．写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中点燃：______________________。(2)铁与稀盐酸：_____________________________________。(3)铁与稀硫酸：____________________________________。(4)铁与硫酸铜溶液：______________________________________。在上述四个反应中，铁的共同之处是__________、被氧化。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
一、钠元素的存在及钠原子结构1．钠元素在自然界中都以__________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．钠原子结构示意图为__________，其最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易________，因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。
二、金属钠的性质1．钠的物理性质
4Na＋O2===2Na2O
3．钠与水的反应(1)实验探究
(2)实验结论①钠与水剧烈反应，生成__________________，还原剂是______，氧化剂是______，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。②反应方程式〈1〉化学方程式是_____________________________________。〈2〉离子方程式是________________________________________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
4．钠的保存因为常温下钠能与空气中的________、__________反应，所以钠保存在________中，主要是为了隔绝________________________。
空气(或氧气和水蒸气)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)所有金属在常温下均为固体，在自然界中主要以化合态存在( )(2)钠在空气中燃烧生成Na2O2( )(3)钠与H2O反应生成NaOH和O2( )(4)钠投入酸溶液中，钠先与H2O反应( )(5)Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( )
2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A．①②③④ B．②③④①C．②③①④D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→ Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为钠由银白色逐渐变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。
3．下面关于金属钠的描述正确的是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠露置于空气中最后变为Na2O解析：钠的化学性质活泼，会与空气中的氧气等物质反应，在自然界中只能以化合态形式存在，A项正确；钠离子不能再失去电子，不具有还原性，B项错误；钠很软，熔点低，导电、导热性好，可用于新光源、原子反应堆导热剂等，C项错误；钠露置于空气中会发生一系列反应，最后变为Na2CO3，D项错误。
4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、__________等物质反应，通常将它保存在________________里，以使它与空气隔绝。
解析：(1)A项中有关钠的硬度的描述不正确；C项中钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠；D项中金属钠的熔点较低，只有B项正确。(2)由于金属钠的化学性质很活波，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应，因此保存时应隔绝空气。钠通常保存在煤油或石蜡油里，钠的密度大于煤油、石蜡油的密度且钠与煤油、石蜡油不反应，故钠在煤油或石蜡油中沉在底部，而避免了与氧气、水蒸气等的接触。
问题探究：金属钠长时间露置于空气中会不会生成Na2O2?探究提示：不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。
发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
点拨：(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。(2)钠暴露在空气中，长时间放置最终生成碳酸钠粉末。
2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g＜3.5 g＜3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
〔变式训练1〕等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数相同C．两块钠的反应产物的颜色相同D．两块钠所得反应产物的质量相等
解析：Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均由0价升高为＋1价，故两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2(淡黄色)，而常温时产物为Na2O(白色)，故第一块钠所得反应产物的质量大。
问题探究：1.在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？2．实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？3．实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应
探究提示：1．防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。2．不能。因钠与水的反应放热，钠块较大会发生危险。3．不能。首先，用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求；另外，手上有汗液，钠与水反应放出的热会烧伤手，且生成的NaOH对皮肤也有强烈的腐蚀作用。
知识归纳总结：1．钠与水的反应离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂为Na，氧化剂为H2O。2．钠与酸溶液的反应(1)钠与酸溶液反应时，先与酸中的H＋反应生成H2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
(1)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液(2)写出Na投入到下列溶液中所发生反应的化学方程式(若有多步，则分步书写)。①NaHCO3溶液：_____________________________________、____________________________________________。②FeCl3溶液：_____________________________________、____________________________________________________。
