广东省珠海市2022届高三上学期9月摸底测试化学试题 含答案

珠海市2022届第一学期高三摸底测试

化  学

注意事项：

1．考试时间75分钟，满分100分。

2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共44分）

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．神州十二号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于无机非金属材料的是

2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分相同

    B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒

    C．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂

    D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式为：CH2CH2

B．甲基的电子式：

C．比例模型可以表示二氧化碳分子

D．Mg和Cl形成离子键的过程：

4．中华传统文化源远流长，下列说法错误的是

A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，“柳絮”富含糖类

    B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐

C．“凡石灰，经火焚炼为用”，  “石灰”指的是Ca(OH)2

    D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

5．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A．有五种含氧官能团      B．可发生消去反应

    C．可发生缩聚反应      D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗3moINaOH

6．美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是

7．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是

A．用图1所示装置获取苯甲酸晶体

    B．用图2所示装置去除粗盐中的泥沙

    C．用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体

    D．用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br2

8．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是

A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2

B．H2、I2、H2O2都含有非极性键

C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏

D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收

9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．pH=7的溶液中能大量存在：Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋

    B．0.lmol/L NaAlO2溶液中能大量存在：Na＋、NO3－、NH4＋、HCO3－

    C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O

    D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O

10．下列说法正确的是

    A．0.lmol/LCH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小溶液

    B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H＋)相同

    C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)

    D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为10：1

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NA

    B．常温常压下，46GNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

    C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则AgCl饱和溶液中Ag＋数目为×10－5 NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA

12．肼(N2H4)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．当消耗lmolO2时，负极生成1mol气体

B．电池工作时，负极的pH升高

C．正极反应为O2+4e－+4H＋=2H2O

D．X最好用阴离子交换膜

13．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是

A．A    B．B    C．C    D．D

14．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的2/3，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是

A．原子半径W>X>Y>Z

B．X的氧化物水化物可能是弱酸

C．简单氢化物水溶液的pH: X>Y>Z

D．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液

15．“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法错误的是

A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率

B．反应②的活化能比反应①大

C．过程中既有V－O键的断裂，也有V－O键的形成

D．该反应的催化剂是V2O5

16．常温下，向0.lmol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关叙述正确的是

A．HA的Ka=l.0×104.65

B．A点溶液中：c(A－)+c(H＋)+c(HA)－c(OH－)0.lmol/L

C．B点溶液中：c(Na＋)+c(H＋)<c(OH－)+c(HA)

D．C点溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

注意事项：本卷须用蓝黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题～第21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共42分）

17．（14分）I．下列装置可以完成氨气制备的一系列实验：

(1)大试管中发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)组装制取并收集纯净干燥NH3的装置：a-_______________________（填接口字母）

(3)检验溶液中NH4＋的操作和现象是____________________________________________。

II．化学小组探究“Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag”反应的实验，过程如下：向0.05mol·L－1AgNO3溶液滴入少量HNO3，至Ph≈2，再加入过量铁粉，振荡后静置10分钟，试管底部有黑色固体，上层溶液呈浅黄色。

(1)初步探究反应产物：

(2)探究“溶液呈浅黄色”的原因：

①甲认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，理由是________________（用离子方程式表示）。

②乙认为溶液呈浅黄色肯定有Fe3＋，对在此实验条件下Fe3＋产生的原因作出如下假设：

假设I：空气中的O2将Fe2＋氧化；

假设Ⅱ：Ph≈2为酸性溶液，NO3－具有氧化性，将Fe2＋氧化；

假设Ⅲ：溶液中的Ag＋将Fe2＋氧化。

  乙同学设计实验验证：

③实验结论，则假设________（填序号）正确。

18．（14分）某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等），该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水）。部分工艺流程如下：

已知：pH=3.2时，可使Fe3＋沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)为提高酸溶速率，可采取的措施有____________________（任写一条）。

(2)酸溶时，Ba(FeO2)2与酸X反应的化学方程式为____________________________。

(3)该厂结合本厂实际，化合物Y最好选用____

A．HNO3   B．Ba(OH)2   C．BaCO3   D．Na2CO3

(4)滤渣1是________，滤渣2是________。

(5)反应II需调节溶液至中性，目的是____________________________。

(6)“一系列操作”具体是____________________________________________。

(7)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为________________。

19．（14分）水煤气主要成分是CO和H2，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请回答下列问题。

