2021年福建省宁德市九年级上学期化学期中考试试题

这是一份2021年福建省宁德市九年级上学期化学期中考试试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.空气中能支持燃烧的成分是( )
A. 氮气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氧气
2.“加碘盐”“加铁盐”是添加了适量碘、铁的食盐,具有调味及保健作用。这些盐中的碘、铁指的是 ( )
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子
3.PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列做法不会增加空气中的PM2.5的是（ ）
A. 焚烧秸秆 B. 燃放鞭炮 C. 工厂排放烟尘 D. 植树造林
4.钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛．已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的核外电子数为（ ）
A. 22 B. 26 C. 48 D. 4
5.下列实验操作不符合规范的是( )
A. 量取液体 B. 过滤
C. 熄灭酒精灯 D. 加热液体
6.如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是( )
A. 该元素的原子序数为34 B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有34个电子 D. 该元素的相对原子质量为78.96
7.下列关于实验现象的描述中，正确的是 ( )
A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B. 蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质
8.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N )就是其中的一种。关于丙氨酸的说法正确的是（ ）
A. 丙氨酸是氧化物 B. 1个丙氨酸分子含有1个氧分子
C. 丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成的 D. 丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量比为3：7：2：1
10.密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“ ”代表氮原子，“ ”代表氢原子。下列说法正确的是( )
A. 示意图中甲、乙、丙均为混合物 B. 过程Ⅰ和Ⅱ都发生化学变化
C. 过程Ⅱ变化中分子没有改变 D. 过程Ⅱ变化中最小微粒是氮原子和氢原子
二、填空题
11.化学用语是国际通用语言，请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素________。
（2）氮气________。
（3）4个硫原子________。
（4）2个二氧化碳分子________。
（5）3个钠离子________。
（6）铝元素显+3价________。
12.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。
（1）图A中的水发生了________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）图B是水通电分解实验装置图。接通电源一段时间后，试管1中气体的体积与试管2中气体的体积之比为________，通过该实验可证明水是由________组成的。
（3）图C是用来净化河水的简易装置，其中活性炭可________河水异味和色素，达到净水的效果。
（4）硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用________区分硬水和软水，能降低水硬度的方法是________。
（5）为了保护河里的水质，下列做法合理的是(填序号)________。
A 抑制水中所有动、植物的生长 B 不任意排放工业废水
C 禁止使用农药和化肥 D 生活污水随意排放
13.根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）.表示稀有气体粒子是 (填字母，下同)。
（2）.表示同一种元素的粒子是 。
（3）.在化学反应中容易失去电子的粒子是 。
（4）.表示阴离子的是 。
（5）.C、E形成的化合物的化学式为 。
三、综合题
14.测定空气中氧气含量的实验：
（1）图1是课本上测定空气中氧气含量实验装置，小组同学在用该装置进行试验时，观察到红磷燃烧产生________，放出热量，请写出该反应的符号表达式________。：实验结束后，他们发现所测的空气中氧气的体积分数偏小，请你帮忙找出造成所得数据偏小的可能原因________(写出一点即可)。
（2）用如图2所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL，实验步骤如下(装置气密性良好，部分操作已略去)：
①打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
②用强光手电照射，引燃红磷；
③红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
④计算空气中氧气的体积分数。
请回答下列问题：
Ⅰ步骤③中，未冷却至室温会使测得的V2数值________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ步骤④中，求得氧气的体积分数为________。
15.下列是实验室制取并收集氧气的装置图，试根据装置图回答：
（1）写出上图中标号①仪器名称________。
（2）若用高锰酸钾为原料制取氧气，该反应的符号表达式为________，应选择的发生装置________(填字母，下同)，若用装置E收集氧气，请简述氧气的验满方法________；若用装置C收集氧气，实验结束应先撤离装置C中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是________。
（3）在实验室里可用氨水和氢氧化钠固体混合制取氨气，氨气密度小于空气，极易溶于水，应选择的发生和收集装置是________。
16.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“一”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质：部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出)。其中A为白色固体，B、C物质的状态相同，D、E物质的组成元素相同，且D是地球上最常见的液体。
