2021年湖北省武汉市汉阳区九年级上学期化学期中考试试卷

这是一份2021年湖北省武汉市汉阳区九年级上学期化学期中考试试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

 九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1.下列变化属于化学变化的是（   ）
A. 冰雪融化                           B. 胆矾研碎                           C. 玻璃破碎                           D. 火药爆炸
2.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（   ）
A. 液体的倾倒                        B. 取用固体
C. 过滤除杂                              D. 检查装置的气密性
3.下列化学用语表示正确的是（   ）
A. 氦气：He2                  B. 4个磷原子：P4                  C. 氟元素：F                  D. 1个氨分子：NH4
4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（   ）
A. 放出热量                       B. 产生大量黑烟                       C. 火星四射                       D. 生成黑色固体
5.2020年6月5日世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法符合“美丽中国”的是（   ）
A. 鼓励开私家车，带动经济发展                             B. 垃圾分类回收，增强节约意识
C. 加大燃煤发电，亮化城市夜景                             D. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛
6.2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭将北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，其反应原理为：
物质X的化学式为（   ）
A. NO                                     B. N2O                                     C. N2                                     D. N2O3
7.图中 和 分别表示不同元素的原子，根据图示推断，下列说法错误的是（   ）

A. 该反应为化合反应        B. 该反应为分解反应        C. 生成物为纯净物        D. 反应前后元素种类不变
8.2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（   ）
A. 相对原子质量不同         B. 原子的中子数不同         C. 原子的电子数不同         D. 原子的质子数不同
9.某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（  ）
A. 袋内饼干的体积变大                                           B. 袋内气体分子的体积变大
C. 袋内气体分子个数增多                                       D. 袋内气体分子间的间隙变大
10.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是（）
 
A. 属于金属元素             B. 元素符号是Md             C. 原子序数是101             D. 相对原子质量是258g
11.某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（   ）
A. 大于20mL                         B. 小于20mL                         C. 等于20mL                         D. 无法确定
12.如图x和y之间是一种包含关系，下列不符合如图关系的是（   ）

A. 溶质和溶剂            B. 非金属和稀有气体            C. 化合物与氧化物            D. 氧化物和金属氧化物
13.2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦(化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那韦的说法错误的是（   ）
A. 1个达芦那韦分子中含有7个氧原子                     B. O、S元素的质量比为7：2
C. 由C，H，N，O，S五种元素组成                       D. 氢元素的质量分数最大
14.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（   ）

A. 表示的物质属于氧化物                           B. 反应I 的化学方程式为
C. 反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变    D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
15.英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是（   ）

A. 两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一
B. 波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中
C. 拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的
D. 拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化
16.某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的 MN 段、NP 段和PR 段。下列说法错误的是（   ）

A. 曲线中 M→N 的变化过程，说明氧分子是不断运动的
B. 曲线中 M→N 和N→P 相比较，说明温度越高分子运动速度越快
C. 曲线中N→P 和P→Q 相比较，说明氧气密度比空气密度大
D. 曲线中P→Q 和Q→R 相比较，说明Q 点后氧分子的运动速度减慢
17.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（    ）

A. x的值是7
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物
D. 参加反应的甲和乙质量比为2:7
二、填空题
18.            
（1）如图甲是三种元素在元素周期表中的信息。硅元素标签右上方的方框内应填________。图乙是地壳中各元素质量分数的统计图，其中表示铝元素的是________(填字母)。

（2）两个氦分子________(用化学符号表示)。
（3）相对分子质量最小的氧化物________(填化学式)。
（4）焊接金属时常利用空气中的________(填化学式)作保护气。
19.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
（1）某化学反应的微观示意图如图所示。

①从反应来看，生成物CH4和O2在光照条件下________发生化学反应(填“能”、“不能”)。
②从微观构成看，四种物质均由________构成(填“分子”、“原子”、“离子”)。
③从表示方法看，该反应的化学方程式为________。
（2）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

①A，B，C，D四种所示粒子共表示________种元素(填数字)。
②在化学反应中容易得到电子的粒子是________(填序号)。
③若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，则x=________。
三、综合题
20.2019年度诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉、吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。斯坦利•威廷汉首先通过研究超导体开发出可充电锂离子电池，吉野彰用钴酸锂(LiCoO2)作电池正极，负极使用了石油工业副产品—石油焦，制造了首款商业锂离子电池，约翰•古迪纳夫用磷酸铁(FePO4)取代钴酸锂，使电池更环保。
（1）锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为________。
（2）锂在化合物中常显+1价，则LiCoO2中Co的化合价为________，其中Co为________元素(填“金属”、“非金属”、“稀有气体”)。
（3）磷酸铁(FePO4)中铁显+3价，则磷酸根的化学符号为________。
21.同学们为了验证质量守恒定律，进行了如图实验：