(1)合成气制备过程存在以下反应

I   C(s)+CO2(g)2CO(g)     △H1；

  Ⅱ  CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   △H2；

  Ⅲ  C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    △H3；

△H3=________________（用含△H1、△H2的代数式表示）。

(2)在体积恒定的密闭容器中进行反应Ⅱ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

某温度T(700oC<T<1200oC)时做下列实验：

    A．使纯H2缓慢地通过过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

    B．在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据表格数据和实验结果判断：

    ①还原CoO(s)为Co(s)的倾向性，CO________H2（填“大于”或“小于”）；

    ②此实验温度T________ 830oC（填“>”、“<”或“=”）。

(3)在容积为1L的密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，分别研究在230oC、250oC和270oC三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是______oC

  ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温 

度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数

________（计算出数值）。

  ③下列说法正确的是________（填字母）；

A．随着反应的进行，混合气体的平均密度逐渐增大

B．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应

达到化学平衡状态

C．平衡后分离出甲醇可以增大正反应方向速率并使化学平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后，按n(CO)︰n(H2)=1︰2再充入原料气体，再次达到平衡后，CH3OH的百分含量增大

(4)有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如右图，酸性工作环境时阳极反应的方程式为________________ 。

（二）以下为选做题，考生选做一题，并把答题卡对应的题号涂黑，如果不涂，默认为做第20题。

20．(14分)【物质结构与性质】元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(1) Ga原子的价电子排布式为_______；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是______。

(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。

①该分子中Al原子采取________杂化。

②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存 

在的化学作用力类型有________（填标号）。

A．离子键   B．极性共价键  C．金属键   D．非极性共价键

E．配位键   F．键    G．氢键

(3)更高温度下Al2Cl6二聚体则离解成AlCl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF3的分子构型为____________。

(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500o，GaAs熔点为1238oC，GaN熔点高于GaAs的原因是________。

(5) GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。

该晶胞中Ga原子处于N原子形成的________（填“正四

面体形” 或“正八面体形”）空隙。

   已知GaN的密度为ρ g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为a g/mol

和b g/mol，则GaN晶胞的边长为____________pm（列出表达式）。

21．（14分）【有机化学基础】有机化合物J是一种重要的化工产品，其合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)物质A的密度是相同条件下氢气密度的13倍，其名称是______________。

(2)F反应生成G的反应类型是________________。

(3)I分子中的含氧官能团名称是_______________。

(4)写出G生成H的化学方程式：____________________________________。

(5)J的结构简式为________________。

(6)符合下列条件的H的同分异构体有________种。

  ①能发生银镜反应    ②苯环上有三个取代基   ③与FeCl3溶液混合不显紫色

  其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为（写出其中1种）____________ 。

(7)写出以苯、乙烯和为原料合成的合成路线（其它试剂任选）：

____________________________________________________________________。

化学参考答案

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题～第21题为选考题，考生根据要求作答。

17．（14分，每空2分）

I．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

(2) e-f-b-c-g   (2分)

(3)取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有NH4＋（2分）

    II．  (1) Fe2＋（2分）

         (2)①2Fe3＋+Fe=3Fe2＋    （2分）  ②硝酸银或AgNO3（2分）    ③III（2分）

18．（14分，每空2分）

    (1)升高温度或适当提高酸的浓度或将钡泥粉碎等（2分）

    (2)Ba(FeO2)2+ 8HNO3=Ba (NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2­O（2分，化学式给1分，配平错误扣1分，酸若写其他酸不给分）．

    (3)C（2分，写BaCO3也给分）

    (4) BaSO4（1分），Fe(OH)3（1分）

    (5)中和溶液中过量的硝酸，以免制备晶体的操作中出现硝酸蒸气，腐蚀设备（答到“中和溶液中过量的硝酸”也给2分）（2分）

    (6)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（2分。只写蒸发浓缩给1分；只写蒸发不给分）。

(7)×100%  （2分，无100%不扣分）。

19、（14分，每空2分）

(1)△H3=△H1＋△H2

(2)①大于；  ② <

(3) ①270    ② 4  ③ BD

(4) CH4+H2O－2e－==CH3OH+2H＋

20．(14分)

(1) 4s24p1 （1分）  Ga<Se<As（2分）

(2)①sp3  （1分）  ②BEF（2分，全对给2分；写对1个或2个给1分）

(3)平面三角形    （2分）

(4)二者均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高    （2分）

(5)正四面体形  （2分）（2分）

21．（14分）

(1)乙炔    （1分）

(2)取代反应    （1分）

(3)羰基（或酮基）    （1分）

(4)（2分）

(5)（2分）

(6) 26（2分）（2分）

(7)  （3分，每错一步，扣1分，扣完为止，即只写一步没有分）