2020-2021学年吉林省四平市高一下学期期试卷中理科_（化学）新人教版

这是一份2020-2021学年吉林省四平市高一下学期期试卷中理科_（化学）新人教版，共9页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 下列物质的性质不属于化学性质的是（ ）
A.NH3具有还原性B.浓硝酸具有挥发性
C.SO2能使红色酚酞溶液褪色D.NH4Cl受热易分解

2. 下列物品或设施使用了硅单质的是（ ）
A.硅太阳能电池B.门窗玻璃C.砖瓦D.水晶项链

3. 下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A.B.
C.D.

4. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（ ）
A.增加锌粒的量B.向稀硫酸中加水
C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度

5. 燃料气（CO、H2）是重要的化工原料，以燃料气为原料合成乙醇的反应原理为 2COg+4H2g⇌CH3CH2OHg+H2Og。其他条件不变，下列可以加快CH3CH2OH的合成速率的措施是（ ）
A.反应器的体积不变，充入Ar，使压强增大
B.降低CO的物质的量浓度
C.使用合适的催化剂
D.降低温度

6. 某兴趣小组设计下列装置（夹持仪器已省略）进行木炭与浓H2SO4反应并检验浓硫酸与木炭反应的各种产物，其中正确的一项是（ ）
A. 检验并除去SO2
B. 浓H2SO4与木炭反应
C. 检验CO2
D. 检验H2O

7. 已知可逆反应：2Ag+3Bg⇌2Cg+Dg，下列反应速率中最快的是（ ）
A.vC=0.75ml⋅L−1⋅min−1B.vA=0.5ml⋅L−1⋅min−1
C.vB=0.6ml⋅L−1⋅min−1D.vD=0.4ml⋅L−1⋅min−1

8. 如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）

A.将1ml H2和1ml O2拆开形成H、O吸收1368kJ能量
B.2ml H2(g)和1ml O2(g)能量之和小于2ml H2O(g)的能量
C.2ml H2(g)和1ml O2(g)反应生成2ml H2O(l)，共放出484kJ能量
D.2ml H2(g)和1ml O2(g)反应生成2ml H2O(g)，共放出484kJ能量

9. 金属镍（Ni）与稀硫酸反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。某兴趣小组设计的化学电源工作原理如图。下列叙述正确的是（ ）

A.该装置将电能转化为化学能
B.总反应为吸热反应
C.该电源工作时SO42−向a极移动用电器
D.a极电极反应式：2H++2e−=H2↑

10. 在恒温恒容密闭反应器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.nSO2:nO2:nSO3=2:1:2
D.单位时间内每消耗1mlO2，同时生成2mlSO3

11. 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为可vW、vX、vY、vZ，已知存在如下关系：vW=2vX，vY=2vX，vZ=2vW，则此反应可表示为（ ）
A.W+2X=Y+4ZB.W+2X=Y+2Z
C.2W+X=2Y+2ZD.2W+X=2Y+4Z

12. 某氮的氧化物与CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2的体积比为1:1，则该氮的氧化物是（ ）
A.NOB.N2OC.NO2D.N2O5

13. 在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）

A.10s时，Y的转化率为79%
B.10s前，正反应速率大于逆反应速率
C.0∼10s内，vZ=0.079ml⋅L−1⋅s−1
D.10s后，逆反应速率逐渐减小

14. 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
A.FeOH2B.CuC.CD.FeS

15. CO和H2在一定条件下可合成甲醇：COg+2H2g⇌CH3OHg。下列叙述正确的是（ ）
A.达到化学反应限度时，v正=v逆≠0
B.达到化学反应限度时，CO和H2全部转化为甲醇
C.达到化学反应限度时，cCO=cH2=cCH3OH
D.达到化学反应限度时，反应停止了

16. 下列根据实验操作与现象所得出的结论正确的是（ ）
A.CB.AC.DD.B

17. 某同学以废铜屑为原料制备硝酸铜晶体CuNO32⋅3H2O设计的甲、乙两种实验方案如图。下列叙述正确的是（ ）

A.甲、乙方案中均有氧化还原反应发生
B.乙方案较好
C.制取等物质的量的该晶体消耗的氧化剂的物质的量相同
D.操作甲、操作乙过滤次数相同

18. 在2L恒温恒容密闭容器中投入2.0mlCO2g、3.0mlC，发生反应：CO2g+Cs⇌2CO（g），测得CO2物质的量与时间的关系如表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.2∼4minCO的平均反应速率为0.05ml⋅L−1⋅min−1
B.其他条件不变，增加C的质量，反应速率一定加快
C.反应进行6min时，消耗0.9mlC
D.0∼4minCO2的平均反应速率为0.125ml⋅L−1⋅min−1

19. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气和H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
B.向FeNO32稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2O
C.NaOH溶液中通入过量的SO2:2OH−+SO2=SO32−+H2O
D.向NaHSO4溶液中加入BaOH2至沉淀刚好完全：Ba2++SO42−=HaSO4↓

20. 一定量的铜镁合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体（标准状况下），在反应后的溶液中加入100mL2.4ml⋅L−1NaOH溶液恰好完全反应，则所用硝酸的物质的量为（ ）
二、解答题

能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源等方面起到了重要的作用。回答下列问题：
（1）化学反应的能量变化主要表现为热量变化。
①下列反应的能量变化与图像一致的是________（填字母）。
A．锌与稀硫酸反应
B．生石灰与水反应
C．石灰石高温煅烧
D．氢氧化钠与稀盐酸反应
②已知反应CH4+2O2→点燃CO2+2H2O，该反应中能量的主要转化形式为________，每消耗16g甲烷，产生CO2的体积为________L（标准状况下）。