请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式：________。
（2）E→B属于________反应(填基本反应类型)；
（3）写出A→B反应的符号表达式：________。
（4）写出C→D反应的符号表达式：________。
17.二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。影响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，还有什么？
（1）I、（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
（实验探究）
（实验结论）
步骤②证明氧化铁的________在反应前后没有发生变化，步骤③中如果a=________，证明氧化铁的________在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式________。
（实验评价）设计实验步骤④的目的是________。
（3）II、探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。
（交流讨论）
可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液________来探究。
A 产生相同体积氧气的时间
B 产生氧气的总质量
C 产生氧气的总体积
D 单位时间内产生氧气的体积
（4）（实验探究）按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰的质量均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图象如图2、3。
（实验结论）
图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是________。
（5）图3说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越________（填“剧烈”或“平稳”）。
四、计算题
18.松油醇（C10H18O）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中，请回答：
（1）松油醇由________种元素组成的。
（2）松油醇中碳元素、氧元素的质量比是________。
（3）松油醇的相对分子质量是________。
（4）计算15.4g松油醇所含碳元素的质量(要求写出计算过程，精确到0.1)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A．氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，A不符合题意；
B．稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，B不符合题意；
C．二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，C不符合题意；
D．氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气能够支持燃烧分析
2.【答案】 A
【解析】【解答】 “加碘盐”、“加铁盐”中的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：A。
【分析】根据元素的定义分析。
3.【答案】 D
【解析】【解答】空气的污染物包括：有害气体和烟尘。烟尘包括PM2.5、可吸入颗粒、总悬浮颗粒。焚烧秸杆、燃放鞭炮 、工厂排放烟尘都会导致空气中烟尘增多，导致雾霾天气；植树造林能提高空气的净化能力，不会增加空气中的PM2.5。
故答案为：D
【分析】A 、根据焚烧秸秆会产生有毒气体分析
B、根据燃放鞭炮会释放二氧化硫等气体分析
C、根据烟尘是大气污染物分析
D、根据植树造林能净化空气分析
4.【答案】 A
【解析】【解答】原子中核外电子数=核电荷数=质子数，故该元素原子的核外电子数为22，
故答案为：A。
【分析】根据原子中核外电子数=核电荷数=质子数分析。
5.【答案】 C
【解析】【解答】A．读取液体的体积时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持相平，A图示操作不符合题意；
B．过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，B图示操作不符合题意；
C．熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，C图示操作符合题意；
D．加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热，D图示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒的读数方法分析
B、根据过滤的注意事项进行分析
C、根据酒精灯的使用方法分析
D、根据给试管中液体加热的方法分析
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34，该选项说法不符合题意；
B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法符合题意；
C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该元素的原子核外有34个电子，该选项说法不符合题意；
D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，该选项说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析
7.【答案】 B
【解析】【解答】A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验的结论，不是现象，A不符合题意；
B．蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，B符合题意；
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，C不符合题意；
D．铁丝在空气中不能剧烈燃烧，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据实验的现象中不能出现物质的名称分析
B、根据二氧化碳的性质分析