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
〔变式训练2〕金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有沉淀产生的是( )A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．稀盐酸解析：钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故四种溶液中均有气体产生。A、B、D项溶液中均无沉淀生成，C项中FeCl3溶液与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。
实验能增强对金属钠活泼性的感性认识，明白不能用水灭火的原因，解决生成物的生成及其检验问题。方案1：如图所示。优点：易于观察反应过程中的熔、游、浮、红等现象。缺点：无法收集并检验反应产生的气体是否为H2。
优点：安全准确地收集和检验H2，能立即检验产物是碱性物质(NaOH)。缺点：无法看清楚钠与水反应的现象；取出试管时强碱溶液会腐蚀手指；收集的氢气较纯，实验声音不明显；若收集气体混入空气，点燃时有爆鸣声则有一定的危险性。
创新方案1：如图所示。
优点：易观察反应现象，能检验H2，能检验产物是碱性物质(NaOH)，能形成红色喷泉增加趣味性。缺点：不能准确收集气体。
实验操作：(1)装置图如图所示(铁架台等已省略)。(2)向注射器①中加适量水，滴入几滴酚酞。(3)注射器①中加入绿豆大小的钠块并插入拉杆。(4)钠消失后，向下推动拉杆将水排进注射器②。(5)旋转三通阀，向下继续推动拉杆将气体转入注射器③并安上针头。(6)将注射器③移近火源，推动拉杆；再把针头插入肥皂液吹起气泡，并点燃。
结论：(1)在注射器①中能观察到熔、游、浮等现象。(2)注射器①中水溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成。(3)气体安静燃烧，肥皂泡点燃有爆鸣声，说明有氢气生成。
优点：(1)装置气密性检验简单可靠。(2)反应现象均能观察到。(3)塑料仪器(注射器)相对安全易得，可反复使用。(4)避免碱液的腐蚀。(5)氢气验证现象明显，印象深刻。
〔即时训练〕将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是( )A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成
解析：将钠块投入到FeCl3的稀溶液中，先后发生反应的化学方程式分别是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
[情景切入]海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质？让我们走进教材，学习钠和氯。
[知识导航]本章从物质分类角度研究钠及其化合物、氯及其化合物；通过学习物质的量，建立宏观物质和微观粒子间的联系。本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰色试验；第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验室制法、氯离子检验；第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度。
[学法指导]1．明确性质，重应用通过学习掌握钠、氯及其化合物的相关性质，了解它们在日常生活中的应用。2．把握内涵，懂本质通过学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，紧扣关键词语准确记忆概念、单位和计算公式，能通过公式把微观粒子和宏观物质通过物质的量的计算联系在一起。
3．熟悉实验，明误差通过一定物质的量浓度溶液的配制，熟练掌握实验的步骤、容量瓶的使用、各种仪器的作用和使用及误差分析，同时通过实验的操作和分析了解一定物质的量浓度溶液的含义及计算。4．理解公式，巧应用通过有关物质的量和微粒个数、质量、气体体积、物质的量浓度的公式记忆，熟练掌握有关物质的量的各种计算，同时通过方程式中化学计量数之比等于物质的量之比的规律，学会利用方程式进行物质的量计算的新方法，少用初中利用质量计算的旧方法。
第1课时 活泼的金属单质——钠
钠的化学性质非常活泼，金属钠放在空气中会迅速被氧化而失去金属光泽，加热时在空气中反应更剧烈。让我们走进教材学习钠。
1．单质可分为________________________两大类。常见的金属有______________、锌、银、金、钠、镁等。2．金属活动性顺序：K Ca ________ Mg ________ Zn ________ Sn Pb(H) Cu Hg ________ Pt Au。
金属单质、非金属单质
3．写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中点燃：______________________。(2)铁与稀盐酸：_____________________________________。(3)铁与稀硫酸：____________________________________。(4)铁与硫酸铜溶液：______________________________________。在上述四个反应中，铁的共同之处是__________、被氧化。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
一、钠元素的存在及钠原子结构1．钠元素在自然界中都以__________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2．钠原子结构示意图为__________，其最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易________，因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。
二、金属钠的性质1．钠的物理性质
4Na＋O2===2Na2O
3．钠与水的反应(1)实验探究
(2)实验结论①钠与水剧烈反应，生成__________________，还原剂是______，氧化剂是______，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。②反应方程式〈1〉化学方程式是_____________________________________。〈2〉离子方程式是________________________________________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
4．钠的保存因为常温下钠能与空气中的________、__________反应，所以钠保存在________中，主要是为了隔绝________________________。
空气(或氧气和水蒸气)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)所有金属在常温下均为固体，在自然界中主要以化合态存在( )(2)钠在空气中燃烧生成Na2O2( )(3)钠与H2O反应生成NaOH和O2( )(4)钠投入酸溶液中，钠先与H2O反应( )(5)Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( )