（2）电能在现代社会中应用广泛。如图所示原电池装置中负极为________（填“Cu”或“Ag”），正极电极反应式为________。

（3）对于放热反应NOg+O2g→NO2g，在2L密闭容器内，n（NO）随时间的变化如表所示：
①上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。
②用O2表示从0∼2s内该反应的平均速率v=________。

亚硝酸钠NaNO2是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某兴趣小组设计如图装置（夹持仪器已略去）制取亚硝酸钠。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②2NO2+Na2O2=2NaNO3；③NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3−，MnO4−被还原为Mn2+。
回答下列问题：
（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为________，装置A中制取NO的化学方程式为________，该装置产生的气体中含有NO2的原因是________（用化学方程式表示）。

（2）装置B的作用是________，有关反应的化学方程式为________。

（3）装置E的作用是________，有关反应的离子方程式为________，若没有装置B、C，则制取的NaNO2中还含有较多的________（写物质名称）。

某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、Zn 和Cu）为原料制备锌和铜的硫酸盐晶体，制备方案如图。
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为________（写化学式），滤渣2的主要成分的用途为________（答一点）。

（2）步骤③发生反应的离子方程式为________，若用O2代替H2O2，则生产1ml硫酸铜晶体需消耗________gO2。

（3）步骤④包括________、冷却结晶、过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、________。

哈伯的合成氨反应为N2g+3H2g⇌一定条件2NH3g，他开创了人工固氮的先河。下表是断开1ml化学键吸收的能量：

（1）若1mlN2完全反应生成NH3可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。

（2）在一定温度下，向5L容器中充入3.0mlN2和6.0mlH2，平衡时生成NH3的物质的量是0.8ml。则：
①H2的转化率为________。
②平衡时混合气体中N2的体积分数是________（保留一位小数）。
③关于该反应的说法正确的是________（填字母）。
a．到达到平衡状态时该反应已停止
b．达到平衡状态时正反应速率等于逆反应速率
c．达到平衡状态时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

（3）工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3，反应原理为2N2+6H2O​=​=​=电解4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子________ml。

某化学兴趣小组设计实验测定硫化亚铁样品（杂质不参加反应）中FeS的含量，实验装置（夹持仪器已省略）如图。
回答下列问题：
（1）装置A的名称为________，作用是________。

（2）高温灼烧样品至反应完全，硬质玻璃管中固体呈红棕色，同时生成一种刺激性气味的气体X，X的相对分子质量为64。
①X为________（填化学式）。
②装置B硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________，红棕色物质的主要成分的用途是________（答一点）。

（3）装置C中发生反应的离子方程式为（NaOH过量）_____________________，反应结束时还要再通一会儿空气，目的是_______________________________________。

（4）灼烧结束后，将C中溶液全部转移到大烧杯中，向其中先加入足量双氧水溶液充分反应，再加入过量的氯化钡溶液，静置后进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，得到18.64g纯净固体。
①向烧杯中加入足量双氧水溶液发生反应的离子方程式为______________________________。
②若样品的质量为10.00g，则该样品中含FeS的质量分数为________%。
参考答案与试题解析
2020-2021学年吉林省四平市高一下学期期试卷中理科 (化学)
一、选择题
1.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
二氧化正东化学性质
硝酸较化学燥质
氨的使碳性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
硅和常氧育硅
硅都证途
含硅矿物根材料的助用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
设常原铝池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化水验应库率来影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化水验应库率来影响因素
化学平射的影响长素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来作与目的
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反都注弹领定量表示方法
化学反根速率计废
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反应来和焓筒
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
原体池硫胶作圆理及应用
电极正应间电烛先应方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学平都连态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学三应州率和电学吸量数的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氧化还体反氯的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质正量向术度随情间的变化曲线
反都注弹领定量表示方法
化学平根建立的气程
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
氧化还体反氯的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学平都连态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
常见使以的检验
二氧化正东化学性质
浓硫较的性绕
氧化使求反应
化学实水来案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
17.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
化学实水来案的评价
氧化使求反应
铜金验他纳重腐化合物的主要性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
18.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反都注弹领定量表示方法
化水验应库率来影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
19.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
离子方明式杂书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
20.
【答案】
此题暂无答案
【考点】
有关混合使反应的方算
氧化还体反氯的计算
物质的常的草关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题
【答案】
此题暂无答案
【考点】
反应来和焓筒
吸热反正东放热反应
物质的常的草关计算
判断原验他正负极
原电池表电身反应式
化学反根速率计废
化学验热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质较熔史验末性质实验综合应用
化学方根式的书量
性质实都资案的设计
离子方明式杂书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
工根流烛分消是综合应用
物质的来离、循纯那除杂的正本方法活择与应用
离子方明式杂书写
物质的常的草关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
有关反因热的似算
反应来和焓筒
化学平射的影响长素
化学验热的计算
物质的常的草关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
此题暂无答案
【考点】
物质较熔史验末性质实验综合应用
制备实使方案的胞计
化学方根式的书量
有常化育许的卵算和推断
生活根惯见物者的小质与用途
离子方明式杂书写
混合来中某腺素志药分数的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答选项
实验操作与现象
结论
A
向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含NH4+
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入NH3，出现白色沉淀
NH3具有氧化性
C
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀
部分Na2SO3被氧化
时间/min
0
1
2
4
6
8
CO2物质的量/ml
2.0
1.5
1.2
1.0
0.9
0.83
时间/s
0
1
2
3
4
5
nNO/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
共价键
H−H键
N=N键
N−H键
能量kJ/ml
436
945
391