山东省潍坊第四中学2022届高三上学期收心考试化学试题 含答案

潍坊四中2021-2022学年高三上学期收心考试

化学试题

1.答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Fe 56、Zn 65、Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所叙述的化学知识没有关联的是

2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A．胆矾的化学式为

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”涉及到的化学操作为蒸发结晶

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的中子数为

B．的碳酸钠溶液含有阴离子总数大于

C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为

D．与足量反应生成的分子数目为

4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

5. 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用pH试纸测量氯水的pH约为3

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.0 mol·L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

6. SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为

①6NO＋4NH3=5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O；

③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O，

下列说法正确的是

A.NO2为酸性氧化物

B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

C.反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

D.反应③中每生成22.4 L N2，转移电子数3NA

7. 下列关于硫和氮及其化合物的说法正确的是

A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．SO2气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D．实验室可用如图装置制取氨气

8. 某铁的氧化物（FexO）30.4g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下2.24LCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为

A．0.80      B．0.85      C．0.90       D．0.93

9. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是

A．能发生取代反应，不能发生加成反应

B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C．与互为同分异构体

D．该物质与碳酸钠反应得22gCO2

10. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是

A．吸收过程中有气体生成 

B．结晶后母液中不含NaHCO3

C．为缩短生产时间可以在较高温度下进行湿料的气流干燥 

D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．e溶液中K＋、Cl－、SCN－、Br－可以大量共存

B．既可被氧化，也可被还原

C．可将加入浓碱液中制得的胶体

D．可存在的循环转化关系

12. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗Zn 97.5 g

D．反应中共转移1.5 mol 电子

13. 用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是

14. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

D．通入酸性溶液中：

15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                                                                                                 

A．60 mL    B．45 mL    C．30 mL    D．15 mL

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用如图装置制备焦亚硫酸钠。

实验步骤：

①按图连接装置，检查装置气密性；

②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；

③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。

试回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为                                       ；B装置的作用是               。

(2)C中反应至pH=4.1，C中溶液主要溶质为               (填化学式)。

(3)将步骤③ C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为                                             ；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤③中应注意小火加热控制温度；                   。

(4) Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：

①取100. 00 mL饮料于锥形瓶中，加入0. 0100 mol/L的I2溶液V1mL，塞紧瓶塞充分反应。

②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0. 100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2mL，饮料中残留的Na2S2O5为                   mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I- +6H+ 、2S2O+I2=S4O+2I-)

17.（10分）在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A的化学式为             。

(2)当X是强酸时，写出B与C反应的化学方程式：                                。

(3)当X是强碱时，写出B生成C的化学方程式：                                。

(4)当X是强碱时，写出实验室制取B的化学方程式                               ；已知B难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收B的是          。

18.（13分）以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为                       (任意写出一种)。

(2)“还原”过程中的离子方程式为                     。

(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式               。

(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为                                。

②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中=               。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ksp(FeCO3)=2×10－11]

(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是                                            。

(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是                                           

                                            。

19.（13分）苄丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

已知：① CH3CHO + CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。

② RCOCH3 + R1COOR2RCOCH2COR1 + R2OH

③ 烯醇式（）结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。

（1）写出化合物C中官能团名称                   。

（2）写出化合物D（分子式C9H6O3）的结构简式                 。

（3）写出反应⑤的反应类型              。

（4）写出反应④的化学方程式                                            。

（5）化合物F满足以下所有条件的同分异构体有_______种。

① 属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应；

② 1 mol该有机物能与2 mol NaOH恰好完全反应；

③ 1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。

（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线                                        

                                                              。

20．（11分）(1)联氨又称联肼，N2H4，无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨电子式为                。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为            。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为             结果保留两位小数。

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式                              ，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为          。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是

                            。

潍坊四中2021-2022学年高三上学期收心考试

化学试题 参考答案

1-10 BCBBD  CAADC  11.AC  12.BD  13.BC  14.D  15.C

16. (1)    防倒吸(1分)    (2)NaHSO3    (3)           隔绝空气   (4)      偏高

17. (1)NH4HS　   (2)　2H2S＋SO2 =3S＋2H2O   (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O    b

18. （1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（1分）   (2) Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋   

(3)SiO2、Fe    (4)FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑    140   

(5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气    (6)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化 

19.（1）羟基、酮羰基    （2）    

（3）消去反应 （1分）   

（4）+     （5）4   

（6）（4分）

20.（1）①  ②N2H6(HSO4)2    (2) 1.33mol/L   

(3) ①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3    0.4NA    ②  出现红棕色气体 （1分）

16-20除标注外每空2分