（1）甲实验玻璃管的作用是________，化学方程式为________。
（2）实验乙反应前天平平衡，反应过程中实验现象为________。
（3）实验丙中，称量镁条和石棉网的质量后，点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，发现质量减轻了，其原因是________。
22.化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。

回答下列问题：
（1）仪器①的名称为________。
（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置最佳组合是________。在试管口放棉花团的作用是________。
（3）收集氧气进行相关性质实验，将一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，密闭容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是________。

23.水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）下列图标(图1)，属于“国家节水标志”的是________。

（2）自来水厂净水过程示意图如图2，回答下列问题。

①净水过程中加絮凝剂的作用是________。
②实验室过滤时，用到的仪器除了铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯外，还需要________。
③活性炭可除去水中的颜色和异味，该过程属于________(填“物理变化”、“化学变化”)。
④经该净水过程得到自来水是________(填“纯净物”、“化合物”、“混合物”)。
（3）①用如图3所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的________极。

②水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图4所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是________(填符号)。
24.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（1）（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

实验1中，红磷燃烧的主要现象是________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________。
（2）（实验2）利用图2甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度随时间的变化趋势如图乙所示。

根据图2乙中所测氧气浓度的变化趋势，下列说法正确的是________。
A 反应结束后容器内的氧气已全部被消耗
B 红磷有剩余的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，红磷无法继续燃烧
C t2后氧气浓度略微上升的原因之一是因为止水夹右侧导管中的空气进入了集气瓶中
（3）根据图2乙所测的压强变化曲线，解释AB段气体压强变化的原因是________。
（4）若用实验1的装置进行实验，需要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件________(写两点)。
四、计算题
25.新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x=________。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为________。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是________（结果精确到0.1%）。
26.某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。根据实验数据求反应前氯酸钾的质量分数。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
t4
固体质量/g
50.0
44.4
35.0
30.8
30.8

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
2.【答案】 D
【解析】【解答】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，所示操作不符合题意。
B.向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作不符合题意。
C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作不符合题意。
D.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体的方法分析
B、根据固体大颗粒药品的取用方法分析
C、根据过滤的注意事项分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、氦气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示 ，表示为：He，故A不符合题意；
B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。4个磷原子表示为：4P，故B不符合题意；
C、氟元素的元素符号为：F，故C符合题意；
D、氨气的化学式为：NH3 ， 1个氨分子表示为：NH3 ， 故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀有气体直接用元素符号表示分析
B、根据在化学式前加数字表示原子个数分析
C、根据元素符号的书写分析
D、根据一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成的分析
4.【答案】 B
【解析】【解答】A.铁丝在氧气中燃烧，放出热量，不符合题意。
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不会产生大量黑烟，符合题意。
C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，不符合题意。
D.铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁丝燃烧的现象进行分析
5.【答案】 B
【解析】【解答】A.鼓励开私家车，带动经济发展，会增加使用私家车对环境的污染，做法不符合“美丽中国”，故A错；
B.垃圾分类回收，增强节约意识，节约的资源，防止了对环境的污染，做法符合“美丽中国”，故B符合题意；
C.加大燃煤发电，亮化城市夜景，会产生大量的空气污染物，会污染环境，做法不符合“美丽中国”，故C错；
D.燃放烟花爆竹会产生大量的而空气污染物，做法不符合“美丽中国”，故D错。
故答案为：B。
【分析】A、根据私家车的尾气危害分析
B、根据垃圾分类的好处分析
C、根据燃煤的危害分析
D、根据燃放烟花爆竹的危害分析
6.【答案】 C
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2 ，
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析
7.【答案】 B
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

A、该反应由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故A不符合题意；
B、由上述分析可知，上述反应是化合反应不是分解反应，故B符合题意；
C、由物质的构成可知，生成物为一种分子构成的，属于纯净物，故C不符合题意；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据反应的特点进行分析
B、根据反应特点进行分析
C、根据生成物中含有两种分子分析
D、根据微粒的变化分析
8.【答案】 D
【解析】【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，
故答案为：D。
【分析】根据决定元素种类的是质子数分析
9.【答案】 D
【解析】【解答】将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。
故答案为：D。