C、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
D、根据铁丝燃烧的现象分析
8.【答案】 B
【解析】【解答】A、分子间有间隙，故可以给篮球充气，故不符合题意；
B、温度计里的酒精热胀冷缩是由于分子的间隙变大了，而分子的大小没变，故符合题意；
C、分子是不断运动的，故在花园中可闻到花的香味，故不符合题意；
D、水通电分解可得到氢气和氧气说明化学变化中分子是可以再分的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子定义分析，分子质量和体积都很小，分子间有间隔，分子是不断运动的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而丙氨酸是由四种元素组成，故不符合题意；
B、丙氨酸是纯净物，不含有氧分子，故不符合题意；
C、由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故符合题意；
D、丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的原子的个数比为3：7：2：1，故元素的质量比不可能是3：7：2：1，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以判断物质贩元素组成；根据氧化物定义分析。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A．丙中只有一种分子，说明只含有一种物质，属于纯净物，A不符合题意；
B．过程Ⅰ只是分子间间隔发生变化，分子种类没有发生改变，属于物理变化，B不符合题意；
C．过程Ⅱ是由两种分子生成另一种分子，分子种类发生了改变，C不符合题意；
D．原子是化学变化中的最小的微粒，故过程Ⅱ中最小的微粒是氮原子和氢原子，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出方程式进行分析
二、填空题
11.【答案】 （1）O
（2）N2
（3）4S
（4）2CO2
（5）3Na+
（6）
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O，故填：O；（2）氮气属于气态非金属单质，是双原子分子构成的，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为N2 ， 故填：N2；（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫原子可表示4S，故填：4S；（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示2CO2 ， 故填：2CO2；（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示3Na+ ， 故填：3Na+；（6）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故铝元素显+3价表示为： ，故填： 。
【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，结合正确的化学式的书写方法写出正确的化学式，据此分析
12.【答案】 （1）物理
（2）2：1；氢元素和氧元素
（3）吸附
（4）肥皂水；煮沸
（5）B
【解析】【解答】（1）图A中的水只是状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理；（2）电解水实验“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中的气体较多是氢气，试管2中的气体较小是氧气，试管1中气体的体积与试管2中气体的体积之比为2:1，通过该实验可证明水是由氢元素、氧元素组成的，故填：2:1；氢元素、氧元素；（3）活性炭具有吸附性，可吸附河水异味和色素，达到净水的效果，故填：吸附；（4）日常生活中可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此能降低水硬度的方法是煮沸，故填：肥皂水；煮沸；（5）A．不能抑制水中所有动、植物的生长，该选项做法不合理；
B．不任意排放工业废水，该选项做法合理；
C．不能禁止使用农药和化肥，农业上应该合理使用农药和化肥，该选项做法不合理；
D．生活污水随意排放，污染环境，该选项做法不合理。
故填：B。
【分析】（1）根据水蒸发没有新物质生成分析
（2）根据电解水的现象进行分析
（3）根据活性炭的吸附性分析
（4）根据硬软水的检验方法进行分析
（5）根据保护水资源和节约用水的措施的方法分析
13.【答案】 （1）A
（2）D、E
（3）B
（4）E
（5）MgCl2
【解析】【解答】（1）A的质子数为10，核外电子数为10，是氖原子，属于稀有气体粒子，故填：A；（2）质子数决定元素种类，D、E的质子数相同，属于同一种元素的粒子，故填：D、E；（3）B原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故填：B；（4）E的质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，是阴离子，故填：E；（5）C的质子数为12，电子数为10，是带2个单位正电荷的镁离子，E的质子数为17，核外电子数为18，是带1单位负电荷的氯离子，C、E形成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl2 ， 故填：MgCl2。
【分析】粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数是核电荷数，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上的电子数，据此分析
三、综合题
14.【答案】 （1）大量白烟；P+O2 P2O5；红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等
（2）偏大；
【解析】【解答】（1）观察到红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式：P+O2 P2O5；造成所得数据偏小的可能原因：红磷不足（氧气没有耗尽）或装置漏气（装置中有空气进入）或没有冷却至室温就打开弹簧夹（气体受热膨胀，压强增大，进入集气瓶中的水体积偏小）等；故填：大量白烟；P+O2 P2O5；红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等。（2）I步骤③中，未冷却至室温，导致进入集气瓶中的水偏小，会使测得的V2数值偏大；故填：偏大；
