2021年（五四制）山东省济宁市九年级上学期化学期中考试试卷

这是一份2021年（五四制）山东省济宁市九年级上学期化学期中考试试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.海洋是巨大的资源宝库，利用海水可以得到许多产品。①海水潮汐发电；②海水“晒盐”；③ 海水中提取镁；④用膜法淡化海水；⑤海水“制碱”。其中主要利用化学反应的是( )
A. ①④⑤ B. ②③ C. ③④ D. ③⑤
2.下列选项中物质的俗称、化学式、类别完全对应的是( )
A. 纯碱 Na2CO3 碱 B. 火碱 NaOH 碱
C. 小苏打 Na2HCO3 酸 D. 生石灰 Ca(OH)2 氧化物
3.“ ”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是( )
A. 该条件下Na2HCO3的溶解度比NH4Cl的大
B. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
D. 析出晶体后剩余溶液中只有溶质只有NH4Cl
4.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%-5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法错误的是( )
A. 白醋里含有氢离子 B. 白醋能使紫色石蕊试液变红
C. 白醋与纯碱的反应属于中和反应 D. 生成的气体是二氧化碳
5.下列说法正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都能看到白雾
B. 氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象
C. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱
D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
6.下列实验操作中，不能达到实验目的的是( )
A. 加入适量的铁粉除去CaCl2溶液中的少量盐酸
B. 加入适量KOH溶液，除去KCl溶液中的少量MgCl2
C. 除去NaCl 固体中的MnO2 ， 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D. 用酚酞试液区别稀硫酸，Na2CO3两种溶液
7.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法错误的是( )
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
A. 绘制表格的依据是物质的溶解度
B. 常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C. Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D. Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
8.下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH值
C. 过滤 D. 验证酸碱中和反应
9.如图所示为①KNO3 ②NaCl ③H3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 在 10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③
B. 在 t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③
C. 将 P 点处的 KNO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D. 将 P 点处的 KNO3 溶液降温一定会析出 KNO3 晶体
10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B. 由a点到b点的pH变化过程说明溶液的酸性逐渐增强
C. 向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
D. 图中c点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
二、填空题
11.化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。
A熟石灰 B洗洁精 C盐酸 D纯碱
（1）可用于除铁锈的是________。（填字母序号，下同）。
（2）可用于改良酸性土壤的是________。
（3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是________。
（4）可利用乳化作用去除油污的是________。
12.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图总结了 NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应③能够发生，你可以选择的物质是________（填序号）。
A、K2CO3 B、H2SO4 C、CO2 D、HNO3
（2）为了验证反应④，小明向NaOH溶液滴入一定量的某种盐溶液，观察到产生了蓝色沉淀，请你写出可能发生反应的化学方程式________。（写出一个即可）
13.我国海洋资源丰富，近年来我国沿海城市坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的________不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 ________、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是________。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________反应，此过程富集镁元素的同时也达到了________的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出,这个反应的化学方程式是________。碳酸氢钠固体在加热条件下分解即得到纯碱，向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收________（写化学式）以循环使用。
14.某化学兴趣小组制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）下列操作正确的是________（填字母）。
A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（3）若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为 1g/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL 的量筒量取水（填“10”或“50”）。
三、综合题
15.某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）（实验探究1）
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是________。
（2）（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的________，你的判断依据是________。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为________。
（3）（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是________。
（4）（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是________（用化学方程式表示）。
四、计算题
16.浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是________。
（2）如果蔗糖完全脱水，则生成 C 和 H2O 的质量比是________。
17.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】①海水潮汐发电，没有生成新物质，属于物理变化；
②海水“晒盐”，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
③ 海水中提取镁，最终生成了新物质镁，属于化学变化；
④用膜法淡化海水，没有生成新物质，属于物理变化；
⑤海水“制碱”，最终生成了碳酸钠，属于化学变化；
主要利用化学反应的是③⑤。
故答案为：D。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。