2．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A．①②③④ B．②③④①C．②③①④D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→ Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为钠由银白色逐渐变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。
3．下面关于金属钠的描述正确的是( )A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠露置于空气中最后变为Na2O解析：钠的化学性质活泼，会与空气中的氧气等物质反应，在自然界中只能以化合态形式存在，A项正确；钠离子不能再失去电子，不具有还原性，B项错误；钠很软，熔点低，导电、导热性好，可用于新光源、原子反应堆导热剂等，C项错误；钠露置于空气中会发生一系列反应，最后变为Na2CO3，D项错误。
4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________、__________等物质反应，通常将它保存在________________里，以使它与空气隔绝。
解析：(1)A项中有关钠的硬度的描述不正确；C项中钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠；D项中金属钠的熔点较低，只有B项正确。(2)由于金属钠的化学性质很活波，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应，因此保存时应隔绝空气。钠通常保存在煤油或石蜡油里，钠的密度大于煤油、石蜡油的密度且钠与煤油、石蜡油不反应，故钠在煤油或石蜡油中沉在底部，而避免了与氧气、水蒸气等的接触。
问题探究：金属钠长时间露置于空气中会不会生成Na2O2?探究提示：不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。
发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
点拨：(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。(2)钠暴露在空气中，长时间放置最终生成碳酸钠粉末。
2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g＜3.5 g＜3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。
〔变式训练1〕等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数相同C．两块钠的反应产物的颜色相同D．两块钠所得反应产物的质量相等
解析：Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均由0价升高为＋1价，故两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2(淡黄色)，而常温时产物为Na2O(白色)，故第一块钠所得反应产物的质量大。
问题探究：1.在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？2．实验中所取钠块一般如绿豆大小即可，能否取较大块的钠进行实验？3．实验时，能用手直接拿取金属钠吗？为什么？
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应
探究提示：1．防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。2．不能。因钠与水的反应放热，钠块较大会发生危险。3．不能。首先，用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求；另外，手上有汗液，钠与水反应放出的热会烧伤手，且生成的NaOH对皮肤也有强烈的腐蚀作用。
知识归纳总结：1．钠与水的反应离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂为Na，氧化剂为H2O。2．钠与酸溶液的反应(1)钠与酸溶液反应时，先与酸中的H＋反应生成H2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
(1)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液(2)写出Na投入到下列溶液中所发生反应的化学方程式(若有多步，则分步书写)。①NaHCO3溶液：_____________________________________、____________________________________________。②FeCl3溶液：_____________________________________、____________________________________________________。
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
〔变式训练2〕金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有沉淀产生的是( )A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．稀盐酸解析：钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故四种溶液中均有气体产生。A、B、D项溶液中均无沉淀生成，C项中FeCl3溶液与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。
实验能增强对金属钠活泼性的感性认识，明白不能用水灭火的原因，解决生成物的生成及其检验问题。方案1：如图所示。优点：易于观察反应过程中的熔、游、浮、红等现象。缺点：无法收集并检验反应产生的气体是否为H2。
优点：安全准确地收集和检验H2，能立即检验产物是碱性物质(NaOH)。缺点：无法看清楚钠与水反应的现象；取出试管时强碱溶液会腐蚀手指；收集的氢气较纯，实验声音不明显；若收集气体混入空气，点燃时有爆鸣声则有一定的危险性。
创新方案1：如图所示。
优点：易观察反应现象，能检验H2，能检验产物是碱性物质(NaOH)，能形成红色喷泉增加趣味性。缺点：不能准确收集气体。
实验操作：(1)装置图如图所示(铁架台等已省略)。(2)向注射器①中加适量水，滴入几滴酚酞。(3)注射器①中加入绿豆大小的钠块并插入拉杆。(4)钠消失后，向下推动拉杆将水排进注射器②。(5)旋转三通阀，向下继续推动拉杆将气体转入注射器③并安上针头。(6)将注射器③移近火源，推动拉杆；再把针头插入肥皂液吹起气泡，并点燃。
结论：(1)在注射器①中能观察到熔、游、浮等现象。(2)注射器①中水溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成。(3)气体安静燃烧，肥皂泡点燃有爆鸣声，说明有氢气生成。
优点：(1)装置气密性检验简单可靠。(2)反应现象均能观察到。(3)塑料仪器(注射器)相对安全易得，可反复使用。(4)避免碱液的腐蚀。(5)氢气验证现象明显，印象深刻。
〔即时训练〕将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是( )A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成
解析：将钠块投入到FeCl3的稀溶液中，先后发生反应的化学方程式分别是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
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