初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试同步测试题

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试同步测试题，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．南海新成立的三沙市是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．氯元 素的原子序数为17
B．钠、氯元素属于同一族
C．钠元素的相对原子质量是22.99
D．钠原子、氯原子的本质区别是质子数不同
2．下列叙述错误的是
A．金属汞由汞原子直接构成B．原子核由电子和质子构成
C．水分子保持水的化学性质D．化学变化中原子不能再分
3．下列物质化学式书写正确的是
A．铝：ALB．氯化钾：KCl2
C．硫酸铜：CuSO4D．四氧化三铁：O4Fe3
4．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．核外电子数为34
B．核电荷数为79
C．质子数为34
D．中子数为45
5．小明同学撰写的“心目中的原子”短文中，闸述了以下观点，你认为不正确的是:
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
6．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是
A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
7．下列说法正确的是
A．图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172
B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变
D．③④两种微粒属于同种元素
8．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小
C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙
9．某同学的化学笔记本上记录了很多化学知识。以下是其中的四个知识点，错误的是
A．分子、原子、离子都能直接构成物质
B．淀粉和纤维素都属于糖类，所蕴含的能量来自于太阳能
C．铝的抗氧化能力强是因为铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜
D．农业上，可以用碱性物质改良酸性土壤，如氢氧化钠等
10．氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．氟的相对原子质量是19.00gB．乙图中m值为7
C．氟原子在化学反应中易失去电子D．氟是一种金属元素
11．下列事实不能作为相应观点的证据的是
A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变
12．下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或者失去电子就变成离子
13．为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应是化合反应B．该反应是分解反应
C．该变化中共涉及三种物质D．该变化中原子不可分
14．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是( )
A．c和d所含质子数不同B．钠、氯都属于金属元素
C．氯的相对原子质量是35.45 gD．粒子a和d形成的是离子化合物
15．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
B．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
二、非选择题
16．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度，图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是__________（填“原子”或“分子”，下同），没有发生变化的是__________．②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_________．
（2）从能量变化角度看，往图2烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是________________，写出生石灰与水反应的化学方程式________________．
17．核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）5号元素的元素名称为_____。
（2）仔细观察上表，我们能发现很多规律：同一周期元素原子的_____相同。3表中不同种元素最本质的区别是_____。
（3）原子序数为 12 的元素的原子在化学变化中易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_____。
（4）第 35 号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，图中 x 的值为_____，溴元素应该排在_____元素的下方（填序号）。
A．钠 B．硫 C．氯 D．氩
18．请你参与下列探究：
（问题情景）在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验， 结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．
（实验探究与结论）小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 __________ ；从微观角度分析，此现象可说明的结论是 __________ ．
（2）“图2的实验装置，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会 _________ （填“放热”或“吸热”）
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）① _________ ② __________ ．
19．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧（化学式为O3）是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：_______________；
②化学性质：_______________；
③用途：___________________；
（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：__________________；
（3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：___________________；
（4）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物也相同．请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：__________________；
（5）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊：_________________．
20．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg ，一个A原子的质量为5.146×10-26 kg，求：A原子的相对原子质量。（计算结果保留为整数）
参考答案
1．B
【解析】A、氯元 素的原子序数为17，该选项说法正确；
B、钠元素和氯元素的原子核外电子层数都是3，都处在第三周期，最外层电子数不相等，不处在同一族，该选项说法不正确；
C、钠元素的相对原子质量是 22.99，该选项说法正确；
D、钠原子、氯原子的本质区别是质子数不同，该选项说法正确。
故选B。
2．B
【解析】A、汞属于金属，金属由原子直接构成，故A正确；
B、原子核由质子和中子构成，原子核中没有电子，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故水分子保持水的化学性质，故C正确；
D、化学变化中原子不能再分，只是重新组合，故D正确；
故选B。
3．C
【解析】A、铝属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Al，故选项化学式书写错误。
B、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：KCl，故选项化学式书写错误。
C、硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：CuSO4，故选项化学式书写正确。
D、书写化学式时，一般正价写在左边，负价写在右边。四氧化三铁的化学式为Fe3O4，故选项化学式书写错误。故选C。
