2021年福建省福州市九年级上学期化学期中考试试题

这是一份2021年福建省福州市九年级上学期化学期中考试试题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列废弃物品可以投放到如图所示垃圾桶的是（ ）
A. 废电池 B. 苹果皮
C. 矿泉水瓶 D. 废弃的口罩
2.“富硒猕猴桃”中的“硒”是指（ ）
A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 D. 硒分子
3.“一路一带”是跨越时空的伟大构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列属于化学变化的是（ ）
A. 铁水铸鼎 B. 使用指南针 C. 冶炼金属 D. 蚕丝织葙
4.2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18 ， 这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A. 原子 B. 质子 C. 中子 D. 电子
5.下列物质的用途体现了物质化学性质的是（ ）
A. 氦气用作探空气球 B. 液氮用作制冷剂 C. 稀有气体做电光源 D. 灯泡中充氮气延长寿命
6.下列物质中含有氧分子的是（ ）
A. HNO2 B. NaAlO2 C. H2O2 D. O2
7.下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 称量固体
C. 量取一定体积的水 D. 连接仪器
8.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（ ）
A. ①所示的粒子符号为Na B. ④在化学反应中易失去电子
C. ③中x可能为8 D. ①、②的化学性质相似
9.“冰七”（iceⅦ）一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，像是一个立方体的牢笼裹合物。下列说法正确的是（ ）
A. 单个水分子可以形成“冰七” B. “冰七”中的水分子不再运动
C. 海水在一定条件下可以形成“冰七” D. “冰七”和水的化学性质不完全相同
10.茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）
A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮
二、填空题
11.我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
（1）由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质是由________(填写具体的微观粒子符号，下同)保持的。但是由于氯化钠是有由离子直接构成的，则保持氯化钠的化学性质的粒子是________和________。
（2）构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是________。
（3）从微观角度：分子是由原子构成的，每个五氧化二磷分子是由________构成的，两个五氧化二磷分子表示为________。
（4）从宏观角度：物质由元素组成，二氧化碳由________组成。
（5）金属铜是用乙醇制取乙醛的催化剂，此反应的表达式为： ，用10克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取22克乙醛。现用20克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取乙醛________克，反应后铜片剩余________克，将此铜片在空气中加热，现象是________。
12.某科研机构研发出甲烷(CH4)催化转化成化工产品乙酸(CH3COOH)，反应历程如图：
（1）写出该反应的符号表达式为________。
（2）对该反应的历程，下列分析正确的是________。
A 催化剂将不断减少 B 原子结构发生了改变
C 分子发生了变化 D 乙酸属氧化物
13.2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰等三位科学家。分析回答下列问题：
（1）如图是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。相对原子质量是________。
（2）如图表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。
（3）卢瑟福的研究对原子结构贡献突出。1911年卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子(含二个质子二个中子)轰击金箔(金原子的质子数79，相对原子质量为197)时发现三种现象(如图)：
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分a粒子运动方向发生了偏转；
③有极少数a粒子被弹了回来。
请选择其中一种现象简要说明：________。
14.在相同条件下，物质的相对分子质量越小，运动速度越快。化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验一“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示。
（1）根据实验现象，可以得出微粒的基本性质之一是________。
（2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验(如图所示装置)相比，明显的优点是________。
（3）如图实验产生的白烟离浓盐酸较近原因是________。
三、综合题
15.“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的A、B、C、D、E代表不同的五种物质。图中“→”表示一种物质能转换成另一种物质。请回答：
（1）A物质所属物质类别是________。
（2）铁的氧化物D的化学式是________。
（3）若A、E为含碳元素的物质，A→E的符号表达式________。
（4）若A、B为含氧元素的物质，B→A的符号表达式________。
16.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。
（1）图B中仪器a的名称是________。
（2）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
（3）运用C装置制取气体，当导管上的活塞开关由开启到关闭过程中，液面变化顺序是________(填标号)。
（4）选用E装置收集气体时，下列实验操作的正确顺序为________(填序号)。
①待集气瓶口有气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上
②等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
（5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，原因可能是________。
（6）某化学小组研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量，他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中最少放入35%的水时，收集到氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是________(计算结果精确到0.1%)。
⑦)把弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装满氧气的集气瓶中，此时可观察到的现象是________。
17.某同学利用如图1装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于四颈平底烧瓶内中间位置，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图2表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
他用激光笔点燃红磷。
（提出问题）红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
（猜想假设）猜想：①无氧气剩余；②有氧气剩余。
（1）激光笔的作用是________。
（2）实验过程中，刚开始即使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷也不会燃烧的原因是________。
（3）（实验验证）待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次使用激光笔照射，白磷被点燃。
（得出结论）分析图乙得出，猜想________正确(填①或②)。
（4）（反思交流）
（反思交流）课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是________(填“严谨”或“不严谨”)的，其理由是________。
（5）图12中曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是________。
（6）①白磷燃烧的微观图示如图，写出白磷燃烧的符号表达式________，基本反应类型是________。
②根据实验结果，你对燃烧条件的新认识是________。
四、计算题
18.维生素C又称一一抗坏血酸，化学式为C6H8O6 ， 是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题：
（1）维生素C的相对分子质量为________。
（2）维生素C中碳元素和氧元素的质量比为________。(填写最简整数比)
（3）176g维生素C中含有的氧元素的质量是________g。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A、废电池属于有害垃圾，不符合题意；
B、苹果皮属于不可回收垃圾，不符合题意；
C、矿泉水瓶属于可回收垃圾，符合题意；
D、废弃的口罩属于医疗废弃物，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】垃圾桶标注是“可回收物”，分析判断选项中属于可回收的废弃物。
2.【答案】 B
【解析】【解答】 “富硒猕猴桃”中的“硒”是硒元素；
故答案为：B