【分析】根据分子间存在间隔分析。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A、除汞外，金属元素的名称都带“钅”旁，钔元素是金属元素，故A不符合题意；
B、元素周期表中，右上角是元素符号，钔元素元素符号是Md，故B不符合题意；
C、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，钔原子的原子序数是101，故C不符合题意；
D、钔原子相对原子质量是258，单位是“1”不是“g”，常省略不写，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。

 
11.【答案】 A
【解析】【解答】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。某学生量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为40mL，实际体积等于40mL；将液体倒出一部分，俯视读数为20mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于20mL。
故答案为：A。
【分析】根据量筒的读数方法进行分析
12.【答案】 A
【解析】【解答】A.溶质和溶剂是并列关系，不是包含关系，符合题意；
B.非金属和稀有气体是包含关系，不符合题意；
C.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，是包含关系，不符合题意；
D.氧化物和金属氧化物是包含关系，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A 、根据溶液是由溶质和溶剂组成分析
B、根据稀有气体属于非金属元素分析
C、根据化合物和氧化物的概念分析
D、根据氧化物的概念分析
13.【答案】 D
【解析】【解答】A.1个达芦那韦分子中含有7个氧原子，不符合题意；
B.O、S元素的质量比为(16×7)：(32×1)=7：2，不符合题意；
C.达芦那韦是由C.H、N、O、S五种元素组成的，不符合题意；
D.C.H、N、O、S五种元素的质量比为(12×27)：(1×37)：(14×3)：(16×7)：(32×1)=324：37：42：112：32，则碳元素的质量分数最大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据达芦那韦的分子结构分析
B、根据元素质量比的计算方法分析
C、根据化学式的意义分析
D、根据元素质量分数的计算方法分析
14.【答案】 B
【解析】【解答】A. 由图可知 表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确，不符合题意。
B. 反应I 水分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为 ，故B错，符合题意。
C. 化学反应中，原子种类数目都变，反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变，故正确，不符合题意。
D. 该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
15.【答案】 D
【解析】【解答】A、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项不符合题意；
B、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项不符合题意；
C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项不符合题意；
D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气的含量需要在密闭容器中进行分析
B、根据参加反应的物质分析
C、根据氧化汞是由分子构成的分析
D、根据空气中氧气的含量进行分析
16.【答案】 D
【解析】【解答】A、能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是不断运动的；将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的，故不符合题意；
B、双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，运动速率加快，故不符合题意；
C、将塑瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，故不符合题意；
D、Q点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢。而之所以氧气体积分数基本不变，是因为瓶内氧气体积分数已经接近空气，将稳定在该数值，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的特性进行分析
17.【答案】 D
【解析】【解答】A、由质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，
， ，故A不符合题意；
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B不符合题意；
C、甲的质量减少，甲是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，乙的质量减少，乙是反应物，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故C不符合题意；
D、反应前后甲的质量减少了 ，乙减少的质量为 ，参加反应的甲和乙质量比为 ，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】由图中数据可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；丁是生成物，生成的丁的质量为 ；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量， ， ，乙是反应物，且参加反应的乙的质量为 。
二、填空题
18.【答案】 （1）Si；C
（2）2He
（3）H2O
（4）N2
【解析】【解答】(1)硅元素标签右上方的方框内应填硅的元素符号：Si；地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁等，其中表示铝元素的是C。  
 
(2)稀有气体都是由单原子构成的分子，两个氦分子可以表示为2He。
(3)相对分子质量最小的氧化物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，可以表示为H2O。
(4)焊接金属时常利用空气中的氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼。
【分析】（1）根据元素周期表一格的含义进行分析
（2）根据在化学式前加数字表示分子个数分析
（3）根据空气中各成分的性质分析
 
19.【答案】 （1）不能；分子；CO2+2H2O CH4+2O2
（2）三；AD；7
【解析】【解答】(1)①从反应来看，生成物CH4和O2在光照条件下生成的，二者在光照条件下不能发生化学反应；
 
②从微观构成看，四种物质均由分子构成；
③由微粒的变化可知，该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2；
(2)①图示四种粒子中，有三种不同的质子数，所以表示三种元素；
②最外层电子数大于4的易得到电子，A.D粒子最外层电子数为6、7，它们在化学反应中都容易得到电子；
③C的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，若E与C可形成化学式为C3E2的化合物，说明E元素显﹣3价，则E的原子得到3个电子后形成2、8这种稳定结构，所以x=7。
【分析】（1）根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出方程式进行分析
（2）根据粒子结构示意图每一部分表示的含义进行分析
 