4．B
【解析】已知硒的原子序数为34，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，故AC正确；B错误；相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数为79-34=45，正确。故选B。
5．B
【解析】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确，不符合题意；
B、原子是化学变化中最小的微观粒子，在化学变化中，原子不可以再分，故选项说法错误，符合题意；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
6．C
【解析】A、①③的原子序数都是17，都是氯元素，属于同种元素，正确；
B、②表示的元素原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，正确；
C、硒元素的原子序数是34，相对原子质量是78.96，错误；
D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，正确。
故选C。
7．D
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核内质子数=115，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其相对原子质量是288，中子数=相对原子质量-质子数=288-115=173，故错误；
B、原子序数=质子数=12，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，表示阳离子，故B为镁离子，离子符号表示为Mg2+，错误；
C、原子变成离子后，电子层数不一定会改变，如④是氯原子得电子后变成氯离子，电子层数没有变，故错误；
D、③④的质子数相同，属于同种元素，故正确。
故选：D。
8．C
【解析】试题分析∶A、温度越高分子运动速率越快。故A正确。B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小。故B正确。D黄豆和1L芝麻是宏观概念，不能说明微观问题。故D正确。C、水沸腾时，产生水蒸气，掀起壶盖。故C错误。
9．D
【解析】 A、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子，说法正确；
B、淀粉和纤维素都属于糖类，都是通过绿色植物将太阳能转化为化学能，所以蕴含的能量来自于太阳能，说法正确；
C、铝的抗氧化能力强是因为铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜，说法正确；
D、农业上，可以用碱性物质改良酸性土壤，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，一般用熟石灰，说法错误。
故选：D。
10．B
【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不是g，故错误；
B、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，故9=2+m，故m=7，故正确；
C、氟原子的最外层电子数是7，容易得多1个电子形成8电子的稳定结构，故错误；
D、由汉字结构可知，氟字有气字头，故是非金属元素，故错误。故选B。
11．D
【解析】A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；
B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；
C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；
D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。
故选：D
12．C
【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意；
D、原子可通过得失电子变成离子，不符合题意。
故选C。
13．D
【解析】A、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，不属于化合反应，故A错误；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，不属于分解反应，故B错误；
C、由微粒的构成可知，该变化中共涉及四种物质，故C错误；
D、由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可分，故D正确。
故选D。
14．D
【解析】本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。可根据元素周期律和周期表中的一个小格所提供的信息是原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等解答本题
圆圈内的是质子 数，故c d所含质子数相同，故A错误
氯属于非金属元素。故B错误。
从图中可直接看出氯元素的相对原子质量为35.45。单位是“1”，故C错误。
D、a为氯离子，d为离子，形成的物质为氯化钠，是离子化合物。故D正确。
15．C
【解析】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故含有氧元素的物质不一定是氧化物，A错误；
B. 化学变化中常伴随发光放热现象，但发光放热的变化不一定是化学变化，如点灯通电发光放热，B错误；
C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，C正确；
D. 分子、原子可以构成物质，但构成物质的微粒有分子、原子和离子，D错误。
故选C。
16．分子 原子 1：1 生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点 CaO+H2O═Ca（OH）2
【解析】由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：
（1）①从微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，原子的个数没有增减．②由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
17．硼 电子层数 质子数（核电荷数）不同 失 Mg2+ 7 C
【解析】（1）5 号元素的元素名称为硼元素；
（2）同一周期元素原子的电子层数相同；表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）原子序数为 12 的元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2，在化学变化中易失去电子，形成离子的符号是Mg2+；
（4）第 35 号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，图中 x 的值为：35-2-8-18=7，溴元素应该排在氯元素的下方。
18．变红 构成物质的微粒是运动的 放热 节约药品 实验时间短或环保
【解析】（1）酚酞遇浓氨水变为红色。烧杯C与烧杯A中的物质没有直接接触，但是烧杯A中的液体变为红色，说明了构成物质的微粒在不断地运动。（2）温度越高分子运动速度越快。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是使反应的药品量大大减小，由于本身装置是密闭的实验装置，所以减小了氨气的污染，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，温度升高，加快反应速度。
19．是淡蓝色气体 具有强氧化性 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒等 每个氧分子由两个氧原子构成，每个臭氧分子由三个氧原子构成 3O22O3 6P+5O33P2O5 CO2可用于灭火但过多排放会造成温室效应
【解析】（1）①臭氧是淡蓝色气体，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
②臭氧具有强氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
③利用臭氧的强氧化性，臭氧可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒等。
（2）根据氧气的化学式可知，每个氧分子由两个氧原子构成，根据臭氧的化学式可知，每个臭氧分子由三个氧原子构成，
（3）氧气转化为臭氧的化学方程式为：3O22O3
（4）磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式：6P+5O33P2O5
（5）二氧化碳对人类既有有利的一面，也有不利的一面。例如，CO2可用于灭火但过多排放会造成温室效应。
20．31
【解析】已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，A原子的相对原子质量= ≈31
答：A原子的相对原子质量为31。