Ⅱ由题意知，集气瓶中空气的体积为V1mL，红磷燃烧消耗的氧气的体积，就是量筒中水减少的体积，消耗的氧气体积为(V1- V2 )mL，所以步骤④中，求得氧气的体积分数为 ×100%= ×100%；故填： ×100%。
【分析】（1）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷的现象及注意事项进行分析
（2）根据进入集气瓶镁的水的体积就是氧气的体积分析
15.【答案】 （1）水槽
（2）KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂
（3）B、D
【解析】【解答】（1）标号①仪器名称是水槽；故填：水槽；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；该反应属于固-固加热型，选用的发生装置为A；由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置E收集氧气，氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；实验结束时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果应先熄灭酒精灯，试管内压强减少，水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂；故填：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂；（3）实验室里，常用加热氯化铵固体和氢氧化钠固体来制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置为固-固加热型，则发生装置应选择B；由于氨气密度比空气小，极易溶于水的气体，用向下排空气法收集氨气，可选用装置D收集；故填：B、D。
【分析】（1）根据常用仪器的名称进行分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，结合氧气的验满方法分析
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置分析
16.【答案】 （1）H2O
（2）分解
（3）KClO3 KCl+ O2
（4）H2+O2 H2O
【解析】【解答】（1）由上述的分析可知，物质D是水，其化学式为H2O；故填：H2O；（2）E是过氧化氢，B是氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解；（3）A→B的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：KClO3 KCl+ O2；故填：KClO3 KCl+ O2；（4）C→D的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，符号表达式：H2+O2 H2O；故填：H2+O2 H2O；
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题的题眼是 D、E物质的组成元素相同 ，根据题中的信息结合图中的转化关系进行分析
17.【答案】 （1）化学性质；1g；质量
（2）；比较氧化铁和二氧化锰的催化效果
（3）AD
（4）过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
（5）剧烈
【解析】【解答】实验结论：(1)催化剂可以加快反应速率，且反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变。实验步骤①的现象氧化铁可以加快产生氧气的速率，还需要验证反应前后氧化铁的化学性质和质量保持不变；因此步骤②证明氧化铁的化学性质在反应前后没有发生变化；③中如果a=1g，证明氧化铁的质量在反应前后没有发生变化。综合步骤①②③可知，氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。(2)试管A中过氧化氢在氧化铁做催化剂的条件下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 。
实验评价：实验步骤④是以氧化铁和二氧化锰分别催化相同的过氧化氢溶液来对照，设计实验步骤④的目的是比较氧化铁和二氧化锰的催化效果。
交流讨论：（3）可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液产生相同体积氧气的时间或单位时间内产生氧气的体积来探究，AD都正确。
实验结论：（4）图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率之间的关系是过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。（5）从图3上曲线可知过氧化氢溶液浓度越高，反应越剧烈。
【分析】（1）根据催化剂的概念进行分析
（2）根据过氧化氢在氧化铁的催化下生成水和氧气分析
（3）根据对比实验的相关知识进行分析
（4）根据反应物的浓度对反应速率的影响分析
（5）根据图像进行分析
四、计算题
18.【答案】 （1）3（或三）
（2）15:2
（3）154
（4）解：松油醇所含碳元素质量=
答：松油醇所含碳元素质量12.0g。
【解析】【解答】（1）根据松油醇化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成；（2）松油醇中碳元素、氧元素的质量比=(12×10):(16×1) =15:2；（3）松油醇的相对分子质量=12×10+1×18+16×1=154；
【分析】（1）根据化学式的意义进行分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据相对分子质量的计算方法分析
（4）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隔
B
温度计里的酒精热胀冷缩
分子大小变化
C
在花园中可闻到花的香味
分子是不断运动的
D
水通电分解可得到氢气和氧气
化学变化中分子是可以再分的
实验步骤
实验现象
①分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
②待A试管中没有现象发生时，重新加入溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复3次
试管中均产生气泡，带 火星木条均复燃
③将步骤②中的剩余物小心分离，并将所得固体进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为a g。

④分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入1g氧化铁粉末，向D试管中加入1g二氧化锰粉末，观察现象。