三、综合题
20.【答案】 （1）3
（2）+3；金属
（3）
【解析】【解答】(1)在原子中，质子数=核外电子数，锂元素的一种原子中质子数为3，该锂原子的核外电子数也为3；
 
(2)锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(﹣2)×2=0，则x=+3价。由钴元素的汉字名称的偏旁“金”字可知，Co属于金属元素；
(3)磷酸铁(FePO4)中铁显+3价，所以磷酸根显﹣3价，则每个磷酸根离子带三个单位的负电荷，即磷酸根的化学符号为 。
【分析】（1）根据原子中，质子数等于核外电子数分析
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
（3）根据粒子符号的书写方法分析
 
21.【答案】 （1）导热来让红磷在密闭体系中点燃；
（2）烧杯中有气泡产生，天平指针向右偏转
（3）镁条在燃烧时产生大量的白烟，其实是生成的氧化镁部分散失到空气中
【解析】【解答】(1)玻璃管的作用是导热来让红磷在密闭体系中达到着火点燃烧，减少误差；红磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式是：
 

(2)稀盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故反应过程中实验现象烧杯中有气泡产生，天平指针向右偏转；
(3)镁条在空气中剧烈燃烧，产生大量白烟，其实是生成的氧化镁部分散失到空气中，而镁的相对原子质量是24，氧的相对原子质量是16，故反应结束，将所得物质与石棉网一起再次称量，质量减少。
【分析】（1）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷分析
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析
（3）根据镁和氧气点燃生成氧化镁分析
 
22.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）AC；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（3）A
【解析】【解答】(1)仪器①的名称为长颈漏斗；
 
(2)用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；用排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气可用C装置；在试管口放棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
(3)A.一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳气体，微观上1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，气体的分子数不变，
故答案为：图象正确。
B.一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，
故答案为：图象不正确。
C.一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应最终碳粉完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，
故答案为：图象不正确。
D.一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，密闭容器内物质的质量不变，
故答案为：图象不正确。故
故答案为：A。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置分析
（3）根据碳和氧气点燃生成二氧化碳分析
 
23.【答案】 （1）A
（2）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；漏斗；物理变化；混合物
（3）负；H、O
【解析】【解答】(1)A、该图标是国家节约用水的标志；    B、该图标是塑料制品循环使用标志；    C、该图标是中国节能标志；    D、该图标是禁止吸烟标志。
 
故答案为：A；
(2)①净水过程中加絮凝剂的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
②实验室过滤时，用到的仪器除了铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗；
③活性炭可除去水中的颜色和异味，该过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；
④经该净水过程得到自来水中含有投放的消毒物质，属于混合物；
(3)由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，即生成的氢气和氧气的体积比是2:1，图示的a管内气体体积较大，所以该气体是氢气，则连接的是电源的负极；
由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子H、氧原子O。
【分析】（1）根据图中标志的含义分析
（2）根据净化水的方法进行分析
（3）根据电解水的现象及结论分析
 
24.【答案】 （1）燃烧，产生白烟，放热；氧气消耗，压强减小
（2）BC
（3）红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势
（4）只能和氧气反应，生成物不是气体等。
【解析】【解答】（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是燃烧，产生白烟，放热；
红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气消耗，压强减小。
（2）A.反应结束后容器内的氧气不能全部被消耗，该选项说法不正确；
B.红磷有剩余的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，红磷无法继续燃烧，该选项说法正确；
C.t2后氧气浓度略微上升的原因之一是因为止水夹右侧导管中的空气进入了集气瓶中，该选项说法正确。
（3）AB段气体压强变化的原因是红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势；
（4）若用实验1的装置进行实验，需要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件：只能和氧气反应，生成物不是气体等。
【分析】测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。
四、计算题
25.【答案】 （1）18
（2）4:3
（3）40.7%
【解析】【解答】（1）C16HxO9的相对分子质量为354，则(12×16)+x+(16×9)=354，x=18。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为(12×16)：(16×9)=4:3。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是 。

【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，
26.【答案】 解：生成氧气的质量：50.0g﹣30.8g=19.2g，设氯酸钾的质量为 ，

反应前氯酸钾的质量分数：
答：反应前氯酸钾的质量分数是98%。
【解析】【解答】加热氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，t3到t4时刻固体质量不再减少，说明氯酸钾已完全反应，根据质量守恒定律可知反应前后固体减少的质量是生成氧气的质量：50.0g﹣30.8g=19.2g。见答案。
【分析】根据试管中固体的质量，利用质量守恒定律得出氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算氯酸钾的质量，进而计算质量分数