人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第3课时课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第3课时课后复习题，共6页。试卷主要包含了下列表示不正确的是，下列电子式错误的是，下列结构式错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
能力课时落实(十)  化学用语与物质变化中的化学键变化(建议用时：25分钟)1．下列表示不正确的是(    )A．HCl的结构式：H—ClB．氕的符号H B  [氕的符号为H，B项错误。]2．下列电子式错误的是(    )C  [NH3的电子式应为，C项错误。]3．下列结构式错误的是(    )D  [N2H4的结构式应为，D项错误。]4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(    )A．是离子化合物，含有离子键和共价键C．与水反应时，是还原剂 D．用电子式表示NH3的形成为B  [NH4H的电子式应为，B项错误。]5．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是  (    )A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl22NaClC．2H2＋O22H2OD．2H2O22H2O＋O2↑D  [A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。]6．过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4NaOH、2Na2O2＋2CO2===O2＋2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是(    ) [答案]  D7．下列说法正确的是(    )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化D．NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键C  [非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，故A错误；熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；HCl气体溶于水的过程中，电离产生氢离子和氯离子，同时生成水合氢离子，所以HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化，故C正确；NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均只存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，故D错误。]8．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是NaClO＋2HCl===Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法中正确的是(    )A．NaCl的电子式为B．NaClO中只含有离子键C．H2O中各原子均达到8电子稳定结构D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键D  [A项，NaCl是离子化合物，写电子式时阴离子要用“[  ]”括起来，即NaCl的电子式为；B项，NaClO中含有离子键和极性共价键；C项，H2O中H原子达到2电子稳定结构；D项，Cl2、NaCl、H2O分别含有非极性键、离子键和极性键。]9．X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(    )XY  ZWR  A．X的简单氢化物与W的单质反应，生成物一定为共价化合物B．氧化物对应水化物的酸性：W>XC．简单气态氢化物沸点：Y>X>ZD．XW3的电子式：C  [根据信息可知，X为N，Y为O，R为As，Z为S，W为Cl。X的氢化物为NH3，W的单质为Cl2，二者反应产物可能含有NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，故A错误；比较氧化物所对应水化物的酸性时，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误；N、O的氢化物中含有氢键，其沸点较高，因此简单气态氢化物的沸点：Y>X>Z，故C正确；XW3的电子式应为，故D错误。]10．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是(    )A．Y的单质在空气中加热不会熔化B．工业上电解熔融的Y、Z组成的化合物可得Y单质C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离D．X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键C  [W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，只不过不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；D项，氮化镁中只有离子键，错误。]11．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是(    )A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构C  [W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A项，WZ为NaCl，其水溶液呈中性，错误；B项，元素非金属性：Cl>P>Si，错误；C项，P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸，正确；D项，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构，错误。]12．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是(    )A．BeCl2 B．H2S  C．NCl3       D．SF6[答案]  C13．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)元素Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为________(填字母)。A．离子键 B．极性键C．非极性键 D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是______________________________________________。(4)A与X、Z均能形成18电子化合物，则这两种化合物发生氧化还原反应的化学方程式为_______________________________。[解析]  由Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红知，Y为Na，X为O；又X与Z同主族，则Z为S；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B为C；由题意X、B与A均可形成10电子化合物，A与Y同主族知，A为H。(1)BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性键。(3)H2O和H2S相比，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点较高。(4)H2O2与H2S反应生成H2O和S。[答案]  (1)   (2)AC  (3)H2O  H2O分子之间存在氢键  (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