【分析】根据食品中各成分一般指的是元素分析。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、铁水铸鼎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、使用指南针只是指示南北方向，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、冶炼金属需要通过还原剂与金属化合物反应，生成金属，属于化学变化，符合题意；
D、蚕丝织葙只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】注意区分物理变化和化学变化，它们的本质区别在于变化前后有无新物质生成，结合选项进行判断。
4.【答案】 A
【解析】【解答】分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18由18个碳原子构成，故1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子。
故答案为：A。
【分析】根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A、氦气用作探空气球，是利用氦气密度小的物理性质，此选项不符合题意；
B、液氮用作制冷剂，是利用液氮汽化吸热的物理性质，此选项不符合题意；
C、不同的稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光，可做电光源，利用的是稀有气体的物理性质，此选项不符合题意；
D、灯泡中充氮气延长寿命，是利用氮气化学性质的稳定性，此选项符合题意。
故答案为：D。

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、亚硝酸是由氢离子和亚硝酸根离子构成，不含氧分子，不符合题意；
B、偏铝酸钠是由钠离子和偏铝酸根离子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意；
D、氧气由氧分子构成，符合题意。
故答案为：D。

【分析】氧气是由氧分子构成的，化合物中都不含氧分子，据此进行分析解答。
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，不符合题意；
C、用量筒量取一定体积的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压碎试管，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据常见化学仪器的使用方法，以及基本实验操作进行判断。
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、①所示的粒子为11号元素钠元素，质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+ ， 故不符合题意；
B、④的最外层电子数是6，大于4，故在化学反应中易得到电子，故不符合题意；
C、③可能是离子，故x可能为8，故符合题意；
D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，①、②的最外层电子数不相同，故化学性质不相似，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、根据粒子的结构示意图分析微粒的符号，注意区分原子和离子；
B、根据最外层电子数的特点分析回答；
C、根据原子和离子的转化分析；
D、根据元素的性质主要是由最外层电子数目决定的判断。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．“冰七”一般是在深海中强压力作用下才可以形成的固态水，水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规则的冰晶，所以单个水分子不可能形成“冰七”，选项不符合题意；
B．分子在不断运动，所以冰七中的分子也在不停地运动，选项不符合题意；
C．冰七需要在含有大量水源和极高的压强下形成，海水中含有大量的水，所以海水在一定条件下可以形成“冰七”，选项符合题意；
D．同种分子性质相同，不同分子性质不同，冰七和水都是由水分子构成，所以化学性质相同，选项不符合题意，
故答案为：C。

【分析】A．根据“冰七”的形成过程来分析；
B．根据分子的性质判断；
C．根据“冰七”的形成原理来分析；
D．根据物质的结构来分析，结构决定性质。
10.【答案】 A
【解析】【解答】茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量比为12×7∶14∶16×3∶14×2＝42∶7∶24∶14，①表示的元素是碳。
故答案为：A。