2.【答案】 B
【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3 ， 是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，说法不符合题意；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，属于碱，说法符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，说法不符合题意；
D、生石灰是氧化钙，化学式是CaO，说法不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化钙的俗称及化学式分析。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先从溶液中析出，该选项说法不符合题意；
B、配制饱和食盐水时，不可通过搅拌来提高食盐的溶解度，搅拌只能加速溶解，该选项说法不符合题意；
C、在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，该选项说法符合题意；
D、析出晶体后的溶液仍然为NaHCO3的饱和溶液，剩余溶液中还含有NaHCO3 ， 该选项说法不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据溶解度小的物质先从溶液中析出分析；
B、根据搅拌只能加快溶解不能改变溶解度分析；
C、根据在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度分析；
D、根据析出晶体后的溶液仍是该物质的饱和溶液分析。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋里含有氢离子，不符合题意；
B、醋酸与盐酸的化学性质相似，则白醋能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，符合题意；
D、纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据酸的溶液中都含有氢离子，能使石蕊试液变红，能与碱发生中和反应，能与碳酸盐反应生成二氧化碳分析，解答时注意纯碱为盐类物质。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，瓶口会看到白雾；浓硫酸具有吸水性，瓶口上方无明显变化，不符合题意。
B、氢氧化钠易潮解，氢氧化钠固体久置于表面皿上，表面潮湿并逐步溶解，不符合题意。
C、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，不符合题意。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性分析；
B、根据氢氧化钠易潮解分析；
C、根据碱性溶液不一定是碱溶液分析；
D、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析。
6.【答案】 A
【解析】【解答】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入适量的铁粉除去CaCl2溶液中的少量盐酸，生成氯化亚铁杂质，不能达到实验目的，故A符合题意；
B、氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钾，加入适量KOH溶液，除去KCl溶液中的少量MgCl2 ， 能达到实验目的，故B不符合题意；
C、除去NaCl 固体中的MnO2 ， 加入足量的水溶解，氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，能达到实验目的，故C不符合题意；
D、稀硫酸不能使酚酞溶液变色，碳酸钠溶液使酚酞溶液变红色，可以用酚酞试液区别稀硫酸，Na2CO3两种溶液，能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，不符合题意．
B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，不符合题意．
C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，符合题意．
D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，不符合题意．
故答案为：C．

【分析】A、根据表格所示是溶解性表的一部分分析；
B、根据常见物质的溶解性类别分析；
C、根据氢氧化钙、硫酸钙、碳酸钙的溶解性分析；
D、根据能共存的离子相互间不反应分析。
8.【答案】 D
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，图中所示操作不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作不符合题意；
D、验证酸碱中和反应，可向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据pH试管不能直接浸入待测液中测定分析；
C、根据过滤需玻璃棒引流分析；
D、根据可借助酸碱指示剂的颜色变化证明酸和碱的反应分析。
9.【答案】 D
【解析】【解答】A.由溶解度曲线可知，当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaCl＞KNO3＞H3BO3；选项不符合题意；
B.当温度为t℃时，在三种物质的溶解度大小关系为：NaCl=KNO3＞H3BO3 ， 则饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaCl=KNO3＞H3BO3；选项不符合题意；
C.要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分、降低温度等；选项不符合题意；
D. P 点处的 KNO3 溶液为该温度下的不饱和溶液，在降低温度达到饱和前没有KNO3晶体析出，选项符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。


10.【答案】 D
【解析】【解答】A、由图像可知，开始溶液显酸性，故该实验是将氢氧化钠逐滴滴入到盛有盐酸溶液的烧杯中，不符合题意；
B、由a点到b点的pH变化过程说明溶液的酸性逐渐减弱，不符合题意；
C、图中c点所示溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，不符合题意；
D、图中c点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH，符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据反应过程中溶液pH的变化情况确定该反应是将碱加入酸的溶液中，由反应进程确定溶液中溶质成分分析。
二、填空题
11.【答案】 （1）C
（2）A
（3）D
（4）B
【解析】【解答】（1）盐酸可以和氧化铁反应，可用于除铁锈的是C盐酸。

（2）熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤的是A熟石灰。
（3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是D纯碱。
（4）洗洁精具有乳化作用，可利用乳化作用去除油污的是B洗洁精 。
【分析】根据题中涉及各物质的用途分析，由所给用途选择适合物质。