【分析】根据物质中元素质量比的计算方法来分析判断，分母为茶氨酸的相对分子质量，比较各元素的质量比时注意原子个数。
二、填空题
11.【答案】 （1）N2；Na+；Cl－
（2）在化学变化中，分子可分，原子不可分
（3）磷原子和氧原子(或“两个磷原子和五个氧原子”)；2P2O5
（4）碳元素、氧元素
（5）22；20；铜片表面变黑
【解析】【解答】(1) 物质的化学式可以表示该物质的一个分子，单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氮气的化学性质的微粒是由氮气分子，符号为N2。离子符号书写：在元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；氯化钠是有由钠离子和氯离子直接构成的，则保持氯化钠的化学性质的粒子是Na+和Cl－；

(2)分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分成原子，而原子不可再分；
(3)从微观角度：分子是由原子构成的，每个五氧化二磷分子是由两个磷原子和五个氧原子构成的，化学式前边的数字表示分子的个数，两个五氧化二磷分子表示为2P2O5；
(4)从宏观角度：物质由元素组成，二氧化碳由碳元素、氧元素组成；
(5)据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。金属铜是用乙醇制取乙醛的催化剂，此反应的表达式为： ，用10克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取22克乙醛，则生成水的质量为9克。催化剂不改变生成物的质量。现用20克铜片、23克乙醇和8克氧气可以制取乙醛22克，催化剂的质量在反应前后不变，反应后铜片剩余20克，将此铜片在空气中加热，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，现象是固体由红色变成黑色。
【分析】（1）保持氮气的化学性质的微粒是氮气分子，即N2 ， 每个钠离子带1个单位正电荷，每个氯离子带1个单位负电荷。
（2）分子和原子的本质区别是化学变化中，分子可分，原子不可分。
（3）每个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的。
（4）二氧化碳由碳元素、氧元素组成。
（5）催化剂只能改变反应速率而不能改变生成物的质量；加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜。

12.【答案】 （1）CH4+CO2 CH3COOH
（2）C
【解析】【解答】(1)由图示可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂作用下生成乙酸，CH4+CO2 CH3COOH；

(2)A、催化剂本身质量和化学性质在反应前后不变，不正确；
B、原子是化学变化中最小的粒子，反应前后没有改变，不正确；
C、在化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新分子，分子发生了变化，正确；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。乙酸由三种元素组成，不属于氧化物，不正确；
故答案为：C。
【分析】根据给出的微观示意图分析反应物生成物及反应条件，写出反应的符号表达式，根据微粒的变化、物质的组成、催化剂的特点等分析回答有关的问题。

13.【答案】 （1）3；6.941
（2）Li+
（3）①原子核很小，原子内部有很大空间或②原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向或③金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子碰到金原子核被弹了回来
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=3；

在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量是6.941；
（2）由图可知，锂离子是锂原子失去最外层一个电子后形成的，故锂离子符号可表示为Li+；
（3）①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，是因为原子核很小，原子内部有很大空间；
②一小部分a粒子运动方向发生了偏转，是因为原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
③有极少数a粒子被弹了回来，是因为金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，是因为金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子碰到金原子核被弹了回来。
【分析】（1）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；元素周期表中相对原子质量是元素名称下方的数字；
（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子形成阳离子，书写离子符号时，电荷数标在其右上角，先写“+/-”,再写数字，数字为“1”时可省略；
（3）相对于原子来说，原子核很小，带正电荷，原子内部有很大空间。

14.【答案】 （1）分子处于不断运动之中
（2）不污染环境
（3）氨分子运动比氯化氢分子快(或“氨分子相对分子质量较小，运动速度更快”)
【解析】【解答】(1)浓盐酸和浓氨水没有接触，却发生了反应，故可以得出微粒的基本性质之一是：分子处于不断运动之中；
(2)该装置的优点是整个反应在密闭装置中进行，不污染环境；
(3)实验产生的白烟离浓盐酸较近说明氨分子运动比氯化氢分子快，反应在更接近浓盐酸的一侧反应。
【分析】（1）根据分子的特性分析回答；
（2）根据装置的特点、物质的性质进行解答；
（3）微观粒子是不断运动的，运动的速率与温度和微观粒子的相对分子质量大小有关。
三、综合题
15.【答案】 （1）单质
（2）Fe2O3
（3）
（4）
【解析】【解答】（1）单质中元素的化合价为0，所以A物质为单质；