12.【答案】 （1）BD
（2）（或 ）
【解析】【解答】（1）③代表酸碱反应，为了验证反应③能够发生，可以选择的物质是酸，碳酸钾属于盐，硫酸属于酸，二氧化碳属于氧化物，硝酸属于酸；故填：BD。

（2）④是NaOH和盐溶液发生反应，观察到产生了蓝色沉淀，可能为氢氧化钠与硫酸铜（或氯化铜）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（或氯化钠），化学方程式： （或 ）。
【分析】（1）根据酸的定义确定属于酸的物质分析；
（2）根据氢氧化钠与可溶性铜盐反应生成氢氧化铜沉淀分析。

13.【答案】 （1）沸点
（2）AC；过滤；搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅
（3）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；复分解；提纯、除杂
（4）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；NH3
【解析】【解答】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；

（2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，正确；
B、在结晶池中主要通过蒸发水分结晶使氯化钠析出，不正确；
C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，正确。
故答案为：AC。
②过滤可以分离固体与液体的混合物，粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；
（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。
（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用。
【分析】（1）根据蒸馏是利用物质沸点不同进行分离分析；
（2）根据蒸发结晶、过滤的原理及蒸发时玻璃棒的搅拌作用分析；
（3）根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁、复分解反应及富集镁元素的过程同时除去了杂质分析；
（4）根据方程式书写原则及反应过程中反应物和生成物种类分析。

14.【答案】 （1）5
（2）D
（3）25；50
【解析】【解答】（1）若用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的质量为：50g×10％=5g。

（2）A称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码，此选项不正确； B有腐蚀性、易潮解的药品放在玻璃器皿中称量，此选项不正确；C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，此选项不正确； D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，此选项正确。
故答案为：D。
（3）要配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，设需20％的氢氧化钠溶液的质量为x。根据溶液稀释过程中溶质质量相等，有50g ×10％=20％×x ， x=25g；量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以配制时应选用50mL 的量筒量取水。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据天平的使用方法、配制溶液要在烧杯中进行及配制好的溶液要装瓶保存分析；
（3）根据溶液稀释过程中溶质质量相等及量筒选择时要按一次性量取稍大于或等于所量体积量程的量筒分析。

三、综合题
15.【答案】 （1）溶液呈红色；NaOH（或氢氧化钠）
（2）Na2CO3（或碳酸钠）；碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；
（3）NaOH（或氢氧化钠）
（4）
【解析】【解答】实验探究1：

如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是溶液呈红色，因为NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，只有NaCl溶液显中性；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是NaOH（或氢氧化钠），因为Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应均有二氧化碳产生。
探究结论：
分析四种物质的相关信息，认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的Na2CO3（或碳酸钠），依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数为 ，若上述探究结论是正确的，该物质是Na2CO3 ， 操作②中Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
得出结论：
通过实验探究2，向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生，过量CaCl2溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应该是 NaOH（或氢氧化钠）。
反思拓展：
造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据氯化钠溶液呈中性及氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，利用溶解度计算碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠的碱性分析；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析。

四、计算题
16.【答案】 （1）2:1
（2）8:11
【解析】【解答】（1）由化学式可知，在蔗糖分子中，氢、氧原子个数比是22:11=2：1。

（2）反应前后原子种类数目不变，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；由化学式可知，如果蔗糖完全脱水，则生成 C 和 H2O 的粒子个数比为12:11，故其质量比是（12×12）：（18×11）=8:11。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据反应前后原子种类数目不变及物质的相对质量关系分析。

17.【答案】 （1）减小
（2）B
（3）3.65%
【解析】【解答】解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；
(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。
设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。
x＝0.73 g
稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
【分析】（1）根据向碱溶液中加入酸溶液pH减小分析；
（2）根据中和反应放热温度最高时恰好完全反应分析；
（3）根据反应的氢氧化钠的质量代入方程式中，利用物质反应时的质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析。
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
溶
微
不
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
NaOH＋
HCl=NaCl＋H2O
40
36.5
20 g×4%
x