（2）物质D中铁的化合价为+3价，氧为-2价，化合物中正负化合价代数和为零，利用最小公倍数法可知化学式为Fe2O3；
（3）A、E为含碳元素的物质，则A为碳单质，E中碳为+2价，则E是CO2 ， A转化为E的化学反应是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：
（4）若A、B为含氧元素的物质，则A为氧气，且B可以转化为A，氧化物B中另一种元素为-1价，则B应该是过氧化氢H2O2 ， 在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为：
【分析】（1）根据元素的化合价为0进行解答；
（2）根据D中铁元素的化合价为+3价，进行解答；
（3）若A、E为含碳元素的物质，A属于单质，为碳，E属于氧化物，碳元素显＋4价，为二氧化碳，进行分析解答。
（4）若A、B为含氧元素的物质，A为氧气，过氧化氢中氧元素显−1价，则B是过氧化氢，进行分析解答。

16.【答案】 （1）锥形瓶
（2）D；KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；B
（3）cba
（4）③②①
（5）氧气中混有水蒸气
（6）48.7%；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【解析】【解答】(1)图B中仪器a的名称是锥形瓶；

(2) 方法2：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；方法3为固液不加热反应制取氧气，发生装置应该选择B；氧气密度大于空气，制取干燥的氧气，可选择向上排空气法收集装置D收集；
(3) 运用C装置制取气体，当导管上的活塞开关由开启到关闭过程中，装置中气体增多压强变大，液体被压入长颈漏斗中，液面变化顺序为cba；
(4)选用排水法装置E收集气体时，首先将集气瓶注满水排净空气，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中；应该等到气泡连续均匀冒出时再收集防止收集气体不纯；待集气瓶口有气泡冒出时，说明收集满了，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上；故顺序为③②①；
(5)用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，原因可能是氧气中混有水蒸气(或产生氧气的量太少、氧气的浓度太小、产生氧气的速度太慢，不足以使带火星的小木条复燃)；
(6)空气中大约含有21%的氧气；在瓶中放入35%的水时，收集到集气瓶中氧气的体积分数是35%+（1-35%）×21%≈48.7%；
⑦)把弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装满氧气的集气瓶中，此时可观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答；
（2）根据实验室制取氧气的实验原理、发生装置和收集装置的选择进行分析；
（3）根据装置内压强变化分析；
（4）根据用排水法收集氧气的操作顺序进行解答；
（5）根据过氧化氢分解缓慢进行分析；
（6）根据集气瓶中氧气的体积等于收集的氧气和空气中氧气之和进行计算；
（7）根据细铁丝在氧气中燃烧的实验现象解答。

17.【答案】 （1）升高温度，使温度达到红磷的着火点
（2）白磷没有同氧气(或空气)充分接触
（3）②
（4）不严谨；足量红磷并不能把装置中的氧气完全耗尽
（5）白磷燃烧消耗氧气，导致氧气浓度减小
（6）；化合反应；不同物质燃烧需要氧气的最低浓度不同
【解析】【解答】猜想假设：（1）激光笔的作用是升高温度，使温度达到红磷的着火点；

（2）实验过程中，刚开始即使用激光笔照射，燃烧匙内的白磷也不会燃烧的原因是白磷没有同氧气(或空气)充分接触；
得出结论：（3）由图2可知，红磷熄灭后，氧气浓度没有减少至零，说明有氧气剩余，故猜想②成立；
反思交流：（4）红磷燃烧并不能将氧气完全耗尽，说明课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不严谨的；
（5）图2中曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是白磷燃烧消耗氧气，导致氧气浓度减小；
（6）①由图可知，白磷的化学式为P4 ， 根据图示该反应的符号表达式为 ；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
②由题干信息可知，红磷熄灭后，白磷还能继续燃烧，说明不同物质燃烧需要氧气的最低浓度不同。
【分析】（1）根据操作步骤用激光笔点燃红磷推测激光笔的作用；
（2）根据燃烧的条件进行分析；
（3）根据图2氧气浓度的变化进行分析；
（4）根据以上综合分析；
（5）根据实验过程进行分析；
（6）①常见符号表达式的书写及根据基本反应类型来分析；②根据以上探究结果进行分析。

四、计算题
18.【答案】 （1）176
（2）3∶4
（3）96
【解析】【解答】(1)维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。

(2)维生素C中碳元素和氧元素的质量比为(12×6)：(16×6)=3：4。
(3)176g维生素C中含有的氧元素的质量是 。
【分析】根据化学式的相关计算进行解答，注意考虑化学式中原子的个数。气体
方法(或原理)
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热氯酸钾
均可选择A装置(可根据需要添加棉花)
为了制取干燥的氧气，可选择________装置(填标号)
方法2：加热高锰酸钾，反应的符号表达式为________。
方法3：分解过氧化氢溶液
可选择________装置(填标号)